Question

二元酸H₂A在水中的電離情況是：H₂A=H⁺+HA^-和HA^-?H⁺+A^2-，則下列物質(zhì)的水溶液中粒子濃度之間存在的關(guān)系錯誤的是（　�。�

• A、NaHA：c（Na⁺）＞c（HA^-）＞c（OH^-）＞c（H⁺）
• B、NaHA：c（Na⁺）=c（A^2-）+c（HA^-）+c（H₂A）
• C、Na₂A：c（Na⁺）＞c（A^2-）＞c（OH^-）＞c（H⁺）
• D、H₂A：c（H⁺）=c（HA^-）+2 c（A^2-）+c（OH^-）

Answer 1

考點(diǎn)：離子濃度大小的比較

專題：電離平衡與溶液的pH專題

分析：該二元酸第一步完全電離，第二步部分電離，所以溶液中A^2-能水解，HA^-只能電離不能水解，結(jié)合鹽類水解來分析解答．

解答： 解：A．NaHA溶液中：HA^-電離程度大于水解程度，所以溶液呈酸性，則c（H⁺）＞c（OH^-），故A錯誤；
B．NaHA溶液中HA^-只能電離不能水解，所以溶液中不存在H₂A，故B錯誤；
C．Na₂A溶液中A^2-能水解而使溶液中c（OH^-）＞c（H⁺），鹽溶液中A^2-的水解程度較小，所以c（A^2-）＞c（OH^-），鈉離子不水解，其濃度最大，所以離子濃度大小順序是c（Na⁺）＞c（A^2-）＞c（OH^-）＞c（H⁺），故C正確；
D．根據(jù)電荷守恒得c（H⁺）=c（HA^-）+2 c（A^2-）+c（OH^-），故D正確；
故選AB．

點(diǎn)評：本題考查了離子濃度大小的比較，明確該二元酸的電離方式是解本題關(guān)鍵，注意第一步是完全電離，第二步是部分電離，導(dǎo)致HA^-只能電離不能水解，為易錯點(diǎn)．