不能正確表示原子軌道的是


  1. A.
    2s
  2. B.
    5f
  3. C.
    2d
  4. D.
    3px
C
試題分析：根據(jù)能層和能級(jí)的含義可知，L層中只有s、p兩個(gè)能級(jí)，選項(xiàng)C不正確，答案選C。
考點(diǎn)：考查能層、能級(jí)的有關(guān)判斷
點(diǎn)評(píng)：該題是基礎(chǔ)性試題的考查，也是高考中的常見(jiàn)考點(diǎn)，試題基礎(chǔ)性強(qiáng)，側(cè)重對(duì)學(xué)生基礎(chǔ)知識(shí)的鞏固和訓(xùn)練，難度不大，記住即可。
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：閱讀理解

有四種短周期元素的部分性質(zhì)如下，請(qǐng)根據(jù)有關(guān)信息填空：
元素 W         X Y Z
原子半徑 186pm 99pm 66pm 77pm
核外電子 有4種能級(jí)不同的電子 最外層有7種運(yùn)動(dòng)狀態(tài)不同的電子 核外電子占有5個(gè)軌道 有2個(gè)未成對(duì)電子
單質(zhì)
部分
性質(zhì)		 密度：0.97g?cm-3
熔點(diǎn)：97.8℃
能導(dǎo)電		 沸點(diǎn)：-34.0℃
不能導(dǎo)電		 密度：1.43g?L-1
沸點(diǎn)：-183.0℃
不能導(dǎo)電		 熔點(diǎn)：3550℃
能導(dǎo)電
注：氣體密度已換算為標(biāo)準(zhǔn)狀況
（1）元素W在周期表中的位置
第三周期第ⅠA族
第三周期第ⅠA族
，根據(jù)性質(zhì)描述，元素Z的單質(zhì)是
石墨
石墨
（寫名稱），上述元素的簡(jiǎn)單離子中半徑最小的是
Na+
Na+
（寫離子符號(hào)）．
（2）短周期主族元素中，元素X以及與其相鄰元素的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性由強(qiáng)到弱順序是：
HF＞HCl＞H2S
HF＞HCl＞H2S
（用化學(xué)式表示）．
（3）同族元素單質(zhì)及其化合物在許多性質(zhì)上都存在著遞變規(guī)律．下列有關(guān)說(shuō)法正確的是
b
b
（選填序號(hào)）．
a．元素W所在族，隨著原子序數(shù)遞增，單質(zhì)的熔點(diǎn)逐漸降低
b．元素X所在族，隨著原子序數(shù)遞增，對(duì)應(yīng)簡(jiǎn)單離子的還原性逐漸增強(qiáng)
c．元素Y所在族，隨著原子序數(shù)遞增，對(duì)應(yīng)氫化物的沸點(diǎn)逐漸升高
d．元素Z所在族，隨著原子序數(shù)遞增，最高氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性逐漸增強(qiáng)
（4）Z單質(zhì)與足量Y單質(zhì)反應(yīng)，生成物的電子式為
，已知生成1mol該產(chǎn)物將伴隨393.51kJ的熱量變化，寫出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式
C（s）+O2（g）=CO2△H=-393.51kJ/mol
C（s）+O2（g）=CO2△H=-393.51kJ/mol
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：閱讀理解

（2011?上饒二模）如圖是金字塔式元素周期表的一部分（元素周期表的另一種畫法），圖上標(biāo)有第VIA族和幾種元素的位置．請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）請(qǐng)?jiān)谏蠄D中描出金屬與非金屬的分界線，并將鐵元素所在族的位置全部涂黑．
（2）自從周期表誕生以來(lái)，關(guān)于氫元素在周期表中的位置，一直存在紛爭(zhēng)，有人主張把它放在第VIIA族，理由是：氫的最外層電子“飽和缺一”．請(qǐng)用電子式表示LiH：
Li+[：H]-
Li+[：H]-
．
（3）f與c或g均能形成一些化合物，據(jù)有關(guān)材料f與c能形成化合物fC6，f能與g形成化合物f2g．請(qǐng)回答下面問(wèn)題：
①甲同學(xué)通過(guò)分析認(rèn)為fC6此物質(zhì)不可在O2中燃燒，原因是
SF6中S元素顯+6價(jià)不可再升，氧氣不能將-1價(jià)氟氧化
SF6中S元素顯+6價(jià)不可再升，氧氣不能將-1價(jià)氟氧化
．
②乙同學(xué)通過(guò)分析認(rèn)為F2g2是分子晶體，試寫出其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：
；
該物質(zhì)遇水不穩(wěn)定，生成一種黃色沉淀和無(wú)色氣體，還得到一種酸性溶液．試寫出該過(guò)程的反應(yīng)方程式：
2S2Cl2+2H2O=3S+SO2↑+4HCl
2S2Cl2+2H2O=3S+SO2↑+4HCl
．
（4）a和f形成化合物a2f，a2f分子中f原子軌道的雜化類型為
sp3
sp3
，a2f分子空間構(gòu)型為
V型
V型
．
（5）下列敘述正確的是
ADF
ADF

A．h的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物是一種強(qiáng)堿．
B．硒化氫的穩(wěn)定性強(qiáng)于f的氫化物的穩(wěn)定性．
C．c與h形成化合物的水溶液顯中性．
D．離子半徑：f＞g＞h＞d
E．f與d形成離子化合物為電解質(zhì)，故該晶體能導(dǎo)電．
F．a(chǎn)、d、e常見(jiàn)氧化物熔沸點(diǎn)高低比較：e＞d＞a．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2012-2013學(xué)年陜西省寶雞中學(xué)高二下學(xué)期期中考試化學(xué)試卷（帶解析） 題型：單選題

不能正確表示原子軌道的是（ ）

A．2sB．5fC．2dD．3px

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2014屆陜西省高二下學(xué)期期中考試化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

不能正確表示原子軌道的是（ ）

A．2s               B．5f               C．2d               D．3px

 

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