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有MgCl2、Al2(SO4)3的混合溶液，向其中不斷加入NaOH溶液得到的沉淀量與加入的NaOH溶液的關系如圖所示，則溶液中c(Cl-)與c()?之比為 （    ）

A．1∶1B．2∶3C．3∶2D．2∶1

B

解析試題分析：本題一開始出現的沉淀是氫氧化鋁和氫氧化鎂，而后面溶解的原因是加入的過量的氫氧化鈉把氫氧化鋁溶解了。溶解需要的氫氧化鈉為0.25V，則前面沉淀氫氧化鋁的量是0.75V，沉淀氫氧化鎂的量是0.25V，則氯離子與硫酸根離子的比值為：
0.25V：(0.75V/2)=2:3。
考點：物質的量的計算
點評：本題涉及到了氫氧化鋁兩性氫氧化物的性質，在解題過程可以利用一定的技巧，比如氫氧化鎂所需氫氧化鈉為0.25V，則氯離子的量也可以視為0.25V，因為鎂離子與氫氧根離子結合是1:2，而鎂離子與氯離子結合也是1:2。

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有MgCl2、Al2（SO4）3的混合溶液，向其中不斷加入NaOH溶液，得到的沉淀量與加入的NaOH溶液的關系如圖所示，則原溶液中MgCl2、Al2（SO4）3，的物質的量濃度之比為（　�。�

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有MgCl2、Al2(SO4)3的混合溶液，向其中不斷加入NaOH溶液，得到的沉淀量與加入的NaOH溶液的關系如圖所示，則溶液中Cl-與SO42-之比為（    ）

A．2∶3           B．1∶3             C．3∶2           D．2∶1

 

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A．2∶3               B．1∶3              C．3∶2                  D．2∶1

 

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有MgCl2、Al2(SO4)3的混合溶液，向其中不斷加入 NaOH溶液，得到沉淀的物質的量與加入NaOH溶液體積的關系如圖所示。則溶液中MgCl2與Al2(SO4)3的物質的量濃度之比為

A.2﹕1                          B.2﹕3                  C.3﹕2                     D.1﹕1

 

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