Question

設(shè)N_A為阿伏伽德羅常數(shù)的數(shù)值，下列敘述正確的是（　�。�

• A、已知N₂（g）+3H₂（g）═2NH₃（g）△H=-92.4kJ/mol，在該反應(yīng)中，當(dāng)有3N_A電子轉(zhuǎn)移時(shí)，上述熱化學(xué)反應(yīng)方程式的焓變變?yōu)椤鱄=46.2kJ/mol
• B、1 L 0.1mol?L^-1碳酸鈉溶液的陰離子總數(shù)等于0.1 N_A
• C、室溫下pH=13的NaOH溶液中含有的OH^-0.1 N_A
• D、濃度分別為1 mol?L^-1和 0.5mol?L^-1的CH₃COOH和CH₃COONa 混合液共1L，含CH₃COOH 和 CH₃COO^-共1.5 mol

Answer 1

考點(diǎn)：阿伏加德羅常數(shù)

專題：

分析：A．焓變值與熱化學(xué)方程式中各物質(zhì)的計(jì)量數(shù)成正比，與反應(yīng)物、生成物消耗的量無關(guān)；
B．碳酸根離子部分水解，導(dǎo)致溶液中碳酸根離子數(shù)目減少，陰離子數(shù)目增大；
C．缺少氫氧化鈉溶液的體積，無法計(jì)算溶液中氫氧根離子的數(shù)目；
D．溶液中遵循物料守恒，根據(jù)混合液中的物料守恒進(jìn)行計(jì)算．

解答： 解：A．熱化學(xué)方程式N₂（g）+3H₂（g）═2NH₃（g）△H=-92.4kJ/mol中的焓變?yōu)椤鱄=-92.4kJ/mol，無論反應(yīng)轉(zhuǎn)移多少電子，該反應(yīng)的焓變不會(huì)變化，故A錯(cuò)誤；
B．1 L 0.1mol?L^-1碳酸鈉溶液中含有溶質(zhì)碳酸鈉0.1mol，由于碳酸根離子部分水解，則溶液中的碳酸根離子小于0.1mol，但是陰離子的物質(zhì)的量大于0.1mol，陰離子總數(shù)大于0.1 N_A，故B錯(cuò)誤；
C．pH=13的氫氧化鈉溶液的濃度為0.1mol/L，沒有告訴溶液體積，無法計(jì)算溶液中氫氧根離子的物質(zhì)的量及數(shù)目，故C錯(cuò)誤；
D．1 mol?L^-1和 0.5mol?L^-1的CH₃COOH和CH₃COONa混合液共1L，含有的溶質(zhì)醋酸和醋酸鈉的物質(zhì)的量分別為：1mol、0.5mol，根據(jù)物料守恒可知，混合液中含CH₃COOH 和CH₃COO^-共：1mol+0.5mol=1.5 mol，故D正確；
故選D．

點(diǎn)評(píng)：本題考查阿伏加德羅常數(shù)的綜合應(yīng)用，題目難度中等，注意掌握以物質(zhì)的量為中心的各化學(xué)量與阿伏加德羅常數(shù)的關(guān)系，明確熱化學(xué)方程式的焓變的含義，選項(xiàng)B為易錯(cuò)點(diǎn)，注意碳酸根離子水解，溶液中陰離子數(shù)目增多．