設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)，下列說(shuō)法不正確的是（　�。�
A、1molNa變成Na+時(shí)失去的電子數(shù)為NA
B、12g12C中所含12C的數(shù)目為NA
C、CaCl2溶液中若含有1.5NA個(gè)Ca2+，則含有3NA個(gè)Cl-
D、11.2LN2中含有的氮原子數(shù)目為NA
考點(diǎn)：阿伏加德羅常數(shù)
專題：阿伏加德羅常數(shù)和阿伏加德羅定律
分析：A．鈉原子最外層電子1，失去電子形成鈉離子；
B．依據(jù)阿伏伽德羅常數(shù)的規(guī)定分析判斷；
C．CaCl2中鈣離子和氯離子是1：2；
D．標(biāo)準(zhǔn)狀況下氣體摩爾體積為22.4L/mol．
解答： 解：A．鈉原子最外層電子1，1molNa變成Na+時(shí)失去的電子數(shù)為NA，故A正確；
B．12g12C中所含12C的原子數(shù)目為阿伏伽德羅常數(shù)，即為NA，故B正確；
C．CaCl2中鈣離子和氯離子是1：2，若含有1.5NA個(gè)Ca2+，則含有3NA個(gè)Cl-，故C正確；
D．氣體不一定在標(biāo)況下，故D錯(cuò)誤．
故選D．
點(diǎn)評(píng)：本題考查了阿伏伽德羅常數(shù)的應(yīng)用，主要是阿伏伽德羅常數(shù)的規(guī)定，原子結(jié)構(gòu)和分子結(jié)構(gòu)的分析判斷，掌握基礎(chǔ)是關(guān)鍵，題目難度不大．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列反應(yīng)不能通過(guò)一步反應(yīng)得到的是（　�。�
A、Na2CO3→NaHCO3
B、SiO2→H2SiO3
C、Fe（OH）2→Fe（OH）3
D、NH4Cl→NH3

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

以NA表示阿佛加德羅常數(shù)，下列說(shuō)法中正確的是（　　）
A、53g碳酸鈉中含NA個(gè)CO32-
B、標(biāo)準(zhǔn)狀況下11.2L臭氧中含NA個(gè)氧原子
C、1.8g水中含NA個(gè)中子
D、0.1molOH-含NA個(gè)電子

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列圖示與對(duì)應(yīng)的敘述相符的是（　　）
A、由圖甲可以判斷：T1＞T2，且反應(yīng)的△H＜0
B、圖乙表示壓強(qiáng)對(duì)可逆反應(yīng)2A（g）+2 B（g）?3C（g）+D（s）的影響，乙的壓強(qiáng)比甲的壓強(qiáng)大
C、根據(jù)圖丙，若除去CuSO4溶液中的Fe2+，可先向溶液中加入適量雙氧水，再調(diào)節(jié)pH≈4
D、圖丁表示用0.1mol/L的鹽酸滴定20mL 0.1mol/LNaOH溶液，溶液pH隨加入鹽酸體積的變化

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

設(shè)NA代表阿伏加德羅常數(shù)．下列說(shuō)法正確的是（　　）
A、2.9 g 2CaSO4?H2O中含有的結(jié)晶水分子數(shù)為0.02NA
B、30 g乙酸和葡萄糖的混和物中含碳原子數(shù)為NA
C、在鐵與硫的反應(yīng)中，1 mol鐵失去的電子數(shù)為3NA
D、62 g Na2O溶于水后所得溶液中含有的O2-數(shù)為NA足量溶液A充分反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

X、Y、Z、R代表四種短周期元素，X元素的基態(tài)原子電子排布式為1s1，Y元素的原子價(jià)電子排布為nsnnpn，Z元素位于第二周期且原子中p能級(jí)與所有s能級(jí)電子總數(shù)相等，R原子M電子層的p能級(jí)中有3個(gè)未成對(duì)電子．（答題時(shí)用所對(duì)應(yīng)的元素符號(hào)表示）
（1）R在周期表中的位置是
 
