5．（1）等物質(zhì)的量的NH3和硫化氫（H2S）所含分子數(shù)之比為1：1，所含氫原子數(shù)之比為3：2，摩爾質(zhì)量之比為1：2，質(zhì)量之比為1：2；
（2）若NH3和H2S的質(zhì)量相等，則分子數(shù)之比為2：1，氫原子數(shù)之比為3：1；
（3）若NH3和H2S的原子總數(shù)相等，則質(zhì)量之比為3：8，物質(zhì)的量之比為3：4．

分析 根據(jù)n=$\frac{m}{M}$=$\frac{N}{{N}_{A}}$結(jié)合物質(zhì)的構(gòu)成計算該題．

解答 解：（1）由N=nNA可知，等物質(zhì)的量的NH3和硫化氫（H2S）所含分子數(shù)之比為1：1，所含氫原子數(shù)之比為3：2，摩爾質(zhì)量之比為17：34=1：2，質(zhì)量之比為1：2，
故答案為：1：1；3：2；1：2；1：2；
（2）假設(shè)質(zhì)量都為mg，則物質(zhì)的量之比為$\frac{mg}{17g/mol}$：$\frac{mg}{34g/mol}$=2：1，則分子數(shù)之比為2：1，氫原子數(shù)之比為2×3：1×2=3：1，故答案為：2：1；3：1．
（3）若NH3和H2S的原子總數(shù)相等，則分子數(shù)之比為3：4，物質(zhì)的量之比為3：4，質(zhì)量比為3×17：4×34=3：8，故答案為：3：8；3：4．

點評 本題綜合考查物質(zhì)的量的計算，側(cè)重于學(xué)生計算能力的考查，為高考常見題型，注意把握相關(guān)計算公式的運用，難度不大．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

15．下列離子方程式的書寫正確的是（　�。�
A．鐵跟稀鹽酸反應(yīng)2Fe+6H+═2Fe3++3H2↑
B．鹽酸中加入碳酸鈣CO32-+2H+═H2O+CO2↑
C．CO2通入足量澄清石灰水中CO2+Ca2++2OH-═CaCO3↓+H2O
D．NaHCO3溶液中加入鹽酸CO32-+2H+═H2O+CO2↑

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

16．為了探究AgNO3的氧化性和熱穩(wěn)定性，某化學(xué)興趣小組設(shè)計了如下實驗．
Ⅰ．AgNO3的氧化性
將光亮的鐵絲伸入AgNO3溶液中，一段時間后將鐵絲取出．為檢驗溶液中Fe的氧化產(chǎn)物，將溶液中的Ag+除盡后，進(jìn)行了如下實驗．可選擇的試劑：KSCN溶液、K3[Fe（CN）6]溶液、氯水．（提示：K3[Fe（CN）6]溶液和亞鐵離子結(jié)合生成藍(lán)色沉淀）．
（1）請完成下表：
操作現(xiàn)象結(jié)論
取少量除盡Ag+后的溶液于試管中，加入KSCN溶液，振蕩①存在Fe3+
取少量除盡Ag+后的溶液于試管中，加入 ②，振蕩③存在Fe2+
【實驗結(jié)論】Fe的氧化產(chǎn)物為Fe2+和Fe3+
Ⅱ．AgNO3的熱穩(wěn)定性
用下圖所示的實驗裝置A加熱AgNO3固體，產(chǎn)生紅棕色氣體，在裝置D中收集到無色氣體．當(dāng)反應(yīng)結(jié)束后，試管中殘留固體為黑色．
（2）裝置B的作用是防倒吸．
（3）經(jīng)小組討論并驗證該無色氣體為O2，其驗證方法是用帶火星的木條深入集氣瓶中，木條復(fù)燃證明無色氣為氧氣．
（4）【查閱資料】Ag2O和粉末狀的Ag均為黑色；Ag2O可溶于氨水．
【提出設(shè)想】試管中殘留的黑色固體可能是：�。瓵g；ⅱ．Ag2O；ⅲ．Ag和Ag2O．
【實驗驗證】該小組為驗證上述設(shè)想，分別取少量黑色固體放入試管中，進(jìn)行了如下實驗．
實驗編號操作現(xiàn)象
a加入足量氨水，振蕩黑色固體不溶解
b加入足量稀硝酸，振蕩黑色固體溶解，并有氣體產(chǎn)生
【實驗評價】根據(jù)上述實驗，不能確定固體產(chǎn)物成分的實驗是b（填實驗編號）．
【實驗結(jié)論】根據(jù)上述實驗結(jié)果，該小組得出AgNO3固體熱分解的產(chǎn)物有Ag、NO2、O2．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

