Question

【題目】按要求填空：

（1）寫出碳酸第一步電離的離子方程式：_____________________________

（2）寫出氯化銨溶液水解的離子方程式： ____________________________

（3）實(shí)驗(yàn)室中有一未知濃度的稀鹽酸,某同學(xué)在實(shí)驗(yàn)室測定鹽酸的濃度。請完成下列填空:

首先，配制100mL 0.10mol/L NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液。

① 配制過程中，請計(jì)算需要稱量_____g氫氧化鈉固體。然后，取20.00mL待測鹽酸放入錐形瓶中,并滴加2-3滴酚酞作指示劑,用自己配制的NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液進(jìn)行滴定。重復(fù)上述滴定操作2-3次,記錄數(shù)據(jù)如下。

編號	NaOH溶液的濃度mol/L	滴定消耗NaOH溶液的體積mL	待測鹽酸的體積mL
1	0.10	22.02	20.00
2	0.10	21.98	20.00
3	0.10	23.98	20.00

② 下列滴定操作的順序正確的是 （_____）

a.檢查滴定管是否漏水

b.用蒸餾水洗滌玻璃儀器

c.用標(biāo)準(zhǔn)溶液潤洗盛標(biāo)準(zhǔn)溶液的滴定管,用待測液潤洗盛待測液的滴定管

d.裝標(biāo)準(zhǔn)溶液和待測液并排出氣泡調(diào)整液面(記錄初始讀數(shù))

e.取一定體積的待測液于錐形瓶中并滴加適量指示劑

f.滴定

A. acbdef B. abcdef C. bcadef D. deabcf

③ 滴定達(dá)到終點(diǎn)的標(biāo)志是________________________。

④ 根據(jù)上述數(shù)據(jù),可計(jì)算出該鹽酸的濃度為________。

⑤ 造成測定結(jié)果偏高的原因可能是　　（_____）

A. 振蕩錐形瓶時，部分未知液濺出液體

B. 滴定終點(diǎn)讀數(shù)時，俯視滴定管的刻度，其他操作正確

C. 盛裝未知液的錐形瓶用蒸餾水洗過，未用未知液潤洗

D. 滴定到終點(diǎn)讀數(shù)時，發(fā)現(xiàn)滴定管尖嘴處懸掛一滴溶液

Answer 1

【答案】H2CO3 H+ ＋HCO3－ NH4+ + H2O NH3·H2O + H+ 0.4 g B 滴入最后一滴NaOH溶液，溶液由無色恰好變成淺紅色且半分鐘內(nèi)不褪色 0.11 mol·L-1 D

【解析】

(1)碳酸為二元弱酸，在水溶液中分步電離；

(2)氯化銨水解呈酸性，生成一水合氨；

(3)①根據(jù)m=nM=cVM來計(jì)算；

②根據(jù)滴定操作步驟判斷順序；

③滴定時，當(dāng)溶液顏色變化且半分鐘內(nèi)不變色，可說明達(dá)到滴定終點(diǎn)；

④先求出標(biāo)準(zhǔn)NaOH溶液體積，判斷數(shù)據(jù)的合理性，然后求出標(biāo)準(zhǔn)NaOH溶液的平均體積，根據(jù)c(酸)×V(酸)= c(堿) ×V(堿)計(jì)算出待測酸的濃度；

⑤利用，把過程中操作引起的誤差轉(zhuǎn)化為V(堿)的影響分析判斷。

(1)碳酸為二元弱酸，在水溶液中分步電離，碳酸的第一步電離方程式為：H2CO3H++HCO3-，

(2)氯化銨是強(qiáng)酸弱堿鹽，在溶液中，NH4+發(fā)生水解反應(yīng)，消耗水電離產(chǎn)生的OH-，結(jié)合形成一水合氨，破壞了水的電離平衡，促使水進(jìn)一步電離，當(dāng)最終達(dá)到平衡時，溶液中c(H+)>c(OH-)，溶液呈酸性，水解的離子方程式為NH4++H2O NH3H2O+H+；

(3)①根據(jù)物質(zhì)在溶解過程中其質(zhì)量不變，物質(zhì)的量不變，則需要?dú)溲趸�鈉的質(zhì)量為：m(NaOH)=nM=cVM=0.10molL-1×0.1L×40g/mol=0.4g；

②滴定時，首先檢查滴定管是否漏水；然后用蒸餾水洗滌玻璃儀器；再用標(biāo)準(zhǔn)溶液潤洗盛標(biāo)準(zhǔn)溶液的滴定管；用待測液潤洗盛待測液的滴定管；裝標(biāo)準(zhǔn)溶液和待測液并排出氣泡調(diào)整液面(記錄初始讀數(shù))；接著取一定體積的待測液于錐形瓶中并滴加適量指示劑；最后進(jìn)行滴定，根據(jù)指示劑顏色變化確定滴定終點(diǎn)，停止滴加，根據(jù)二者反應(yīng)時的物質(zhì)的量關(guān)系計(jì)算出待測溶液的濃度。故正確順序是abcdef，選項(xiàng)B合理；

③以酚酞作指示劑，用一定濃度的NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定未知濃度的HCl，開始時溶液為無色，當(dāng)最后一滴NaOH溶液，溶液顏色由無色變?yōu)闇\紅色且半分鐘內(nèi)不褪色，可說明達(dá)到滴定終點(diǎn)；

④根據(jù)三次實(shí)驗(yàn)結(jié)果，可知第三次溶液體積太大，舍去，消耗標(biāo)準(zhǔn)NaOH溶液體積是V(NaOH)=( 22.02mL+21.98mL)÷2=22.00mL，然后根據(jù)c(酸)×V(酸)= c(堿) ×V(堿)，可得c(酸)=( 0.10×22.00mL) ÷20.00mL=0.11mol/L；

⑤A. 振蕩錐形瓶時，部分未知液濺出，使消耗的標(biāo)準(zhǔn)堿溶液體積變小，導(dǎo)致c(酸)偏低，A錯誤；

B. 滴定終點(diǎn)讀數(shù)時，俯視滴定管的刻度，其他操作正確，V(堿)偏小，導(dǎo)致c(酸)偏低，B正確；

C. 盛裝未知液的錐形瓶用蒸餾水洗過，未用未知液潤洗，則錐形瓶中酸的物質(zhì)的量不變，消耗標(biāo)準(zhǔn)堿溶液體積不變，對測定結(jié)果無影響，C錯誤；

D. 滴定到終點(diǎn)讀數(shù)時，發(fā)現(xiàn)滴定管尖嘴處懸掛一滴溶液，則V(堿)偏大，導(dǎo)致c(酸)偏高，D正確；

故合理選項(xiàng)是D。