【題目】如圖是元素周期表的一部分,其中每個數(shù)字編號代表對應的一種元素.
請按要求回答下列問題:
(1)畫出元素②的原子結(jié)構(gòu)示意圖_____________________.
(2)屬于稀有氣體的元素編號是________________,可作半導體材料的元素編號是_________________.
(3)③、⑦兩種元素相比較,非金屬性強的是__________________(填元素符號).
(4)元素④的單質(zhì)與元素⑤的單質(zhì)反應可生成兩種化合物,化學式分別是__________,______.
(5)元素③和元素⑧的氫化物均極易溶于水,用兩根玻璃棒分別蘸取它們的濃溶液,相互接近時,可看到大量的白煙,寫出產(chǎn)生該現(xiàn)象的化學方程式:_________________________________.
【答案】 ⑨ ⑦ N Na2O Na2O2 NH3+HCl=NH4Cl
【解析】根據(jù)元素在周期表中的位置知,①~⑨分別是H、C、N、O、Na、Al、Si、Cl、Ar元素,則
(1)元素②的原子核外有2個電子層、最外層電子數(shù)是4,其原子結(jié)構(gòu)示意圖為;(2)Ar屬于稀有氣體,其編號是⑨;可作半導體材料的元素是Si,其編號是⑦;(3)同一周期元素,元素的非金屬性隨著原子序數(shù)的增大而增強,同一主族,元素的非金屬性隨著原子序數(shù)的增大而減弱,N元素的非金屬性大于P元素,Si元素的非金屬性小于P元素,所以N元素的非金屬性大于Si元素;(4)元素④的單質(zhì)與元素⑤的單質(zhì)反應可生成兩種化合物,分別為氧化鈉和過氧化鈉,化學式分別為:Na2O、Na2O2;(5)元素③和元素⑧的氫化物分別是氨氣和氯化氫,二者均極易溶于水,用兩根玻璃棒分別蘸取它們的濃溶液,相互接近時,可看到大量的白煙,白煙是氯化銨固體,反應方程式為NH3+HCl=NH4Cl。
科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】下列離子方程式正確的是( )
A. 碳酸氫鈉溶液與少量石灰水反應:HCO3-+Ca2++OH-=CaCO3+H2O
B. 氯化銨與氫氧化鈉兩種濃溶液混合加熱:NH4++OH-=H2O+NH3↑
C. 氫氧化鎂與稀硫酸反應:H++OH-=H2O
D. 單質(zhì)銅與稀硝酸反應:Cu+2H++2NO3-=Cu2++2NO+H2O
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】(1)CH3COOH是最常見的有機弱酸。
①CH3COOH的電離方程式為_____________。
②CH3COONa溶液呈堿性,原因是__________(填“CH3COO-”或“Na+”)水解引起的。
③ 在CH3COONa溶液中,c(Na+)_______c(CH3COO-)、(填“>”“=”或“<”)
(2)已知:反應C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g)的△H=131.3kJ/mol
① 該反應是反應__________(填“吸熱”或“放熱”)。
② 若反應消耗24gC(s),則反應的熱效應為__________。
(3)在一定溫度下,將CO(g)和H2O(g)各0.16 mol 通入容積為2.0L的恒容密閉容器中,發(fā)生以下反應:CO(g)+H2O(g) CO2(g)+H2(g),得到如下數(shù)據(jù):
t/min | 2 | 4 | 7 | 9 |
n(H2O)/mol | 0.12 | 0.11 | 0.10 | 0.10 |
① 2 min 內(nèi),vCO=__________。
② 該溫度下,此反應的平衡常數(shù)表達式K=_________。
③ 其他條件不變,再充入0.1molCO和0.1molH2O(g),達到平衡時CO 的休積分數(shù)_____(填“增大”、“減小”或“不變”)。
(4)下圖為直流電源電解CuSO4溶液的裝置,C1和C2都為石墨電極,請回答下列問題:
① C1作_________(填“陽極”或”陰極”)。
② C2極電極反應式為____________。
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】下列說法正確的是( )
