【化學(xué)——選修2:化學(xué)與技術(shù)】(15分)氮的化合物是重要的化工原料,在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中有很多重要應(yīng)用。工業(yè)上合成氨的流程示意圖如下:
回答下列問題:
(1)25℃時(shí)合成氨反應(yīng)熱化學(xué)方程式為:N2(g)+3H2(g)2NH3(g) ΔH=-92.4 kJ/mol。在該溫度時(shí),取1 mol N2和3 mol H2放在密閉容器中,在催化劑存在下進(jìn)行反應(yīng),測(cè)得反應(yīng)放出的熱量總是小于92.4 kJ。其原因是______________。
(2)原料氫氣的來源是水和碳?xì)浠衔铮瑢懗龉I(yè)生產(chǎn)中分別采用煤和天然氣為原料制取氫氣的化學(xué)反應(yīng)方程式: , 。
(3)設(shè)備B的名稱是________,其中m和n是兩個(gè)通水口,入水口是 (填“m”或“n”),不宜從相反方向通水的原因 。
(4)設(shè)備C的作用是 。
(5)為了提高其產(chǎn)量,降低能耗,近年有人將電磁場(chǎng)直接加在氮?dú)馀c氫氣反應(yīng)的容器內(nèi),在較低的溫度和壓強(qiáng)條件下合成氨,獲得了較好的產(chǎn)率。從化學(xué)反應(yīng)本質(zhì)角度分析,電磁場(chǎng)對(duì)合成氨反應(yīng)的作用是 ;與傳統(tǒng)的合成氨的方法比較,該方法的優(yōu)點(diǎn)是 。
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科目:高中化學(xué) 來源:2014-2015學(xué)年寧夏銀川市、石嘴山市高三四月聯(lián)考理綜化學(xué)試卷(解析版) 題型:填空題
選考【化學(xué)選修——2:化學(xué)與技術(shù)】(15分)水處理技術(shù)在生產(chǎn)、生活中應(yīng)用廣泛。
(1)根據(jù)水中Ca2+、Mg2+的多少,把天然水分為硬水和軟水,硬水必須經(jīng)過軟化才能使用。
①硬水軟化的方法通常有___________、__________和離子交換法。離子交換樹脂使用了一段時(shí)間后,逐漸由NaR型變?yōu)镃aR2(或MgR2)型,而失去交換能力。把CaR2(或MgR2)型樹脂置于____中浸泡一段時(shí)間,便可再生。
②當(dāng)洗滌用水硬度較大時(shí),洗衣粉與肥皂相比,_______洗滌效果較好,原因是_______________。
(2)工業(yè)上常用綠礬做混凝劑除去天然水中含有的懸浮物和膠體,為了達(dá)到更好的效果,要將待處理的水pH調(diào)到9左右,再加入綠礬。請(qǐng)解釋這一做法的原因:__________。(用必要的離子方程式和文字描述)。
(3)最近我國(guó)某地苯胺大量泄漏于生活飲用水的河道中,當(dāng)?shù)夭扇〉膽?yīng)急措施之一是向河水中撒入大量的活性炭,活性炭的作用是___________________。
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科目:高中化學(xué) 來源:2014-2015學(xué)年江蘇省南通、揚(yáng)州、連云港高三第二次調(diào)研測(cè)試化學(xué)試卷(解析版) 題型:選擇題
25℃時(shí),向10 mL 0.1 mol·L-1 CH3COONa溶液中加入0.1 mol·L-1鹽酸,溶液pH隨加入鹽酸的體積變化情況如圖所示。下列說法正確的是
A.點(diǎn)①所示溶液中:c(OH-)=c(H+)+c(CH3COOH)
B.點(diǎn)②所示溶液中:c(CH3COOH)+c(CH3COO-)=0.05 mol·L-1
C.點(diǎn)③所示溶液中:c(CH3COO-)>c(CH3COOH)>c(H+)>c(OH-)
D.點(diǎn)④所示溶液中:c(Na+)+c(H+)<c(CH3COO-)+c(Cl-)
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科目:高中化學(xué) 來源:2014-2015學(xué)年吉林省長(zhǎng)春市高三質(zhì)量監(jiān)測(cè)三理綜化學(xué)試卷(解析版) 題型:實(shí)驗(yàn)題
(14分)實(shí)驗(yàn)室采用簡(jiǎn)易裝置模擬演示工業(yè)煉鐵原理,實(shí)驗(yàn)裝置圖和實(shí)驗(yàn)步驟如下:
①按上圖連接好裝置,檢查裝置氣密性。
②稱取適量 Fe2O3于石英試管中,點(diǎn)燃Ⅰ處酒精燈,緩慢滴入甲酸。
③在完成某項(xiàng)操作后,點(diǎn)燃另外兩處酒精燈。
④30 min后熄滅酒精燈,關(guān)閉彈簧夾。
⑤待產(chǎn)物冷卻至室溫后,收集產(chǎn)物。