13．下列各組化合物中，化學(xué)鍵的類型完全相同的是（　�。�
①CaCl2和Na2S②Na2O和Na2O2    ③CO2和CS2  ④HCl和NaOH．
A．①③B．②④C．①④D．③④

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

20．有機(jī)物丙（C13H18O2）是一種香料，其合成路線如圖所示．其中A的相對分子質(zhì)量通過質(zhì)譜法測得為56，它的核磁共振氫譜顯示只有二組峰；D的結(jié)構(gòu)簡式為，在催化劑存在條件下1mol D與2mol H2反應(yīng)可以生成乙；丙中含有兩個-CH3

已知：R-CH=CH2$→_{②H_{2}O_{2}/OH-}^{①B_{2}H_{6}}$R-CH2CH2OH
（1）A的結(jié)構(gòu)簡式為（CH3）2C=CH2；乙的分子式為C9H12O．
（2）C與新制Cu（OH）2懸濁液反應(yīng)的化學(xué)方程式（CH3）2CHCHO+2Cu（OH）2+NaOH$\stackrel{△}{→}$（CH3）2CHCOONa+Cu2O↓+3H2O．
（3）D所含官能團(tuán)的名稱是碳碳雙鍵、醛基；D有多種同分異構(gòu)體，其中與其所含官能團(tuán)相同的同分異構(gòu)體有4種（不考慮立體異構(gòu)）．
（4）甲與乙反應(yīng)的化學(xué)方程式為．
（5）寫出一種滿足下列條件的有機(jī)物的結(jié)構(gòu)簡式．
ⅰ與乙互為同分異構(gòu)體，且苯還上有兩個取代基；
ⅱ遇FeCl3溶液顯紫色；
ⅲ其苯環(huán)上的一溴代物只有兩種．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

10．設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，下列說法正確的是（　�。�
A．Na20和Na2O2的混合物共1mol，陰離子數(shù)目為NA
B．1mol Na被完全氧化生成Na2O2，失去2NA個電子
C．7.8g Na2O2與足量CO2反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.2NA
D．1L 0.1mol•L-1的Na2S溶液中含有0.1NA S2-離子

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

17．相對分子質(zhì)量為M的某固體物質(zhì)在室溫下的溶解度為Sg/100g，此時測得飽和溶液的密度為ρg•mL-1，則該飽和溶液的物質(zhì)的量濃度是$\frac{1000Sρ}{M（100+S）}$mol/L，溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為$\frac{S}{100+S}$×100%．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

14．下列自發(fā)反應(yīng)可用焓判據(jù)來解釋的是（　�。�
A．2N2O5（g）═4NO2（g）+O2（g）△H=+56.7kJ•mol-1
B．（NH4）2CO3（s）═NH4HCO3（s）+NH3（g）△H=+74.9　kJ•mol-1
C．2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）△H=-572kJ•mol-1
D．CaCO3（g）═CaO（s）+CO2（g）△H=+178.2kJ•mol-1

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

15．（1）1molNH3中所含質(zhì)子數(shù)與1molH2O、1molHF中所含質(zhì)子數(shù)相等；
（2）和Ar原子具有相同電子數(shù)和質(zhì)子數(shù)的多核微粒有HCl、H2S、C2H6、N2H4、H2O2等；和Ar原子具有相同電子數(shù)的陰離子有S2-、Cl-、HS-等．

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