信息、材料和能源被稱為新科技革命的三大支柱．下列有關(guān)說法錯(cuò)誤的是（　�。�
A、復(fù)合材料保持了原材料的優(yōu)點(diǎn)，又有優(yōu)于原材料的特點(diǎn)
B、玻璃鋼是一種新型合金材料，其強(qiáng)度和韌性都強(qiáng)于鋼鐵
C、“神六”飛船使用了大量的復(fù)合材料
D、銅是一種有色金屬材料
考點(diǎn)：合成材料,無機(jī)非金屬材料,金屬與合金在性能上的主要差異
專題：化學(xué)應(yīng)用
分析：A．復(fù)合材料是由兩種或兩種以上不同性質(zhì)的材料，通過物理或化學(xué)的方法，在宏觀上組成具有新性能的材料；
B．玻璃鋼是復(fù)合材料；
C．含有兩種以上類型的材料稱為復(fù)合材料；
D．有色金屬又稱非鐵金屬，是鐵、錳、鉻以外的所有金屬的統(tǒng)稱．
解答： 解：A．復(fù)合材料是由兩種或兩種以上不同性質(zhì)的材料組成具有新性能的材料，保持了原材料的優(yōu)點(diǎn)，又有優(yōu)于原材料的特點(diǎn)，故A正確；
B．玻璃鋼是復(fù)合材料，不是合金，故B錯(cuò)誤；
C．“神舟六號”載人飛船使用了大量的復(fù)合材料，故C正確；
D．銅是一種有色金屬，故D正確．
故選B．
點(diǎn)評：本題考查復(fù)合材料、合金、有色金屬等，難度較小，旨在考查學(xué)生對基礎(chǔ)知識的識記，注意基礎(chǔ)知識的積累掌握．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列事實(shí)、事件、事故中與甲烷有無關(guān)的是（　�。�
A、天然氣的主要成分
B、石油經(jīng)過催化裂化及裂解后的主要產(chǎn)物
C、“西氣東輸”中氣體
D、煤礦中的瓦斯爆炸

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列說法錯(cuò)誤的是（　�。�
A、2H2S+SO2=3S+2H2O中，氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物物質(zhì)的量之比為2：1
B、4Zn+10HNO3=4Zn（NO3）2+NH4NO3+3H2O中，氧化劑和還原劑物質(zhì)的量之比為5：2
C、3I2+6KOH
  △  
.
 
5KI+KIO3+3H2O中，被氧化和被還原的碘元素物質(zhì)的量之比為1：5
D、2FeS+6H2SO4（濃）
  △  
.
 
Fe2（SO4）3+3SO2+2S↓+6H2O中，反應(yīng)中發(fā)生氧化反應(yīng)和發(fā)生還原反應(yīng)的硫元素物質(zhì)的量之比為2：3

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

一定溫度下，10mL 0.40mol/L H2O2溶液發(fā)生催化分解．不同時(shí)刻測得生成O2的體積（已折算為標(biāo)準(zhǔn)狀況）如下表．
t/min0246810
V（O2）/mL0.09.917.222.426.529.9
下列敘述不正確的是（溶液體積變化忽略不計(jì)）（　�。�
A、0～6min的平均反應(yīng)速率：v（H2O2）≈3.3×10-2mol/（L?min）
B、6～10min的平均反應(yīng)速率：v（H202）＜3.3×10-2mol/（L?min）
C、反應(yīng)至6min時(shí)，c（H2O2）=0.30mol/L
D、反應(yīng)至6min時(shí)，H2O2分解了50%

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列電池工作時(shí)，O2在正極放電的是（　�。�
A、
鋅錳電池
B、
氫燃料電池
C、
鉛蓄電池
D、
鎳鎘電池

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

（1）干冰是固態(tài)CO2的俗稱，常用做人工降雨，22g干冰與A、B、C、D有如圖所示的轉(zhuǎn)化關(guān)系，請完成圖中方框．
（2）將標(biāo)準(zhǔn)狀況下22.4L的HCl溶于水配成200mL的溶液，所得溶液的物質(zhì)的量濃度為
 
；
（3）配制300mL 0.5mol?L-1氯化鈉溶液，需要1.5mol?L-1的氯化鈉溶液的體積是
 
mL．
（4）11.7g NaX含有Na+ 0.2mol，則NaX的摩爾質(zhì)量為
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

