Question

下列說(shuō)法中，不能證明反應(yīng)N₂（g）+3H₂（g）?2NH₃（g）已達(dá)平衡狀態(tài)的是（　�。�

A．單位時(shí)間內(nèi)生成3molH₂必定同時(shí)消耗2molNH₃

B．1個(gè)N≡N鍵斷裂的同時(shí)，有6個(gè)N-H鍵斷裂

C．反應(yīng)體系壓強(qiáng)不再變化

D．混合氣體質(zhì)量不再發(fā)生變化

Answer 1

分析：A、表示的都是逆反應(yīng)速率，不能判斷正逆反應(yīng)速率相等；
B、正反應(yīng)消耗氮?dú)獾乃俾屎湍娣磻?yīng)生成氮?dú)獾乃俾氏嗟龋?br />C、反應(yīng)物和生成物的化學(xué)計(jì)量數(shù)之和不相等，若是壓強(qiáng)不變，正逆反應(yīng)速率相等；
D、反應(yīng)物、生成物都是氣體，氣體質(zhì)量質(zhì)量始終不變．

解答：解：A、單位時(shí)間內(nèi)生成3molH₂必定同時(shí)消耗2molNH₃，都是逆反應(yīng)速率，無(wú)法判斷正逆反應(yīng)速率是否相等，各組分濃度是否變化，故A正確；
B、1個(gè)N≡N鍵斷裂，會(huì)生成6個(gè)N-H鍵，同時(shí)有6個(gè)N-H鍵斷裂，說(shuō)明正逆反應(yīng)速率相等，達(dá)到了化學(xué)平衡狀態(tài)，故B錯(cuò)誤；
C、由于反應(yīng)前后氣體的化學(xué)計(jì)量數(shù)之和不相等，若是壓強(qiáng)不變，正逆反應(yīng)速率相等，反應(yīng)達(dá)到了平衡狀態(tài)，故C錯(cuò)誤；
D、由于反應(yīng)前后都是氣體，氣體質(zhì)量始終不變，根據(jù)質(zhì)量無(wú)法判斷是否達(dá)到了平衡狀態(tài)，故D正確；
故選AD．

點(diǎn)評(píng)：本題考查了化學(xué)平衡狀態(tài)的判斷，只有各組分的濃度不再變化，反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，本題難度中等．