鐵及鐵的化合物在生產(chǎn)、生活中有著重要的用途。
(1) 已知鐵是26號(hào)元素,寫(xiě)出Fe的價(jià)層電子電子排布式________。已知自然界豐度最大的鐵的同位素是中子數(shù)為30的鐵原子,則該種同位素符號(hào)________。
(2) Fe原子或離子外圍有較多能量相近的空軌道,因此能與一些分子或離子形成配合物,則與之形成配合物的分子的配位原子應(yīng)具備的結(jié)構(gòu)特征是________。Fe(CO)3一種配合物,可代替四乙基鉛作為汽油的抗爆震劑,其配體是CO分子。寫(xiě)出CO的一種常見(jiàn)等電子體分子的結(jié)構(gòu)式________;兩者相比較,沸點(diǎn)較髙的是________填分子式)。
(3) 1183K以下純鐵晶體的晶胞如圖1所示,1183K以上則轉(zhuǎn)變?yōu)閳D2所示晶胞,在兩種晶體中最鄰近的鐵原子間距離相同。
①圖1和圖2中,鐵原子的配位數(shù)之比為_(kāi)_______。
②空間利用率是指構(gòu)成晶體的原子、離子或分子在整個(gè)晶體空間中占有的體積百分比,則圖1和圖2中,鐵原子的空間利用率之比為_(kāi)_______。
(1)3d64s2 (2分);(2分) (2)具有孤電子對(duì)(2分);(2分);CO(2分)
(3)2︰3 (2分) ;(或0.92︰1)(3分)
【解析】
試題分析:(1)根據(jù)構(gòu)造原理可知,F(xiàn)e的價(jià)層電子電子排布式為3d64s2;在表示原子組成時(shí)元素符號(hào)的左下角表示質(zhì)子數(shù),左上角表示質(zhì)量數(shù),所以該微粒的符號(hào)是。
(2)形成配位健的條件是配體具有孤對(duì)電子,中心原子或離子具有空軌道,所以與之形成配合物的分子的配位原子應(yīng)具備的結(jié)構(gòu)特征是具有孤電子對(duì)。原子數(shù)和價(jià)電子數(shù)分別都相等的都是等電子體,所以與CO的一種常見(jiàn)等電子體分子是氮?dú)猓浣Y(jié)構(gòu)式是。氮?dú)夂虲O形成的晶體都是分子晶體,其中氮?dú)馐欠菢O性分子,CO是極性分子,所以CO的分子間作用力強(qiáng)于氮?dú)獾,因此沸點(diǎn)較高的是CO。
(3)①根據(jù)晶胞的結(jié)構(gòu)可知,圖1中配位數(shù)是8,圖2中配位數(shù)是12,所以配位數(shù)之比是2︰3。
②設(shè)鐵原子半徑是r,立方體邊長(zhǎng)圖1是a,圖2是b,則根據(jù)圖1可知a2+2a2=(4r)2,解得a=,所以圖1中鐵原子的空間利用率是。根據(jù)圖2可知b2+b2=(4r)2,解得b=,所以圖2中鐵原子的空間利用率是,所以鐵原子的空間利用率之比為:=。
考點(diǎn):考查核外電子排布、原子組成、配位健、等電子體以及晶體類型的有關(guān)判斷和計(jì)算等
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
2- 2 |
2+ 2 |
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源:2012屆黑龍江哈九中高三上學(xué)期11月份月考化學(xué)試卷 題型:填空題
(16分)(1)鐵及鐵的化合物在生產(chǎn)、生活中有著重要的用途。
①、聚合硫酸鐵(簡(jiǎn)稱PFS)[Fe (OH)n(SO4)(3-n) / 2 ]m(m是聚合度),常用于在水體中形成絮狀物,以吸附重金屬離子。則其中鐵元素的價(jià)態(tài)為_(kāi)_________,SO42-的空間構(gòu)型為 。
②、六氰合鐵酸鉀K3[Fe(CN)6]可用于檢驗(yàn)Fe2+,出現(xiàn)特殊的藍(lán)色沉淀。CN-中碳原子的雜化方式為_(kāi)_________,寫(xiě)出與CN一互為等電子體的一種離子的化學(xué)式_______,其電子式為_(kāi)_______。
③三氯化鐵在常溫下為固體,熔點(diǎn)304℃,沸點(diǎn)316℃,300℃以上可升華,易溶于水,也易溶于乙醚,丙酮等有機(jī)溶劑。據(jù)此推斷三氯化鐵晶體為_(kāi)_________晶體。
④普魯士藍(lán)是一種配合物,可用作染料,它的結(jié)構(gòu)單元如右圖所示,普魯士藍(lán)中n(CN一):n(K+):n(Fe3+):n(Fe2+) = ____________。
(2)水和氨有相似之處,如:H2O+H+=H3O+ 、NH3+H+=NH4+。
①NH4+的鍵角__________H3O+的鍵角(填“大于”或“小于”)。
②冰和固態(tài)氨的晶胞都不屬于分子最密堆積,原因是__________________。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源:2010-2011學(xué)年福建省師大附中高二下學(xué)期期中考試化學(xué)試卷 題型:填空題
(10分)鐵及鐵的化合物在生產(chǎn)、生活中有著重要的用途。
(1)聚合硫酸鐵(簡(jiǎn)稱PFS)的化學(xué)式為 [ Fe (OH)n(S04) (3-n) / 2 ]m ,現(xiàn)代潛水處理工藝中常利用PFS在水體中形成絮狀物,以吸附重金屬離子。則PFS的中心原子未成對(duì)電子數(shù)為_(kāi)_ 個(gè)。
(2)六氰合亞鐵酸鉀K4[Fe(CN)6]可用做顯影劑,該化合物中存在的化學(xué)鍵類型有_____ ____ 。
(3)CN一中碳原子的雜化軌道類型是 _______ :寫(xiě)出一種與CN一互為等電子體的分子的化學(xué)式_____ ___;
(4)三氯化鐵常溫下為固體,熔點(diǎn)304℃,沸點(diǎn)3160C 在3000C以上可升華,易溶于水,也易溶于乙醚、丙酮等有機(jī)溶劑。據(jù)此判斷三氯化鐵晶體為_(kāi)_____ 晶體。
(5)普魯士藍(lán)是一種配合物,可用作染料,它的結(jié)構(gòu)單元如下圖所示,普魯士藍(lán)中 n(K+):n(Fe3+):n(Fe2+):n(CN一)= _____ ___。
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