，Z的基態(tài)原子的價(jià)電子排布式為
 
；
（2）化合物X2Z中的沸點(diǎn)在同族元素中較高，原因是
 
．
按價(jià)層電子對(duì)互斥理論，RZ43-離子的VSEPR模型和立體構(gòu)型均為
 
形．
（3）Y2X2分子中，中心原子采用
 
雜化，分子中σ鍵與π鍵數(shù)目之比為
 
；
（4）Y2Z42-和
 
（分子）是等電子體，Y2Z42-離子具有較強(qiáng)的還原性，它能使酸性KMnO4溶液褪色（還原產(chǎn)物為Mn2+），寫出變化的離子方程式：
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

某�；瘜W(xué)小組為探究鐵與濃硫酸反應(yīng)，設(shè)計(jì)了圖1、圖2兩套裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)．

（1）導(dǎo)氣管e有兩個(gè)主要作用：一是在反應(yīng)過(guò)程中，因?qū)Ч懿迦胍好嫦拢善鸬健耙悍狻弊饔米柚筍O2氣體逸出而防止污染環(huán)境；二是
 
；
（2）比較兩套實(shí)驗(yàn)裝置，圖2裝置還有的優(yōu)點(diǎn)是：①
 
；②
 
；
（3）能說(shuō)明有SO2氣體產(chǎn)生的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是
 

（4）反應(yīng)一段時(shí)間后，用滴管吸取A試管中溶液滴入適量水中為試樣，試樣中所含金屬離子的成分有以下三種可能：
I：只含有Fe3+II：只含有Fe2+Ⅲ：既有Fe3+又有Fe2+為驗(yàn)證Ⅱ、Ⅲ的可能性，請(qǐng)?zhí)顚懴铝锌崭瘢?br />驗(yàn)證Ⅱ：取試樣，先滴加少量的KSCN溶液，再滴加少量試劑X，若溶液顏色先為無(wú)色后變?yōu)榧t色，則試樣中只含有Fe2+．試劑X為
 
；
驗(yàn)證Ⅲ：
步驟1．取試樣，滴加少量的KSCN溶液，溶液變紅色，則試樣中含有Fe3+；
步驟2．
 
則試樣中含有Fe2+，
此反應(yīng)的離子方程式為
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

A、B、C是短周期的三種元素，原子序數(shù)依次遞增，A與C為同族元素，C與A相互間可形成原子個(gè)數(shù)比為1：2或1：3的化合物，B與A相互間只能形成一種熔點(diǎn)高的化合物，則下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A、B單質(zhì)可能是金屬，也可能是非金屬
B、B與A形成的化合物一定是離子化合物
C、C單質(zhì)只有氧化性
D、原子半徑：C＞B＞A

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

已知下列物質(zhì)的氧化性：KMnO4＞Cl2＞Fe3+＞I2．某小組用下圖所示裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)（夾持儀器已略去，氣密性已檢驗(yàn)）來(lái)驗(yàn)證：

Ⅰ．打開(kāi)彈簧夾，打開(kāi)活塞a，滴加濃鹽酸．
Ⅱ．當(dāng)B和C中的溶液由淺綠色變?yōu)辄S色時(shí)，夾緊彈簧夾．
Ⅲ．…
試回答下列問(wèn)題：
（1）A中產(chǎn)生氯氣的化學(xué)方程式
 

（2）由濕潤(rùn)的淀粉-KI試紙變藍(lán)的現(xiàn)象得出的結(jié)論是
 

（3）為達(dá)成本實(shí)驗(yàn)的目的，在步驟II結(jié)束時(shí)分液漏斗C中溶液必須滿足：
 
寫出檢驗(yàn)B中是否有Fe2+的離子方程式：
 
．
（4）打開(kāi)活塞b，振蕩D試管．靜止后可以觀察到的現(xiàn)象是
 

（5）在100mLFeI2溶液中通入2.24LCl2（標(biāo)準(zhǔn)狀況），溶液中有
1
2
的I-被氧化成單質(zhì)I2，則原FeI2溶液中FeI2的物質(zhì)的量濃度為
 
．

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