Question

某無色溶液能與鋁粉反應(yīng)放出H₂，試分析在H⁺、Ba²⁺、Mg²⁺、OH^-、N

O

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、Cl^-等離子中可能有哪些離子大量存在于溶液中：
（1）如要有

H⁺

離子存在，還可能有

Ba²⁺、Mg²⁺、Cl^-

離子．
（2）如果有

OH^-

離子存在，還可能有

Ba²⁺、NO₃^-、Cl^-

離子．

Answer 1

分析：根據(jù)無色透明溶液與鋁反應(yīng)放出H₂，該溶液可能為酸或堿的溶液，然后根據(jù)離子的共存及溶液為電中性來分析解答．

解答：解：因Al與酸反應(yīng)或與堿反應(yīng)都生成氫氣，則無色透明溶液與鋁反應(yīng)放出H₂，該溶液可能為酸或堿的溶液，
（1）第一種情況：若溶液為酸，一定存在大量的H⁺，因H⁺能分別與OH^-、CO₃^2-等離子反應(yīng)而不能大量共存，則不存在OH^-、CO₃^2-離子，
又酸性條件下NO₃^-與Al反應(yīng)不會(huì)生成氫氣，則不存在NO₃^-，再根據(jù)溶液為電中性，則一定存在的陰離子為Cl^-，
Ba²⁺、Mg²⁺都不與H⁺和Cl^-反應(yīng)，是否存在無法確定，即可能存在Ba²⁺、Mg²⁺，
故答案為：H⁺；Ba²⁺、Mg²⁺、Cl^-；
（2）第二種情況：若溶液為堿性，則一定存在大量的OH^-，由于OH^-能Mg²⁺、H⁺反應(yīng)，所以不能大量共存，則不存在Mg²⁺、H⁺，
再根據(jù)溶液為電中性，則一定存在的陽離子為Ba²⁺，所以一定沒有CO₃^2-，OH^-和Ba²⁺都不與Cl^-、NO₃^-反應(yīng)，是否存在無法確定，所以可能有NO₃^-、Cl^-，
故答案為：OH^-；Ba²⁺、NO₃^-、Cl^-．

點(diǎn)評(píng)：本題考查與Al反應(yīng)生成氫氣的溶液及離子的共存問題，明確條件時(shí)解答的關(guān)鍵，并熟悉離子之間的反應(yīng)來解答，注意硝酸根離子在酸性條件下具有強(qiáng)氧化性是學(xué)生解答中容易忽略的地方．