13．下列說法不正確的是（　�。�
A．HClO、H2CO3、HNO3、HClO4的酸性依次增強
B．NaCl中混有KNO3，可用蒸發(fā)結晶趁熱過濾得到NaCl
C．HCl、NH3、C2H5OH均易溶于水的原因之一是與H2O分子均形成氫鍵
D．以極性鍵結合的分子不一定是極性分子

分析 A．含氧酸中非羥基氧原子個數(shù)越多，酸性越強；
B．二者溶度積受溫度的影響不同；
C．HCl與水不能形成氫鍵；
D．甲烷為含極性鍵的非極性分子，HCl為含極性鍵的極性分子，分子極性與結構對稱性、正負電荷中心是否重合有關．

解答 解：A．HClO、H2CO3、HNO3、HClO4中非羥基O原子個數(shù)增多，則酸性依次增強，故A正確；
B．NaCl中混有KNO3，二者溶度積受溫度的影響不同，則可用蒸發(fā)結晶趁熱過濾得到NaCl，故B正確；
C．NH3、C2H5OH均易溶于水的原因之一是與H2O分子均形成氫鍵，而HCl不能，故C錯誤；
D．以極性鍵結合的分子不一定是極性分子，化學鍵與分子極性無直接關系，如甲烷為含極性鍵的非極性分子，HCl為含極性鍵的極性分子，故D正確；
故選C．

點評 本題考查原子結構與周期律，為高頻考點，把握酸性比較、氫鍵、混合物分離提純等為解答的關鍵，側重分析與應用能力的考查，綜合性較強，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

3．在一定溫度下容積不變的容器中能說明反應：C（s）+H2O（g）?CO（g）+H2（g） 達到化學平衡狀態(tài)的是（　�。�
①氣體的壓強不變    
②每生成n個CO分子同時生成n個H2分子  
③四種物質(zhì)的分子數(shù)之比為1：1：1：1   
④氣體的密度不變   
⑤斷裂2n個H-O鍵同時斷裂n個H-H鍵   
⑥氣體的平均摩爾質(zhì)量不變．
A．①④⑤⑥B．②⑤⑥C．①⑤⑥D．①②④⑤⑥

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

4．下列說法不正確的是（　�。�
A．Penguinone分子     所有碳原子不可能都在同一個平面上
B．1mol      分別與足量的Na、NaOH溶液、NaHCO3溶液反應，消耗這三種物質(zhì)的物質(zhì)的量分別為5 mol、3 mol、1 mol
C．醋酸和軟脂酸互為同系物，C5H12和C9H20也一定互為同系物
D．石油的裂化、裂解屬于化學變化，煤的氣化、液化則屬于物理變化

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

1．當運動員肌肉扭傷時，隊醫(yī)隨即對準運動員的受傷部位噴射藥劑氯乙烷（沸點為12.27℃）進行局部冷凍麻醉應急處理．下列關于氯乙烷的說法中不正確的是（　�。�
A．氯乙烷與水互不相溶
B．氯乙烷中含有兩種官能團
C．氯乙烷在一定條件下能發(fā)生消去反應
D．氯乙烷的結構只有一種

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

8．下列說法中，正確的是（　�。�
A．硅晶體是一種重要的半導體材料，在常溫下，單質(zhì)硅易與氧氣反應，所以自然界中不存在游離態(tài)的硅．石墨烯作為目前發(fā)現(xiàn)的最薄、強度最大、導電導熱性能最強的一種新型納米材料，最有潛力的應用是成為硅的替代品用來生產(chǎn)未來的超級計算機
B．電解水制氫比光催化還原水制氫更節(jié)能環(huán)保、更經(jīng)濟
C．為迎接G20峰會，全溫州市努力植樹造林，節(jié)能減排防治PM2.5，PM2.5是指大氣中直徑小于或等于2.5納米的可吸入顆粒物
D．某些鋁硅酸鹽形成的分子篩中有許多籠狀空穴和通道，常用于分離、提純氣體或液體混合物，還可作干燥劑、離子交換劑、催化劑及催化劑載體等

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

18．下列關于物質(zhì)的分類中正確的是（　�。�
純凈物混合物強電解質(zhì)弱電解質(zhì)非電解質(zhì)
A鹽酸礦泉水硫酸醋酸干冰
B氫氧化鋇蔗糖溶液硫酸鋇溴水二氧化硫
C膽礬石灰水氧化鋁水氯氣
D小蘇打氫氧化鐵膠體氯化銀一水合氨酒精
A．AB．BC．CD．D

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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