對一瓶無色、澄清的稀溶液作初步分析后發(fā)現(xiàn)，其中可能含有SO42-、Na+、CO32-、H+、NO3-、HCO3-、Cl-等離子中的若干種．進(jìn)一步的分析結(jié)果如下：
（1）用pH試紙測定溶液的pH，試紙呈紅色（酸性色）
（2）取2mL溶液滴加少量BaCl2溶液，有白色沉淀生成，再滴加少量稀HNO3，沉淀不消失
（3）對（2）中所得的混合物，充分靜置后，取上層清液滴加少量AgNO3溶液，又有白色沉淀生成，再滴加少量稀HNO3，沉淀不消失
則：（1）溶液中一定存在的離子是
 
，一定不存在的離子是
 
．
（2）能否判斷原溶液中是否含有Cl-
 
（“是”或“否”），其原因?yàn)?div id="48akikk" class='quizPutTag' contenteditable='true'> 
；若要確定溶液中是否含有Cl-，其正確的操作是
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

如圖為實(shí)驗(yàn)室某濃硫酸試劑瓶上的標(biāo)簽，試根據(jù)有關(guān)數(shù)據(jù)回答下列問題：
（1）該濃硫酸中H2SO4的物質(zhì)的量濃度為
 
．某學(xué)生欲用上述濃硫酸和蒸餾水配制450mL物質(zhì)的量濃度為0.1mol/L稀硫酸；
（2）該學(xué)生需要量取
 
 mL上述濃硫酸進(jìn)行配制．
（3）配制時(shí)，其正確的操作順序是（要求用字母表示，每個(gè)字母只能
用一次）
 
；
A．用30mL蒸餾水洗滌燒杯2-3次，洗滌液均注入容量瓶，振蕩
B．用量筒準(zhǔn)確量取所需濃硫酸的體積，慢慢沿杯壁注入盛有少量蒸餾水的燒杯中，用玻璃
棒慢慢攪動，使其混合均勻
C．將已冷卻的硫酸沿玻璃棒注入容量瓶中
D．將容量瓶蓋緊，顛倒搖勻
E．改用
 
加蒸餾水，使溶液凹面恰好與刻度線相切
F．繼續(xù)往容量瓶內(nèi)小心加蒸餾水，直到液面接近刻線
 
處
（4）在配制過程中，下列實(shí)驗(yàn)操作會使所配制的稀硫酸的物質(zhì)的量濃度偏高的是
 

A．搖勻后靜置，發(fā)現(xiàn)液面低于刻線，繼續(xù)加水至與刻線相切
B．量取濃硫酸時(shí)俯視讀數(shù)
C．定容時(shí)仰視讀數(shù)
D．在配制前用已知濃度的稀硫酸潤洗容量瓶
E．洗滌量取濃硫酸的量筒，并將洗滌液一并轉(zhuǎn)入燒杯中
F．溶液沒有恢復(fù)到室溫就進(jìn)行定容
（5）檢驗(yàn)SO42-的試劑
 
，實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

金屬（M）的腐蝕是因?yàn)榘l(fā)生反應(yīng)：M-ne-→Mrn+．金屬腐蝕造成很大的經(jīng)濟(jì)損失，甚至超過自然災(zāi)害，其中鋼鐵銹蝕最為嚴(yán)重，尋求防止鋼鐵腐蝕的方法意義重大．
（1）一種鋼鐵防腐的方法是將鋼鐵放在冷的濃硝酸中浸泡．但是加熱或在稀HNO3中，鐵與硝酸會不斷反應(yīng)．不同濃度的HNO3與鐵反應(yīng)的還原產(chǎn)物很復(fù)雜，其分布曲線如圖．鋼鐵在冷的濃硝酸中浸泡能防腐的原因是
 
．
（2）工業(yè)上一般不用冷濃硝酸進(jìn)行鐵表面處理，其可能的原因是
 

（3）由圖示可知，密度等于l.35g?mL-1的硝酸與鐵反應(yīng)時(shí)，其還原產(chǎn)物主要是
 
；足量的鐵與一定量的濃硝酸反應(yīng)時(shí)，還原產(chǎn)物中NH_+的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)隨
 
而增大；請用一句話概括該圖反映出的基本結(jié)論
 

（4）m mol鐵與極大量的密度為1.35g?mL-1的硝酸溶液完全反應(yīng)放出nL氣體（體積在標(biāo)準(zhǔn)狀況下測定），n的值最接近
 
．
A．22.4m B．33.6m C．44.8m D．67.2m．

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同步練習(xí)冊答案