Question

常溫下，pH=11的氨水和pH=1的鹽酸等體積混合后（不考慮溶液體積的變化），恰好完全反應(yīng)．下列說法不正確的是（　�。�

• A、原氨水物質(zhì)的量濃度為0.1 mol?L^-1
• B、反應(yīng)后的溶液中c（NH₄⁺）+c（NH₃?H₂O）+c（NH₃）=0.1 mol?L^-1
• C、反應(yīng)后的溶液中：c（Clˉ）＞c（NH₄⁺）＞c（H⁺）＞c（OHˉ）
• D、原氨水中：c（NH₄⁺）+c（H⁺）=c（OHˉ）

Answer 1

考點(diǎn)：酸堿混合時的定性判斷及有關(guān)ph的計算,離子濃度大小的比較

專題：電離平衡與溶液的pH專題

分析：常溫下，pH=1的鹽酸的物質(zhì)的量濃度是0.1mol/L，pH=11的氨水濃度大于0.001mol/L，二者等體積混合恰好反應(yīng)說明鹽酸濃度和氨水濃度相等，結(jié)合物料守恒和電荷守恒分析解答．

解答： 解：常溫下，pH=1的鹽酸的物質(zhì)的量濃度是0.1mol/L，pH=11的氨水濃度大于0.001mol/L，二者等體積混合恰好反應(yīng)說明鹽酸濃度和氨水濃度相等，
A．鹽酸是一元酸，一水合氨是一元堿，二者等體積混合恰好反應(yīng)說明二者物質(zhì)的量濃度相等，故A正確；
B．混合溶液與原氨水體積相比，體積增大一倍，所以根據(jù)物料守恒得c（NH₄⁺）+c（NH₃?H₂O）+c（NH₃）=0.05 mol?L^-1，故B錯誤；
C．氯化銨是強(qiáng)酸弱堿鹽，銨根離子易水解而使其溶液呈酸性，所以c（H⁺）＞c（OHˉ），根據(jù)電荷守恒得c（H⁺）+c（NH₄⁺）=c（OHˉ）+c（Clˉ），所以得c（NH₄⁺）＜c（Clˉ），鹽溶液中銨根離子水解較微弱，所以c（NH₄⁺）＞c（H⁺）則離子濃度大小順序是c（Clˉ）＞c（NH₄⁺）＞c（H⁺）＞c（OHˉ），故C正確；
D．任何溶液中都存在電荷守恒，所以原氨水溶液中存在電荷守恒c（NH₄⁺）+c（H⁺）=c（OHˉ），故D正確；
故選B．

點(diǎn)評：本題考查了酸堿混合溶液定性判斷，根據(jù)弱電解質(zhì)、銨鹽的性質(zhì)結(jié)合電荷守恒和物料守恒來分析解答，易錯選項(xiàng)是B，注意混合后溶液體積與原溶液體積不同，為易錯點(diǎn)．