⑥采用如上方法分別收集帶金屬網(wǎng)罩酒精燈(金屬網(wǎng)罩可以集中火焰、提高溫度)和酒精噴燈加熱的產(chǎn)物。
請(qǐng)回答下列問題:
(1)制備CO的原理是利用甲酸(HCOOH)在濃硫酸加熱條件下的分解制得,盛放甲酸的儀器名稱為 ,該反應(yīng)的化學(xué)方程式 。
(2)實(shí)驗(yàn)步驟③某項(xiàng)操作是指 。
(3)實(shí)驗(yàn)步驟④熄滅酒精燈的順序?yàn)開_____________。(填I(lǐng),II,III)
(4)通過查資料獲取如下信息:
I.酒精燈平均溫度為600℃;加網(wǎng)罩酒精燈平均溫度為700℃,酒精噴燈平均溫度為930℃。
II.資料指出當(dāng)反應(yīng)溫度高于710℃,F(xiàn)e能穩(wěn)定存在,680℃~710℃之間,F(xiàn)eO穩(wěn)定存在,低于680℃,則主要是Fe3O4。試分析酒精燈加熱條件下生成Fe的原因是 。
(5)已知FeO、Fe2O3、Fe3O4氧元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)分別為:22.2%、30%、27.6%。利用儀器分析測(cè)出3種樣品所含元素種類和各元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)如下表:
加熱方式 | 產(chǎn)物元素組成 | 各元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)% | |
Fe | O | ||
酒精燈 | Fe和O | 74.50 | 25.50 |
帶網(wǎng)罩酒精燈 | Fe和O | 76.48 | 23.52 |
酒精噴燈 | Fe | 100.00 | 0.00 |
分析各元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)可知前二種加熱方式得到的產(chǎn)物為混合物,其中酒精燈加熱所得產(chǎn)物的組成最多有_______種可能。
(6)通過進(jìn)一步的儀器分析測(cè)出前二種加熱方式得到的固體粉末成分均為Fe3O4和Fe,用酒精噴燈加熱得到的固體粉末成分為Fe。請(qǐng)計(jì)算利用酒精燈加熱方式混合物中Fe3O4和Fe的質(zhì)量比為_____:1。(要求保留整數(shù))
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科目:高中化學(xué) 來源:2014-2015學(xué)年吉林省長(zhǎng)春市高三質(zhì)量監(jiān)測(cè)三理綜化學(xué)試卷(解析版) 題型:選擇題
NA代表阿伏加德羅常數(shù)的值,下列說法正確的是
A.常溫常壓,11.2 L NO和O2混合氣體的原子數(shù)為NA
B.1.5 g甲基所含有的電子數(shù)目為0.9NA
C.1 L 0.1mol/L的氨水中含有的N原子數(shù)小于0.1NA
D.7.8g苯中碳碳雙鍵的數(shù)目為0.3NA
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科目:高中化學(xué) 來源:2014-2015學(xué)年湖南省益陽市高三四月調(diào)研考試?yán)砭C化學(xué)試卷(解析版) 題型:選擇題
有一種基于乙醇酸性燃料電池原理設(shè)計(jì)的酒精檢測(cè)儀,其原理是通過將乙醇氧化為乙酸來測(cè)定血液中乙醇的含量。下列有關(guān)說法正確的是
A.電池工作時(shí)消耗5.6 L O2,轉(zhuǎn)移電子為1 mol
B.檢測(cè)時(shí),電解質(zhì)溶液中的H+向負(fù)極移動(dòng)
C.正極上發(fā)生的反應(yīng)為:O2+4e-+2H2O=4OH-
D.負(fù)極上發(fā)生的反應(yīng)為:CH3CH2OH-4e-+H2O=CH3COOH+4H+
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科目:高中化學(xué) 來源:2014-2015學(xué)年湖南省懷化市高三第二次模擬考試?yán)砭C化學(xué)試卷(解析版) 題型:填空題
[化學(xué)──選修3 :物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)](15分)X、Y 、Z、W為元素周期表前四周期的元素。其中X原子核外的L層電子數(shù)是K層電子數(shù)的兩倍, Y的內(nèi)層電子數(shù)是最外層電子數(shù)的9倍,Z在元素周期表的各元素中電負(fù)性最大,W元素的第三電子層處于全充滿狀態(tài)且第四電子層只有2個(gè)電子。請(qǐng)回答下列問題。
(1)W元素屬于 區(qū)元素,其基態(tài)原子的電子排布式為 。
