常溫時(shí)，用1.0 mol·L–1的NaOH溶液滴定某濃度的H2SO4溶液，溶液pH的變化曲線如右圖。由圖可知：

⑴硫酸溶液的物質(zhì)的量濃度為                。

⑵圖中x的數(shù)值為            mL。

⑴0.5mol·L－1          ⑵45


解析:

本題考查對(duì)圖象的認(rèn)識(shí)能力。pH=0是未加堿時(shí)溶液中c(H+)的反映，即c(H+)=1.0 mol·L–1，則硫酸溶液的物質(zhì)的量濃度為0.5mol·L－1。這個(gè)地方是學(xué)生容易出錯(cuò)的地方，一是不能準(zhǔn)確理解圖象意義時(shí)，無法確定硫酸溶液的物質(zhì)的量濃度；二是直接將c(H+)等同于硫酸溶液的物質(zhì)的量濃度。

    pH=7時(shí)，消耗硫酸的體積為x mL，則0.1=1.0×(55－x)/(x+55)，x=45。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

精英家教網(wǎng)常溫下，向25mL 0.1mol/L MOH溶液中逐滴加入0.2mol/L HA溶液，曲線如圖所示（體積變化忽略不計(jì)）．回答下列問題：
（1）寫出MOH的電離方程式：
 

（2）MOH與HA恰好完全反應(yīng)時(shí)，溶液呈
 
性（填“酸”、“堿”或“中”），理由是（用離子方程式表示）：
 
；此時(shí)，混合溶液中由水電離出的c（H+）
 
0.2mol/L HA溶液中由水電離出的c（H+）（填“＞”“＜”或“=”）．
（3）分別寫出B、C兩點(diǎn)，混合溶液中各離子濃度的大小關(guān)系B點(diǎn)
 
；C點(diǎn)
 
；
（4）D點(diǎn)時(shí)，溶液中c（A-）+c（HA）
 
2c（M+）（填“＞”、“＜”或“=”）；若此時(shí)測(cè)得混合溶液的pH=3，則 c（HA）+c（H+）=
 
mol/L．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

沸石是一種具有多孔結(jié)構(gòu)的鋁硅酸鹽（NaAlSiO4?nH2O），其中有許多籠狀孔穴和通道能讓直徑比孔穴小的分子通過而將大的分子留在外面，故又稱“分子篩”．“分子篩”在表面化學(xué)中有重要作用，是重要的催化劑和催化劑載體．以高嶺土（主要成分：Al2Si2O7?2H2O）、石灰石、海水為原料生產(chǎn)“分子篩”的工藝流程如下：
精英家教網(wǎng)
回答下列問題
（1）高嶺土主要成分的化學(xué)式可表示為Al2O3?2SiO2?2H2O，則分子篩的化學(xué)式也可表示為
 
；
（2）寫出0.1mol/L副產(chǎn)品A溶液中有關(guān)離子濃度關(guān)系的兩個(gè)等式：
 
、
 
；
（3）氣體M和濾液發(fā)生反應(yīng)的任意一個(gè)離子方程式為：
 
；
（4）若用惰性電極電解飽和NaCl溶液一段時(shí)間，當(dāng)陽極產(chǎn)生56L（標(biāo)準(zhǔn)狀況下）氣體，電解后溶液體積為500L時(shí)，求所得溶液在常溫時(shí)的pH值（要求寫出解題過程）．
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

隨著材料科學(xué)的發(fā)展，金屬釩及其化合物得到了越來越廣泛的應(yīng)用．
（1）釩主要用來制造釩鋼．釩鋼具有很高的耐磨損性和抗撞擊性，原因是
 
（填序號(hào)）
A．釩在常溫下，化學(xué)活潑性較弱
B．釩鋼表面形成了致密且堅(jiān)固的氧化膜
C．釩鋼結(jié)構(gòu)緊密，具有較高的韌性、彈性和強(qiáng)度
（2）在溫度較低時(shí)，溶液中釩酸鹽會(huì)轉(zhuǎn)化為焦釩酸鹽：
2VO43-+H2O?V2O74-+2OH-①
在溫度較高時(shí)，焦釩酸鹽又轉(zhuǎn)化為偏釩酸鹽：
V2O74-+H2O?2VO3-+2OH-②
反應(yīng)②平衡常數(shù)的表達(dá)式K=
 
；
（3）已知某溫度下：4V（s）+5O2（g）=2V2O5（s）△H=-1551kJ?mol-1
4V（s）+3O2（g）=2V2O3（s）△H=-1219kJ?mol-1
2H2（g）+O2（g）=2H2O（l）△H=-571.6kJ?mol-1
寫出H2還原V2O5得到V2O3的熱化學(xué)方程式：
 
；
（4）用釩酸鈉（Na3VO4）溶液（含PO43-、SiO32-等雜質(zhì)離子）制備高純V2O5流程如下：精英家教網(wǎng)
①加入鎂鹽，加熱攪拌，其中加熱的作用是
 
