Question

（1）電子工業(yè)需要用30%的FeCl₃溶液腐蝕敷在絕緣板上的銅，制造印刷電路板．
請寫出FeCl₃溶液與銅反應(yīng)的化學(xué)方程式：______．檢驗(yàn)反應(yīng)后的溶液中存在Fe³⁺的試劑是：______．
（2）某一反應(yīng)體系有反應(yīng)物和生成物共五種物質(zhì)：O₂、H₂CrO₄、Cr（OH）₃、H₂O、H₂O₂．已知該反應(yīng)中H₂O₂只發(fā)生如下過程：H₂O₂→O₂
①該反應(yīng)中的還原劑是______．
②該反應(yīng)中，發(fā)生還原反應(yīng)的過程是______→______．
③如反應(yīng)轉(zhuǎn)移了0.3mol電子，則產(chǎn)生的氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下體積為______．

Answer 1

（1）FeCl₃中鐵元素是+3價(jià)，最高價(jià)態(tài)，有氧化性，能被還原劑還原呈+2價(jià)，銅單質(zhì)是0價(jià)最低價(jià)，具有還原性，能被氧化成+2價(jià)，
所以方程式為：2FeCl₃+Cu═CuCl₂+2FeCl₂，F(xiàn)e³⁺的試劑是KSCN，KSCN能使氯化鐵溶液由黃色變成血紅色，此現(xiàn)象是Fe³⁺的特征反應(yīng)，
故答案為：2FeCl₃+Cu═CuCl₂+2FeCl₂；KSCN；
（2）①氧元素由過氧化氫的-1價(jià)變成氧氣中的0價(jià)，失電子化合價(jià)升高作還原劑，故答案為：H₂O₂；
②在 H₂CrO₄、Cr（OH）₃中鉻的化合價(jià)分別是+6、+3，鉻元素的電子化合價(jià)降低才能作氧化劑，所以H₂CrO₄作氧化劑，Cr（OH）₃是還原產(chǎn)物，
所以該反應(yīng)中，發(fā)生還原反應(yīng)的過程是H₂CrO₄→Cr（OH）₃，故答案為：2H₂CrO₄→Cr（OH）₃； 
③設(shè)產(chǎn)生氣體的體積為xL，
此氧化還原反應(yīng)的化學(xué)方程式為
        H₂CrO₄+3H₂O₂═2Cr（OH）₃+3O₂↑+2H₂O 電子轉(zhuǎn)移  6e^-
                               3×22.4L              6mol
                                  xL               0.3mol
解得x=3.36，
故答案為：3.36．