Question

6．已知氧化性：Cl₂＞Br₂＞Fe³⁺；還原性：Fe²⁺＞Br^-＞Cl^-．向FeBr₂溶液中通入Cl₂至過量，因Cl₂的量不同溶液中的反應(yīng)情況不同，其中錯誤的是（　　）

• A． 2Fe²⁺+Cl₂═2Fe³⁺+2Cl^-
• B． 2Br^-+Cl₂═Br₂+2Cl^-
• C． 2Fe²⁺+2Br^-+2Cl₂═2Fe³⁺+Br₂+4Cl^-
• D． 2Fe²⁺+4Br^-+3Cl₂═2Fe³⁺+2Br₂+6Cl^-

Answer 1

分析 已知氧化性：Cl₂＞Br₂＞Fe³⁺；還原性：Fe²⁺＞Br^-＞Cl^-，氧化性強(qiáng)的離子可以置換出氧化性弱的離子，還原性強(qiáng)的離子可以反應(yīng)得到還原性弱的離子，氧化劑先是氧化還原性強(qiáng)的離子，據(jù)此回答判斷．

解答 解：離子的還原性：Fe²⁺＞Br^-，所以氧化劑先是氧化亞鐵離子，然后是溴離子；
A、氯氣先是氧化亞鐵離子，然后是溴離子反應(yīng)2Fe²⁺+Cl₂═2Fe³⁺+2Cl^-得到氧化性是Cl₂＞Fe³⁺符合題意，故A能發(fā)生，故A不選；
B、離子的還原性：Fe²⁺＞Br^-，所以氧化劑先是氧化亞鐵離子，然后是溴離子，故B選；
C、離子的還原性：Fe²⁺＞Br^-，所以氧化劑先是氧化亞鐵離子，然后是溴離子，反應(yīng)2Fe²⁺+2Br^-+2Cl₂═2Fe³⁺+Br₂+4Cl^-是亞鐵離子全部被氧化，溴離子只有部分被氧化的情況，故C不選；
D、離子的還原性：Fe²⁺＞Br^-，所以氧化劑先是氧化亞鐵離子，然后是溴離子，反應(yīng)2Fe²⁺+4Br^-+3Cl₂═2Fe³⁺+2Br₂+6Cl^-是亞鐵離子、溴離子全部被氧化的情況，故D不選；
故選B．

點評 本題考查學(xué)生氧化還原反應(yīng)中強(qiáng)弱率的應(yīng)用知識，注意離子反應(yīng)的先后順序是解題的關(guān)鍵，難度中等．