5．以下物質(zhì)間的每步轉(zhuǎn)化同一一步反應(yīng)不能實(shí)現(xiàn)的是（　　）
A．NaHCO3→CO2→Na2CO3B．Fe→FeCl2→FeCl3
C．SiO2→Na2SiO3→H2SiO3D．Al2O3→A1（OH）3→NaAlO2

分析 A．碳酸氫鈉可與鹽酸反應(yīng)生成二氧化碳，二氧化碳與氫氧化鈉反應(yīng)生成碳酸鈉；
B．鐵與鹽酸反應(yīng)生成氯化亞鐵，氯化亞鐵與氯氣反應(yīng)生成氯化鐵；
C．二氧化硅與氫氧化鈉反應(yīng)生成硅酸鈉；硅酸鈉與鹽酸反應(yīng)生成硅酸；
D．氧化鋁與水不反應(yīng)．

解答 解：A．可反應(yīng)NaHCO3$\stackrel{鹽酸}{→}$CO2$\stackrel{NaOH}{→}$Na2CO3實(shí)現(xiàn)，故A不選；
B．可反應(yīng)Fe$\stackrel{鹽酸}{→}$FeCl2$\stackrel{Cl_{2}}{→}$FeCl3實(shí)現(xiàn)，故B不選；
C．可反應(yīng)SiO2$\stackrel{NaOH}{→}$Na2SiO3$\stackrel{鹽酸}{→}$H2SiO3實(shí)現(xiàn)，故C不選；
D．氧化鋁與水不反應(yīng)，不能直接生成氫氧化鋁，故D選．
故選D．

點(diǎn)評(píng) 本題考查元素化合物物質(zhì)之間的轉(zhuǎn)化等，比較基礎(chǔ)，掌握物質(zhì)的性質(zhì)是解答本題的關(guān)鍵，注意基礎(chǔ)知識(shí)的積累掌握．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

15．從海水中提取試劑級(jí)NaCl及回收金屬M(fèi)g的工業(yè)流程如圖：
（1）步驟I原理如圖1，在實(shí)驗(yàn)室中完成該步驟所用裝置為（如圖2）中C（填序號(hào)）．
（2）某學(xué)習(xí)小組設(shè)計(jì)了如圖實(shí)驗(yàn)?zāi)M步驟Ⅱ：

①該實(shí)驗(yàn)中加入Na2CO3的作用是除去鈣離子、鋇離子；若向粗鹽溶液中加入的是Na2CO3濃溶液，則有難溶的Mg2（OH）2CO3生成，同時(shí)有氣體逸出．該反應(yīng)的離子方程式為2CO32-+2Mg2++H2O=Mg2（OH）2C03↓+C02↑．
②學(xué)習(xí)小組發(fā)現(xiàn)上述實(shí)驗(yàn)即使BaCl2用量不足，第③步沉淀中依然含有少量BaCO3．試從平衡角度分析加入CO32-使BaSO4的溶解平衡向溶解方向移動(dòng)，從而形成BaCO3．
③在第②步后增加過(guò)濾，并從濾渣中得到MgCl2•6H2O． 工業(yè)上通過(guò)電解獲得Mg的化學(xué)方程式為MgCl2（熔融）$\frac{\underline{\;通電\;}}{\;}$Mg+Cl2↑；
若720℃時(shí)直接將MgCl2.6H2O熔融，然后用惰性電極電解，發(fā)現(xiàn)有固體剩余，則該固體可能是MgO（寫(xiě)化學(xué)式）；現(xiàn)有ag濾渣，用上述方法處理回收Mg時(shí)產(chǎn)生標(biāo)準(zhǔn)狀況下Cl2bL，剩余固體為cg．則濾渣中鎂元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為$\frac{\frac{24b}{22.4}+\frac{24c}{40}}{a}$×100%（不必化簡(jiǎn)）．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

16．某溫度時(shí)，在2L容器中X、Y、Z三種氣態(tài)物質(zhì)隨時(shí)間的變化關(guān)系曲線如圖所示．下列說(shuō)法正確的是（　　）
A．反應(yīng)開(kāi)始到5min，用X表示的反應(yīng)速率為0.3mol•L-1•min-1
B．反應(yīng)開(kāi)始到2min，用Z表示的反應(yīng)速率為0.05mol•L-1•min-1
C．反應(yīng)開(kāi)始到4min反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)
D．反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2X（g）+Y（g）?3Z（g）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

13．下列有關(guān)晶體的敘述中，不正確的是（　�。�
A．金剛石的網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)中，由共價(jià)鍵形成的碳原子環(huán)，其中最小的環(huán)上有6個(gè)碳原子
B．干冰晶體熔化時(shí)，1mol干冰要斷裂2mol碳氧雙鍵
C．在氯化鈉晶體中，每個(gè)Na+（或Cl-）的周?chē)o鄰6個(gè)Cl-（或6個(gè)Na+）
D．在氯化銫晶體中，每個(gè)Cs+周?chē)o鄰8個(gè)Cl-，每個(gè)Cl-周?chē)簿o鄰8個(gè)Cs+

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

20．某氣態(tài)烴在密閉容器中與O2恰好完全反應(yīng)，反應(yīng)后恢復(fù)至原室溫，測(cè)得壓強(qiáng)為原來(lái)的50%，則該烴可能是（　�。�
A．CH4B．C3H4C．C4H8D．C2H4

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

10．NA代表阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A．1 mol Cl2參加的任何反應(yīng)，反應(yīng)過(guò)程中轉(zhuǎn)移電子數(shù)都是2NA
B．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4mL水中含有的分子數(shù)目約為1.24NA
C．常溫常壓下，17g甲基（-14CH3）所含的中子數(shù)為9NA
D．0.1 mol Na2O2中含有的離子數(shù)為0.4 NA

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

17．下列反應(yīng)中，屬于吸熱反應(yīng)的是（　�。�
A．Al與鹽酸反應(yīng)B．鹽酸和NaOH溶液反應(yīng)
C．乙醇燃燒反應(yīng)D．Ba（OH）2•8H2O晶體與NH4Cl固體反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

14．某化學(xué)科研小組研究在其他條件不變時(shí)，改變某一條件對(duì)化學(xué)平衡的影響，得到如圖變化規(guī)律P表示壓強(qiáng)，T表示溫度，n表示物質(zhì)的量）：

根據(jù)以上規(guī)律判斷，上列結(jié)論正確的是（　　）
A．反應(yīng)Ⅰ：△H＞0，P2＞P1B．反應(yīng)Ⅱ：△H＜0，T1＜T2
C．反應(yīng)Ⅲ：△H＜0，T2＞T1；或△H＞0，T2＜T1D．反應(yīng)Ⅳ：△H＜0，T2＜T1或△H＞0，T2＞T1

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

4．下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A．無(wú)機(jī)物不可能轉(zhuǎn)化為有機(jī)物，有機(jī)物可以轉(zhuǎn)化為無(wú)機(jī)物
B．用電子式表示氯化氫分子的形成過(guò)程：
C．甲烷、乙醇、乙酸、苯都能發(fā)生取代反應(yīng)
D．乙烯，丙烯，丁烯，…，聚乙烯等互為同系物

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