A. 0.1 mol·L-1的醋酸加水稀釋,c(CH3COOH)/c(CH3COO—)減小
B. 向水中加入少量固體硫酸氫鈉,c(H+)增大,Kw變大
C. 體積、pH均相同的醋酸和鹽酸完全溶解等量的鎂粉(少量)后者用時少
D. 常溫下pH=11的NaOH溶液與pH=3的CH3COOH溶液等體積混合,溶液顯堿性
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】(1)下面是石蠟油在熾熱碎瓷片的作用下產(chǎn)生乙烯并檢驗其性質(zhì)的實驗,回答問題。
①A中碎瓷片的作用是___________。
②B中反應類型是______,C中實驗現(xiàn)是____________________________。
(2)在一定條件下,乙烷和乙烯都能制得一氯乙烷(CH3CH2Cl),據(jù)此回答問題:
①方法一:由乙烷制備一氯乙烷的的化學方程式為:____________________。
方法二:由乙烯制備一氯乙烷的反應類型屬于_______________。
比較以上兩種方法,方法______較好,其原是_________________________________。
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【題目】下列物質(zhì)既能跟硫酸反應,又能跟氫氧化鈉溶液反應的是
① NaHCO3 ② Al2O3 ③ Al(OH)3 ④ Al
A.①②③④ B.①和③ C.③和④ D.①和④
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【題目】如右圖所示,U形管內(nèi)盛有100mL的溶液,按要求回答下列問題:
(1)打開K2 ,合并K1 ,若所盛溶液為CuSO4溶液:則A為 極,A極的電極反應式為 。若所盛溶液為KCl溶液:則B極的電極反應式為 , K+移向 極(填A、B)
(2)打開K1,合并K2,若所盛溶液為滴有酚酞的NaCl溶液,則:①A電極附近可觀察到的現(xiàn)象是 。
②B電極上的電極反應式為 ,總反應化學方程式是 。
③反應一段時間后打開K2 , 若忽略溶液的體積變化和氣體的溶解,B極產(chǎn)生氣體的體積(標準狀況)為11.2mL, 將溶液充分混合,溶液的pH約為 。若要使電解質(zhì)溶液恢復到原狀態(tài),需向U形管內(nèi)加入或通入一定量的 。
(3)如要用電解方法精煉粗銅,打開K1,合并K2,電解液選用CuSO4溶液,則A電極的材料應換成是 ,電極反應式是 ,反應一段時間后電解質(zhì)溶液中Cu2+濃度 (填“增大”、“減小”、“不變”)。
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【題目】某溶液中可能含有K+、Na+、Fe3+、Fe2+、SO42-、CO32-、I-、Cl-中的一種或多種,進行如圖所示的實驗,下列說法正確的是 ( )
A. 溶液X中有Fe3+、SO42-
B. 溶液X中有Fe2+、I-可能有SO42-、Cl-
C. 溶液X中有I-、Cl-,無CO32-
D. 溶液X中有I-,F(xiàn)e2+和Fe3+兩種離子中至少有一種
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【題目】不飽和酯類化合物在藥物、涂料等領域應用廣泛。(6分,每空1分)
Ⅰ
(1)下列化合物Ⅰ的說法,正確的是 。
A.遇FeCl3溶液可能顯紫色
B.可發(fā)生酯化反應和銀鏡反應
C.能與溴發(fā)生取代和加成反應
D.1 mol化合物Ⅰ最多能與2 mol NaOH反應
(2)反應①是一種由烯烴直接制備不飽和酯的新方法:
化合物Ⅱ的分子式為 ,1 mol化合物Ⅱ能與 mol H2恰好完全反應生成飽和烴類化合物。
(3)化合物Ⅱ可由芳香族化合物Ⅲ或Ⅳ分別通過消去反應獲得,但只有Ⅲ能與Na反應產(chǎn)生H2,Ⅲ的結(jié)構(gòu)簡式為 (寫1種);由Ⅳ生成Ⅱ的反應條件為 。
(4)聚合物可用于制備涂料,其單體結(jié)構(gòu)簡式為________________。
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