；
②在25℃時(shí)，Ksp[Mg3（PO4）2]=1.0×10-26，若凈化后溶液中的Mg2+的平衡濃度為 1.0×10-4 mol?L-1，則溶液中c（P043-）=
 
；
③加入NH4Cl，加熱攪拌，該步驟反應(yīng)的離子方程式為
 
；
④為測(cè)定產(chǎn)品純度，稱取產(chǎn)品mg，溶解后定容在100mL容量瓶中，每次取5.00mL溶液于錐形瓶中，加入一定量的稀鹽酸和KI溶液，用a mol?L-1Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶 液滴定，發(fā)生的反應(yīng)為：
V2O5+6HCl+2KI=2VOCl2+2KCl+I2+3H2O
I2+2Na2S2O3=Na2S4O6+2NaI
若三次滴定消耗標(biāo)準(zhǔn)溶液的平均體積為bmL，則該產(chǎn)品的純度為
 
（用含m、a、b的代數(shù)式表示）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

（17分）利用催化氧化反應(yīng)將SO2轉(zhuǎn)化為SO3是工業(yè)上生產(chǎn)硫酸的關(guān)鍵步驟。

   （1）某溫度下，2SO2（g）+O2（g）2S03（g）△H3=mkJ/mol，平衡常數(shù)（K）的大小與溫度（T）的關(guān)系如右圖中曲線所示，則m____0（填“>”“=”或“<”）；b點(diǎn)時(shí)v（正）   v（逆）（填“<”、“=”或“>”）。反應(yīng)的焓變（△H）將   （填“增大”、“減小”或“不變”）。

   （2）若反應(yīng)物起始的物質(zhì)的量相同，下列關(guān)系圖不正確的是   （填序號(hào)）。

   （3）某硫酸廠利用SO2尾氣、廢鐵屑、空氣、水合成綠礬（FeS04·7H2O），反應(yīng)中作還原劑的物質(zhì)是       。

   （4）將反應(yīng)后的混合氣體用氨水吸收可得到（NH4）2SO3和（NH4）2SO4兩種化工原料。

        ①對(duì)于（NH4）2SO3溶液，某同學(xué)寫出了如下的正確關(guān)系式：

       2[c（SO2-3）十c（HSO-3）+c（H2SO3）]=c（NH+4）+c（NH3·H2O）

請(qǐng)分析該同學(xué)的依據(jù)是    。

②在（NH4）2 SO4溶液中存在：NH+4+H2ONH3·H2O+H+，則該反應(yīng)常溫下的平衡常數(shù)K=    （已知：常溫下，NH3·H2O的電離平衡常數(shù)K=1. 7×10-5）

   （5）三氧化硫吸收后所得的硫酸常用來制備BaSO4作X射線透視時(shí)的內(nèi)服造影劑，胃酸很強(qiáng)（pH約為1），但服用大量BaSO4仍然是安全的，BaSO4不溶于酸的原因是（用溶解平衡原理解釋）     。萬一誤服了少量BaCO4，應(yīng)盡快用大量0. 5mol/LNa2SO4溶液給患者洗胃，如果忽略洗胃過程中Na2SO4溶液濃度的變化，殘留在胃液中的Ba2+濃度僅為mol/L（已知25℃時(shí)，Ksp（BaSO4）=1×l0-10 ,Ksp（BaCO3）=1×10-9）.

 

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科目：高中化學(xué) 來源：2011-2012學(xué)年浙江省杭州市高三上學(xué)期期中七校聯(lián)考化學(xué)試卷 題型：填空題

（16分）下表為元素周期表的一部分，請(qǐng)用化學(xué)用語回答下列問題：

族

周期

IA

 

0

1

①

ⅡA

ⅢA

ⅣA

ⅤA

ⅥA

ⅦA

 

2

 

 

 

②

③

④

 

 

3

⑤

 

⑥

⑦

 

⑧

⑨

 

(1)④、⑤、⑥的原子半徑由大到小的順序?yàn)開________________     ___(用元素符號(hào)表示)。

(2)請(qǐng)用化學(xué)方程式表示非金屬性：②>⑦  _______                           ____

(3)表中①、④兩種元素的原子可按1:1組成一種具有二元弱酸性質(zhì)的物質(zhì)，請(qǐng)寫出該物質(zhì)

的電離方程式：                          該弱酸性物質(zhì)與⑤的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物反應(yīng)時(shí)可生成一種酸式鹽，該酸式鹽的電子式：                     

 (4)由表中元素形成的常見物質(zhì)X、Y、Z、M、N可發(fā)生以下反應(yīng)：

   

  A．X溶液與Y溶液反應(yīng)的離子方程式為______________            _______，

  B．N→⑥的單質(zhì)的化學(xué)方程式為____________                            ____。

  C．常溫下，為了使0.1 mol/L M 溶液中由M電離出的陰、陽離子濃度相等，應(yīng)向溶液中加入一定量的Y溶液至_____________       ____。

（5）由④、⑤、⑧三中元素形成的化合物溶液中，加入鹽酸發(fā)生氧化還原反應(yīng)的離子方程式是                                                                  。

 

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