Question

【題目】（一）常溫下將0.01 molCH3COONa和0.005molHCl 溶于水，配成0.5 L混合溶液。

（1）溶液中共有________種微粒。

（2）溶液中有兩種微粒的物質(zhì)的量之和一定等于0.01 mol ，它們是____________。

（3）溶液中n ( CH3COO- ) + n ( OH- ) - n( H+ ) =_________mol。

（二）常溫下，取濃度相等的NaOH和HCl溶液，以3∶2體積比相混和，所得溶液的pH等于12，則原溶液的濃度為_________________ mol/L。

Answer 1

【答案】7 CH3COO- 和CH3COOH 0.005 0.05

【解析】

（1）0.01molCH3COONa和0.005molHCl溶于水得到0.005molCH3COONa、0.005molCH3COOH、0.005molNaCl，CH3COONa、NaCl為強電解質(zhì)，CH3COOH為弱電解質(zhì)；
（2）根據(jù)物料守恒來分析；
（3）根據(jù)電荷守恒計算溶液中n（CH3COO-）+n（OH-）-n（H+）的值。

（二）反應(yīng)后溶液pH=12，則NaOH過量，根據(jù)c（OH-）=

計算酸堿混合后的體積計算原溶液的濃度。

（一）（1）0.01molCH3COONa和0.005molHCl溶于水得到0.005molCH3COONa、0.005molCH3COOH、0.005molNaCl，CH3COONa、NaCl為強電解質(zhì)，CH3COOH為弱電解質(zhì)，則溶液中存在的離子為：Na+、H+、Cl-、OH-、CH3COO-，存在的分子為：H2O、CH3COOH，即共有7種不同的微粒．
正確答案：7。
（2）根據(jù)醋酸根守恒可知，CH3COOH、CH3COO-兩種微粒的物質(zhì)的量之和等于0.01mol．
正確答案：CH3COOH、CH3COO-。
（3）根據(jù)電荷守恒可知，n（Na+）+n（H+）=n（Cl-）+n（OH-）+n（CH3COO-），
所以n（CH3COO-）+n（OH-）-n（H+）=n（Na+）-n（Cl-）=0.01mol-0.005mol=0.005mol．
正確答案：0.005。

（二）設(shè)NaOH xmol/L,HCLxmol/L，所加體積NaOH 3V L,HCL 2VL
溶液的PH等于12 則C（OH-）=Kw/C(H+)=1×10-14/10-12=0.01mol/L
（ x×3V -x×2V）/5V=0.01得到x=0.05mol/L。

正確答案：0.05。