Question

用純凈的CaCO₃與100mL稀鹽酸反應(yīng)制取CO₂，實驗過程記錄如圖所示（CO₂的體積已折算為標(biāo)準(zhǔn)狀況）．下列分析正確的是（　�。�

A．OE段表示的平均速率最快

B．EF段，用鹽酸表示該反應(yīng)的平均反應(yīng)速率為0.8mol/（L?min）

C．該反應(yīng)為放熱反應(yīng)

D．F點表示收集到的CO₂的量最多

Answer 1

分析：A、相同時間內(nèi)，生成的二氧化碳的體積越大，表明反應(yīng)速率越快，據(jù)此結(jié)合圖象判斷；
B、由圖可知EF段生成的二氧化碳體積為672mL-224mL=448mL，根據(jù)n=

V

Vm

計算二氧化碳的物質(zhì)的量，根據(jù)方程式計算參加反應(yīng)的HCl的物質(zhì)的量，根據(jù)v=

△n V

△t

計算鹽酸表示該反應(yīng)的平均反應(yīng)速率；
C、隨反應(yīng)進(jìn)行氫離子濃度降低，氫離子濃度變化使反應(yīng)速率降低，由圖象可知，EF段反應(yīng)速率最快，說明反應(yīng)為放熱反應(yīng)，EF短溫度對反應(yīng)速率起主要作用，F(xiàn)G段反應(yīng)速率又降低，氫離子濃度起主要作用；
D、曲線上點的縱坐標(biāo)的值即為該點收集的二氧化碳的體積．

解答：解：A、由圖可知，1min時間內(nèi)，EF段生成的二氧化碳的體積最多，故EF段反應(yīng)速率最快，故A錯誤；
B、由圖可知EF段生成的二氧化碳體積為672mL-224mL=448mL，二氧化碳的物質(zhì)的量為

0.448mL

22.4L/L

=0.02mol，根據(jù)方程式
CaCO₃+2HCl=CaCl₂+CO₂↑+H₂O可知，△n（HCl）=2n（CO₂）=2×0.02mol=0.04mol，故用鹽酸表示該反應(yīng)的平均反應(yīng)速率為

0.04mol 0.1L

2min-1min

=0.4mol/（L?min），故B錯誤；
C、隨反應(yīng)進(jìn)行氫離子濃度降低，氫離子濃度變化使反應(yīng)速率降低，由圖象可知，1min時間內(nèi)EF段生成的二氧化碳的體積最多，EF段反應(yīng)速率最快，說明反應(yīng)為放熱反應(yīng)，故C正確；
D、曲線上點的縱坐標(biāo)的值即為該點收集的二氧化碳的體積，由圖可知G點收集的二氧化碳最多，故D錯誤；
故選C．

點評：考查反應(yīng)速率的定量表示及有關(guān)圖象，難度中等，注意根據(jù)速率定義式進(jìn)行理解．