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下列各組離子在指定條件下能大量共存的是

①漂白粉的水溶液中：Fe2+、Cl—、Ca2+、Na+  ②滴加石蕊試液呈紅色的溶液：K+、NH4+、Cl—、S2—  ③能夠與金屬Cu常溫下反應放出氣體的溶液：Fe3+、Al3+、SO42-、K+  ④常溫下pH =2的溶液中：NH4+、Na+、Cl—、Cu2+ ⑤無色溶液中：K+、CH3COO—、HCO3—、MnO4—

A、②③    B、①③    C、③④    D、①⑤


【知識點】離子共存 B1

【答案解析】C解析：①漂白粉的水溶液有氧化性，可氧化Fe2+，②滴加石蕊試液呈紅色的溶液顯酸性，則S2—+2H+=H2S↑，⑤MnO4—呈紫色，因此選C。

【思路點撥】解答離子共存題時除了要看離子間是否發(fā)生反應，還要看限制條件如：溶液有無顏色、溶液的酸堿性或氧化還原性等。


練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：


實驗室將NaClO3和Na2SO3按物質的量之比1∶2倒入燒瓶中，用水浴加熱，同時滴入H2SO4，產生氣體X，反應后測得NaClO3和Na2SO3恰好完全反應，則X為

A．Cl2　　　　　B．Cl2O         C．ClO2      D．Cl2O3

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科目：高中化學 來源： 題型：


硫酸鎂在醫(yī)療上具有鎮(zhèn)靜、抗攣等功效。以菱鎂礦（主要成分是MgCO3）為主要原料制備硫酸鎂的方法如下：

（1）步驟②中發(fā)生反應的離子方程式為                                     。

（2）步驟④中調節(jié)pH=6.0~6.5的目的是                                    。

（3）步驟⑤的操作為                               

（4）已知酸堿指示劑百里酚藍變色的pH范圍如表所示：

pH

< 8.0

8.0 ~ 9.6

> 9.6

顏色

黃色

綠色

藍色

25℃時，向Mg(OH)2的飽和溶液中滴加2滴百里酚藍指示劑，溶液所呈現(xiàn)的顏色

為      [25℃時，Ksp[Mg(OH)2] =5.6×10-12]。

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科目：高中化學 來源： 題型：


A和B反應生成C，假定反應由A、B開始，它們的起始濃度均為1 mol•L-1。反應進行2min后A的濃度為0.8 mol•L-1，B的濃度為0.6 mol•L-1，C的濃度為0.6 mol•L-1。則2min內反應的平均速率υ(A)=____________， υ(B)=_________________，υ(C)=_______________。  該反應的化學反應方程式為：_____________________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：


下列敘述正確的是

A、濃氨水中滴加FeCl3飽和溶液可制得Fe(OH)3膠體

B、CH3COONa溶液中滴加少量濃鹽酸后c(CH3COO－)增大

C、Ca(HCO3)2溶液與過量NaOH溶液反應可制得Ca(OH)2

D、25℃時Cu(OH)2在水中的溶解度大于其在Cu(NO3)2溶液中的溶解度

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科目：高中化學 來源： 題型：


下列實驗操作中正確的是

  

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科目：高中化學 來源： 題型：


某溶液可能含有Cl－、SO、CO、NH、Fe3＋、Al3＋和K＋。取該溶液 100 mL，加入過量NaOH溶液，加熱，得到0.02 mol氣體，同時產生紅褐色沉淀；過濾，洗滌，灼燒，得到1.6 g固體；向上述濾液中加足量BaCl2溶液，得到4.66 g不溶于鹽酸的沉淀。由此可知原溶液中               

A、至少存在5種離子                       B、Cl－一定存在，且c(Cl－)≥0.4 mol·L－1

C、SO、NH一定存在，Cl－可能不存在     D、CO、Al3＋一定不存在，K＋可能存在

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科目：高中化學 來源： 題型：


可通過實驗來驗證淀粉水解可生成還原性糖，其實驗包括下列一些操作過程，這些操作過程正確的順序是：①取少量淀粉加水制成溶液  ②加熱煮沸  ③加入堿液中和并呈堿性  ④加入新制Cu(OH)2懸濁液  ⑤加入幾滴稀硫酸  ⑥再加熱

A. ①②⑤⑥④③    B. ①⑤②④⑥③    C. ①⑤②③④⑥   D. ①⑥④⑤③②

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科目：高中化學 來源： 題型：


在兩個恒容容器中有平衡體系：A(g) 2B(g)和2C(g) D(g)，X1和X2分別是A和C的轉化率。在溫度不變情況下，均增加相同的A和C的物質的量，下列判斷正確的是：  （    ）

A．X1降低，X2增大 B．X1、X2均降低 C．X1增大，X2降低   D．X1、X2均增大

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