Ⅰ.如下圖所示，將2molA氣體和1molB氣體充入一容積可變的密閉容器中，發(fā)生反應：2A（g）+B(g) 2C(g).反應開始時可滑動的活塞的位置如甲圖所示，當反應達到平衡時，活塞位置如乙圖所示。則當達到平衡時，A的轉化率為          ；該條件下的反應的平衡常數(shù)為             。

Ⅱ.(1)已知298K時，1molC2H6在氧氣中完全燃燒生成二氧化碳和液態(tài)水，放出熱量1558.3KJ。寫出該反應的熱化學方程式                             。
（2）利用該反應可設計一個燃料電池：用氫氧化鉀溶液做電解質溶液，用多孔石墨做電極，在電極上分別充入乙烷和氧氣。寫出負極的電極反應式               。
（3）用石墨做陽極，鐵棒做陰極，電解硫酸銅溶液，則石墨棒上的電極反應式為                        ；如果起始時盛有1000mL PH=5的硫酸銅溶液（25℃）（足量），一段時間后溶液的PH變?yōu)?，若要使溶液恢復到起始濃度（忽略溶液體積變化），可向溶液中加入          （填物質名稱），其質量約為           。
Ⅰ. 90%（2分）   5670L/mol（2分）
Ⅱ.(1)2C2H6(g)+7O2(g)=4CO2(g)+6H2O(l) △=-3116.6KJ/mol
（2）C2H6-14e-+18OH-==2CO32-+12H2O
(3)4OH—-4e-=2H2O+O2↑  氧化銅  4g  (或碳酸銅6.2g)
略
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（10分）向2 L的密閉容器中加入一定量的A、B、C三種氣體，一定條件下發(fā)生反應，各物質的物質的量隨時間變化如圖甲所示。圖乙為t2時刻后改變條件平衡體系中反應速率隨時間變化的情況，且4個階段所改變的外界條件均不相同，已知t3——t4階段為使用催化劑。觀察下圖，回答下列問題：

（1）甲圖中從反應至達到平衡狀態(tài)，生成物C的平均反應速率為             。
（2）乙圖中t2時引起平衡移動的條件是                     ，t5時引起平衡移動的條件是                     。
（3）乙圖中表示平衡混合物中，在這4個階段中C的含量最高的一段時間是         。
（4）該反應的化學方程式可以表示為：                                         ，正反應為           （填“放熱”或“吸熱”）反應。
（5）反應開始時加入的B的物質的量為                 。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

一定條件下，在密閉容器內，SO2氧化成SO3的熱化學方程式為：2SO2 (g) + O2 (g) 2SO3 (g)；△H=－a kJ·mol－1在相同條件下，要想得到2a kJ熱量，加入各物質的物質的量可能是
A．4molSO2和2molO2B．5molSO2和3molO2
C．4molSO2和4molO2D．2molSO2、1molO2和2molSO3．

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（6分）在一定溫度下的某容積可變的密閉容器中，建立下列化學平衡：
C（s）＋H2O（g）CO（g）＋H2（g）
試分析和回答下列問題：
（1）可認定上述可逆反應在一定條件下已達到化學平衡狀態(tài)的是    （選填序號）。
A 體系的壓強不再發(fā)生變化
B  v正（CO）＝v逆（H2O）
C 生成n molCO的同時生成n mol H2
D  1mol H－H鍵斷裂的同時斷裂2mol H－O鍵
（2）若上述化學平衡狀態(tài)從正反應開始建立，達到平衡后，給平衡體系加壓（縮小容積．其它條件不變。下同），則容器內氣體的平均相對分子質量面將     （填寫不變．變小．變大）。
（3）若上述化學平衡狀態(tài)從正．逆兩反應同時建立[即起始時同時投放C（s）．H2O（g）．CO（g）．H2（g）]，達到平衡后，試討論：
①容積內氣體混合物的平均相對分子質量的取值范圍是             。
②若給平衡體系加壓，請參照起始投放的氣體物質的平均相對分子質量（設定為1），分別給出的變化：（填“增大”．“減小”．“不變”）
1的取值
的變化
1＜12
 
1＝12
不變
1＞12
 

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

在一個容積固定為2L的密閉容器中，發(fā)生反應△H=？。反應情況記錄如下表：
時間
c（A）/mol L-1
c（B）/mol L-1
c（C）/mol L-1
0min
1
3
0
第2min
0.8
2.6
0.4
第4min
0.4
1.8
1.2
第6min
0.4
1.8
1.2
第8min
0.1
2.0
1.8
第9min
0.05
1.9
0.3
  請仔細分析根據(jù)表中數(shù)據(jù)，回答下列問題：
（1）a2=     ，b=      ，p=     。（取最小正整數(shù)）
（2）第2min到第4min內A的平均反應速率v（A）=    mol·L-1·min-1[來源:學.科.網(wǎng)]
（3）由表中數(shù)據(jù)可知反應在第4min到第6min時處于平衡狀態(tài)，若在第2min、第6min、第8min時分別改變了某一反應條件，則改變的條件分別可能是：
①第2min            或         
②第6min           ；
③第8min                 ；
（4）若從開始到第4min建立平衡時反應放出的熱量為235。92kJ，則該反應的△H=  。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

在一密閉容器中，反應mA(g )  nB(g) 達到平衡后，保持溫度不變，改變容器體積（V）時，B的濃度變化如圖所示，以下判斷正確的是
A．物質B的質量分數(shù)增加
B．平衡向逆反應方向移動
C．物質A的轉化率減小
D．化學計量數(shù)：m＞n

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

反應N2+3H22NH3  ⊿H= —92．4 kJ/mol 在一定溫度和體積不變的密閉容器中進行并達到平衡，如果最初c (N2 )= 2mol/L，c (H2)=5mol/L，反應達到平衡時有一半的N2發(fā)生了反應，則：
（1）求達到平衡時， H2和NH3的濃度分別為c (H2 )=   mol/L，c (NH3)=" "   mol/L
（2）求平衡時H2的轉化率為     ；求平衡時NH3的物質的量與平衡后總物質的量的比值為      
（3）求該溫度下的平衡常數(shù)為     ；達到平衡后，提高溫度，則平衡     （填正移，逆移或不移動）；K值   ；H2的轉化率  （后兩個空填增大，減小或不變）

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

在一個容積為V L的密閉容器中放入2 L A(g)和1 L B(g)，在一定條件下發(fā)生下列反應3A(g)十B(g) nC(g)+2D(g) ，達到平衡后，A物質的量濃度減小1/2，混合氣體的平均摩爾質量增大1/8，則該反應的化學方程式中n的值是
A．1B．2C．3D．4

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

在固定容積的密閉容器中，放入a mol X，發(fā)生如下反應2X（ ？)Y（g）＋Z（s），
并達到平衡狀態(tài)，此時升高溫度，氣體的密度增大。下列敘述正確的是
A．壓強的變化（可以通過改變容器的體積實現(xiàn)）對該平衡沒有影響
B．若正反應為放熱反應，則X一定為氣態(tài)
C．若X為非氣態(tài)，則正反應為放熱反應
D．若X為氣態(tài)，再向容器中充入a mol X，達到新平衡后，與第一次平衡相比，
X的體積分數(shù)增大

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