(2)W2+能與氨氣分子形成配離子[W(NH3)4]2+。其中配體分子的空間構(gòu)型為 ,寫出該配離子的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式(標(biāo)明配位鍵) 。
(3)X能與氫、氮、氧三種元素構(gòu)成化合物XO(NH2)2,其中X原子的雜化方式為 ,1 mol 該分子中σ鍵的數(shù)目為 ,該物質(zhì)易溶于水的主要原因是 。
(4)X的某種晶體為層狀結(jié)構(gòu),可與熔融金屬鉀作用。鉀原子填充在各層之間,形成間隙化合物,其常見結(jié)構(gòu)的平面投影如圖①所示,則其化學(xué)式可表示為 。
(5)元素Y與元素Z形成的晶體結(jié)構(gòu)如圖②所示,設(shè)晶胞中最近的Y的離子與Z的距離為a pm,該化合物的摩爾質(zhì)量為bg/ mol ,則該晶胞密度的計(jì)算式為 g/cm3。
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科目:高中化學(xué) 來源:2014-2015學(xué)年云南省畢業(yè)生復(fù)習(xí)統(tǒng)一檢測(cè)理綜化學(xué)試卷(解析版) 題型:簡(jiǎn)答題
(14分)BaS是一種白色晶體,微溶于水,可用于制備立德粉、Na2S等。工業(yè)上可用H2與重晶石(BaSO4)在高溫下反應(yīng)制備BaS,熱化學(xué)方程式為BaSO4(s)+4H2(g)BaS(s)+4H2O(g);卮鹣铝袉栴}:
(1)在溫度和容積不變的條件下,能說明該反應(yīng)己達(dá)到平衡狀態(tài)的是 (填字母序號(hào))。
a.n(H2)=n(H2O)
b.容器內(nèi)壓強(qiáng)保持不變
c.
d.水蒸氣的濃度保持不變
(2)平衡后下列措施既可提高反應(yīng)速率,又可提高H2的轉(zhuǎn)化率的是 (填字母序號(hào))。
a.使用催化劑
b.升高反應(yīng)體系的溫度
c.增大反應(yīng)容器的體積
d.及時(shí)從反應(yīng)體系中分離出水蒸氣
(3)將溫度恒定為T℃,向體積為2L的密閉容器中加入一定量的重晶石和H2。在不同時(shí)間測(cè)得H2的物質(zhì)的量如下表:
①2t時(shí),n 1.20(填“>”、“<”或“=”)
②若氫氣的平衡轉(zhuǎn)化率為a,則該溫度下反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)K= (用含a的
代數(shù)式表示);若測(cè)得該反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)吸熱Q kJ ,則x= (用含a、Q的代數(shù)式表示)。
(4)為了探究溫度、固體反應(yīng)物的表面積對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響,某同學(xué)在一固定容積的密閉容器中加入一定量的重晶石和H2,設(shè)計(jì)了下表中的三組實(shí)驗(yàn):
①填寫上表中的實(shí)驗(yàn)條件:
②在直角坐標(biāo)系中畫出I, II兩組實(shí)驗(yàn)氫氣的濃度隨時(shí)間變化趨勢(shì)圖,并在每條曲線上標(biāo)明對(duì)應(yīng)的實(shí)驗(yàn)編號(hào)。
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科目:高中化學(xué) 來源:2014-2015學(xué)年四川省高三下學(xué)期第二次月考化學(xué)試卷(解析版) 題型:選擇題
一定溫度下,在三個(gè)體積約為1.0L的恒容密閉容器中發(fā)生反應(yīng):
2CH3OH(g)CH3OCH3(g)+H2O(g)
容器 編號(hào) | 溫度(℃) | 起始物質(zhì)的量(mol) | 平衡物質(zhì)的量(mol) | |
CH3OH(g) | CH3OCH3(g) | H2O(g) | ||
I | 387 | 0.20 | 0.080 | 0.080 |
Ⅱ | 387 | 0.40 | ||
Ⅲ | 207 | 0.20 | 0.090 | 0.090 |
下列說法正確的是
A.該反應(yīng)的正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)
B.達(dá)到平衡時(shí),容器I中的CH3OH體積分?jǐn)?shù)比容器Ⅱ中的小
C.容器I中反應(yīng)達(dá)到平衡所需時(shí)間比容器Ⅲ中的長(zhǎng)
D.若起始時(shí)向容器I中充入CH3OH 0.1mol、CH3OCH3 0.15mol和H2O 0.10mol,則反應(yīng)將向正反應(yīng)方向進(jìn)行
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