Question

請回答下列問題：

（1）分別用濃、稀硝酸溶解等量的兩份銅粉，消耗硝酸的物質的量較少的是____          硝酸（填“濃”或“稀”），相應的離子方程式是                 。

（2） 800℃時，在2 L的恒容密閉容器中充入2 mol NO和1mol O₂發(fā)生反應，2NO（g）+O₂（g）2NO₂（g），經5min達到平衡，測得c（NO）=0．5mol/L，并放熱Q kJ。

①5 min內 v（O₂）=                。

②該條件下，2NO（g）+O₂（g）2NO₂（g）的△H=                。

③若向平衡混合物中再充入NO、NO₂1mol，此時v           v（填“>”、“=”或“<”）。

④若向平衡混合物中僅充入1mol NO₂，平衡向____         （填“正向”、“逆向”或“不”）移動。達新平衡時，NO₂的體積分數(shù)____        （填“增大”、“減小”或“不變”）。

（3）染料工業(yè)排放的廢水中含有大量有毒的NO，可以在強堿性條件下加入鋁粉除去（反應過程中無氣態(tài)產物生成。加熱反應后的溶液有能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍的氣體逸出）。請寫出該反應的離子方程式____              。

 

Answer 1

【答案】

 

（1）�。�3Cu＋8H^＋＋2NO₃^－=3Cu^2＋＋2NO↑＋4H₂O

（2）①0.05 mol/(L·min)  ②－2Q kJ/mol  ③＝  ④逆向；增大

（3）2Al+NO₂^－+OH^－+2H₂O＝2AlO₂^－+NH₃·H₂O

【解析】

試題解析：（1）濃硝酸還原產物為NO₂，稀硝酸還原產物為NO，轉移電子數(shù)相同時，稀硝酸的用量少。

（2）①，則v(O2)=0.05mol·L^-1·min^-1。

②反應消耗NO：2mol-0.5mol/L×2L=1mol，放熱QkJ，則消耗2molNO放熱2QkJ。

③根據(jù)題中數(shù)據(jù)可知，平衡時NO、O₂、NO₂的物質的量濃度分別為0.5mol/L、0.25mol/L、0.5mol/L，則該溫度下的平衡常數(shù)： =4，加入NO、NO₂各1mol，則NO、NO₂濃度改變相同，因此Qc=K，平衡不移動，則正、逆反應速率相等。

    ④充入NO₂則產物濃度增大，平衡逆向移動。因NO₂濃度增大，因此平衡時其體積分數(shù)增大。

（3）根據(jù)加熱反應后的溶液有能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍的氣體逸出可知有氨水生成，則Al失電子，NO₂^-得電子，根據(jù)氧化還原反應電子得失守恒及電荷守恒，可寫出化學方程式。

考點：考查氧化還原反應，反應熱計算，化學反應速率，化學平衡常數(shù)，影響化學平衡的因素等。