2．下列說(shuō)法符合化學(xué)事實(shí)的是（　　）
A．大分子化合物油脂在人體內(nèi)水解為氨基酸和甘油等小分子才能被吸收
B．包裝食品里常有硅膠、石灰、還原鐵粉三類(lèi)小包，其作用相同
C．Na2SiO3水溶液俗稱(chēng)水玻璃，是制備硅膠和木材防火劑的原料
D．為測(cè)定新制氯水的pH，用玻璃棒蘸取液體滴在pH試紙上，與標(biāo)準(zhǔn)比色卡對(duì)照即可

分析 A．油脂為高級(jí)脂肪酸甘油酯；
B．硅膠、石灰均作干燥劑，鐵粉作抗氧化劑；
C．Na2SiO3水溶液俗稱(chēng)水玻璃，不燃燒，具有防腐作用；
D．氯水中含HClO，具有漂白性．

解答 解：A．油脂為高級(jí)脂肪酸甘油酯，水解生成高級(jí)脂肪酸和甘油，故A錯(cuò)誤；
B．硅膠、石灰均作干燥劑，鐵粉作抗氧化劑，作用不同，故B錯(cuò)誤；
C．Na2SiO3水溶液俗稱(chēng)水玻璃，不燃燒，具有防腐作用，與二氧化碳反應(yīng)生成硅酸，則是制備硅膠和木材防火劑的原料，故C正確；
D．氯水中含HClO，具有漂白性，不能利用pH試紙測(cè)pH，應(yīng)選pH計(jì)測(cè)定，故D錯(cuò)誤；
故選C．

點(diǎn)評(píng) 本題考查物質(zhì)的組成、結(jié)構(gòu)與性質(zhì)，為高頻考點(diǎn)，把握物質(zhì)的性質(zhì)、應(yīng)用及化學(xué)與生活的關(guān)系為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，綜合性較強(qiáng)，題目難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

12．某均勻混合的白色粉末可能含有下列7種常見(jiàn)物質(zhì)中的某4種：NaCl、BaCl2、Mg（NO3）2、K2CO3、CuSO4、NaHCO3、X，混合物中各成分的物質(zhì)的量相等，且所含陰、陽(yáng)離子數(shù)目之比為3：2，某同學(xué)做了以下實(shí)驗(yàn)，部分現(xiàn)象沒(méi)有描述．根據(jù)所提供的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，下列對(duì)該白色粉末的判斷正確的是（　�。�
A．一定含有BaCl2、Mg（NO3）2、NaHCO3、X，且X是NH4HSO4
B．一定不含K2CO3、CuSO4，X是NH4Al（SO4）2
C．一定含有BaCl2、NaHCO3、X且X是NH4AlO2，另一種為NaCl和Mg（NO3）2中的任一種
D．一定含有NaCl、BaCl2、NaHCO3和X，當(dāng)X不能確定是什么物質(zhì)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：多選題

13．某溶液中可能含有物質(zhì)的量濃度相等的下列離子中的幾種：Fe3+、Cu2+、Na+、SO42-、CO32-、NO3-、Cl-、I-，取上述溶液少量分別進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：
①一份中加入少量鋅粉后，固體溶解、溶液顏色有變化，但無(wú)其它現(xiàn)象產(chǎn)生
②一份加入BaCl2溶液后得到白色沉淀，下列有關(guān)判斷正確的是（　　）
A．溶液中只含F(xiàn)e3+、SO42-、Cl-
B．溶液中只含Cu2+、SO42-
C．需要利用焰色反應(yīng)才能確定有無(wú)Na+
D．溶液中肯定沒(méi)有I-，但無(wú)法確定有無(wú)Cl-

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

10．化合物A（分子式為C6H6O）是一種有機(jī)化工原料，在空氣中易被氧化．A 的有關(guān)轉(zhuǎn)化反應(yīng)如下（部分反應(yīng)條件略去）：

已知：①
②  （R表示烴基，R′和R″表示烴基或氫）
（1）寫(xiě)出A、C的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：、
（2）G是常用指示劑酚酞．寫(xiě)出G中含氧官能團(tuán)的名稱(chēng)：酚羥基和酯基．
（3）某化合物是E的同分異構(gòu)體，且分子中只有兩種不同化學(xué)環(huán)境的氫．寫(xiě)出該化合物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：或（任寫(xiě)一種）
（4）F和D互為同分異構(gòu)體．寫(xiě)出反應(yīng)E→F的化學(xué)方程式：
（5）根據(jù)已有知識(shí)并結(jié)合相關(guān)信息，寫(xiě)出以A和HCHO為原料制備的合成路線流程圖（無(wú)機(jī)試劑任用）．合成路線流程圖示例如下：
H2C═CH2$\stackrel{HBr}{→}$CH3CH2Br$→_{△}^{NaOH溶液}$CH3CH2OH．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