5．硫代硫酸鈉（Na2S2O3）是重要的化工原料，易溶于水，在中性或堿性環(huán)境中穩(wěn)定，在酸性條件下易分解，在空氣中易被氧化．某化學興趣小組通過如圖裝置（省略夾持裝置）制備Na2S2O3．
（1）實驗開始的步驟，組裝好儀器檢查裝置氣密性，按圖示加入試劑，關閉K1打開K2，先向C中燒瓶加入Na2S和 Na2S2O3混合溶液，再向A中燒瓶滴加濃H2SO4．
（2）C中的燒瓶發(fā)生如下反應：2Na2S+Na2CO3+4SO2═3Na2S2O3+CO2，反應開始后，C中先有渾濁產(chǎn)生，后又變澄清，此渾濁物是硫；為了保證Na2S2O3的產(chǎn)量，實驗中通入C的SO2不能過量，用離子方程式表示其原因S2O32-+2H+=S↓+SO2↑+H2O．
（3）該實驗制得的產(chǎn)品中含有NaSO4雜質(zhì)，為減少裝置C中生成Na2SO4的量，在不改變原有裝置的基礎上對實驗開始的步驟進行了改進，改進后的操作是先向A中燒瓶滴加濃H2SO4，產(chǎn)生的氣體將裝置中空氣排盡后，再向C中燒瓶加入Na2S和Na2CO3溶液．
（4）B裝置可以起到安全瓶，防止倒吸的作用，另外在實驗結束后拆除裝置時還可以防止污染空氣，具體操作方法是在a處連接盛NaOH溶液的注射器，再關閉K2打開K1．
（5）制取Na2S2O3的另一種方法是直接將硫粉和亞硫酸鈉，數(shù)混合共熱制�。疄樘骄恐迫×虼蛩徕c最佳條件，設計如下對比實驗（每次實驗時亞硫酸鈉質(zhì)量均為63g，反應時間為30min）：
實驗序號溶液pH亞硫酸鈉與水的質(zhì)量比反應溫度硫粉質(zhì)量亞硫酸鈉轉化率
1101.5：1100℃1880.7%
2101.1：1100℃1894.6%
①實驗1、2的目的是探究亞硫酸鈉濃度 對亞硫酸鈉轉化率的影響；
②若要完成表中列出的各項條件對亞硫酸鈉轉化率的影響探究，除實驗1、2外，至少還需進行    次對比實驗；
③實驗表明：亞硫酸鈉轉化率不受硫粉質(zhì)量多少的影響．原因為．硫為固體，不影響化學平衡的移動．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

2．工業(yè)上，以鈦鐵礦為原料制備二氧化鈦的工藝流程如圖1所示．鈦鐵礦主要成分為鈦酸亞鐵（FeTiO3），其中一部分Fe2+在風化過程中會轉化為+3價．

已知：TiO（OH）2（即H2TiO3）為兩性氫氧化物
（1）步驟②中，發(fā)生反應的主要離子方程式為2Fe3++Fe═3Fe2+．
（2）步驟③中，實現(xiàn)混合物的分離是利用物質(zhì)的B（填字母序號）．
A．熔沸點差異          B．溶解性差異         C．氧化性、還原性差異
（3）步驟②、③、④中，均需用到的操作是過濾（填操作名稱）．
（4）請結合化學用語用化學平衡理論解釋步驟④中將TiO2+轉化為H2TiO3的原理：溶液中存在平衡：TiO2++2H2O?H2TiO3+2H+，當加入熱水稀釋、升溫后，平衡正向移動，生成H2TiO3．
（5）上述工藝流程中可以循環(huán)利用的物質(zhì)是H2SO4或硫酸．
（6）在酸性環(huán)境中，利用電化學原理可生成的羥基自由基（•OH） 其反應為Fe2++H2O2=Fe3++OH-+•OH，成的羥基自由基對有機物有極強的氧化能力，可用于水體里有機污染物降解的高級氧化技術．電解原理如圖2：
①寫出陽極所發(fā)生反應的電極反應式H2O-e-=•OH+H+．
②電解過程中，假設電極上每1molFe3+轉變?yōu)镕e2+的同時也消耗1molO2，則每消耗1molO2電解液中可以產(chǎn)生4mol•OH．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

3．如圖是四種常見有機物的比例模型示意圖，下列說法正確的是（　�。�
A．甲能使酸性KMnO4溶液褪色
B．乙可與溴水發(fā)生取代反應而使溴水褪色
C．丙可以從煤焦油中獲得
D．丁在稀硫酸作用下可與乙酸發(fā)生取代反應

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