17．菠蘿酯是一種帶有濃郁的菠蘿香氣和香味的食用香料，其合成路線如下（部分反應(yīng)條件及產(chǎn)物已略去）：

請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）菠蘿酯中所含官能團(tuán)的名稱(chēng)為酯基、碳碳雙鍵．
（Z）①一⑤反應(yīng)中屬于加成反應(yīng)的是①②⑤．
（3）A可用于制備順丁橡膠，順丁橡膠的鏈節(jié)為，若順丁橡膠的平均相對(duì)分子質(zhì)量為540054，則平均聚合度為10001．
（4）B的名稱(chēng)為環(huán)己烯，下列有關(guān)B的說(shuō)法正確的是b（填字母序號(hào)）．
a．元素分析儀可確定B的實(shí)驗(yàn)式為C6H10
b．質(zhì)譜儀可檢測(cè)B的最大質(zhì)荷比的數(shù)值為82
c．紅外光譜儀可測(cè)定B中六個(gè)原子共面
d．核磁共振儀可測(cè)定B有兩種類(lèi)型氫原子吸收峰
（5）寫(xiě)出反應(yīng)④的化學(xué)方程式．
（6）同時(shí)滿足質(zhì)量條件的E的同分異構(gòu)體的數(shù)目為20種．
①氨基與苯環(huán)直接相連②遇氯化鐵溶液顯紫色③苯環(huán)上有三個(gè)取代基
（7）化合物（CH2=CH-CH2-OH，經(jīng)三步反應(yīng)合成2，3-二羥基丙醛

反應(yīng)⑦的試劑與條件為溴水、常溫常壓，反應(yīng)⑨的化學(xué)方程式為．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：多選題

7．下列有關(guān)敘述正確的是（　�。�
A．銀鋅紐扣電池工作時(shí)，Ag2O被還原為Ag
B．堿性鋅錳電池中，MnO2是催化劑
C．放電時(shí)，鉛酸蓄電池中硫酸濃度不斷增大
D．電鍍時(shí)，待鍍的金屬制品表面發(fā)生還原反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

14．過(guò)渡元素Ti、Mn、Fe、Cu等可與C、H、O形成多種化合物．請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）根據(jù)元素原子的外圍電子排布的特征，可將元素周期表分成五個(gè)區(qū)域，其中Mn屬于d區(qū)．
（2）Ti（BH4）2是一種過(guò)渡元素硼氫化物儲(chǔ)氫材料．基態(tài)Ti2+中電子占據(jù)的最高能層符號(hào)為M，該能層具有的原子軌道數(shù)為9．BH4-的空間構(gòu)型是正四面體型．
（3）在Cu的催化作用下，乙醇可被空氣中氧氣氧化為乙醛，乙醛分子中碳原子的雜化方式是sp2、sp3，乙醛分子中HCO的鍵角大于乙醇分子中H-C-O的鍵角（填“大于”、“等于”或“小于”）．
（4）電鍍廠排放的廢水中常含有劇毒的CN-，可在TiO2的催化下，先用NaClO將CN-氧化成CNO-，再在酸性條件下CNO-繼續(xù)被NaClO氧化成N2和CO2．
①H、C、N、O四種元素的電負(fù)性由小到大的順序?yàn)镠＜C＜N＜O．
②與CN-互為等電子體微粒的化學(xué)式為CO（或N2等）（寫(xiě)出一種即可）
（5）單質(zhì)鐵有δ、γ、α三種同素異形體，三種晶胞中Fe原子的配位數(shù)之比為4：6：3，三種晶胞中棱長(zhǎng)之比為$\frac{1}{\sqrt{3}}$：$\sqrt{2}$：1．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

11．CO的應(yīng)用和治理問(wèn)題屬于當(dāng)今社會(huì)的熱點(diǎn)問(wèn)題．
（1）氫氰酸是很弱的一種酸，在濃度均為0.1mol•L-1HCN和NaCN混合溶液中，各種離子濃度由大到小的順序?yàn)閏（Na+）＞c（CN-）＞c（OH-）＞c（H+），．
（2）為防止鎳系催化劑中毒，工業(yè)上常用SO2除去原料氣中少量CO，生成物為固體S和CO2．該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為SO2（g）+2CO（g）=S（s）+2CO2（g）△H=-270kJ•mol-1．（已知：硫的燃燒熱為296kJ•mol-1；一氧化碳的燃燒熱為283kJ•mol-1）
（3）光氣（COCl2）是一種重要的化工原料，用于農(nóng)藥、醫(yī)藥、聚酯類(lèi)材料的生產(chǎn)，工業(yè)上通過(guò)Cl2（g）+CO（g）?COCl2（g）制備．圖1為此反應(yīng)的反應(yīng)速率隨溫度變化的曲線，圖2為某次模擬實(shí)驗(yàn)研究過(guò)程中容器內(nèi)各物質(zhì)的濃度隨時(shí)間變化的曲線．回答下列問(wèn)題：

①0～10min內(nèi)，反應(yīng)的平均速率v（Cl2）=0.09mol•L-1•min-1．
②若保持溫度不變，容器體積為2L，在第8min加入體系中的三種物質(zhì)各1mol，則平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)（填“向正反應(yīng)方向”“向逆反應(yīng)方向”或“不”）．
③隨壓強(qiáng)的增大，該反應(yīng)平衡常數(shù)變化的趨勢(shì)是不變（填“增大”“減小”或“不變”）；還可以通過(guò)改變加入催化劑或改變反應(yīng)物的濃度等條件的方法達(dá)到一樣的效果．
④第10min時(shí)改變的反應(yīng)條件是升高溫度．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

12．已知某烴A相對(duì)氫氣的密度為42，且該烴不能使溴的CCl4溶液褪色．則A的可能結(jié)構(gòu)共有（不考慮立體異構(gòu)）（　�。�
A．9種B．10種C．11種D．12種

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