3．在鐵質(zhì)品上鍍上一定厚度的鋅層，以下電鍍方案正確的是（　�。�
A．鋅作陽(yáng)極，鐵制品作陰極，溶液中含Zn2+
B．鋅作陽(yáng)極，鐵制品作陰極，溶液中含F(xiàn)e3+
C．鋅作陰極，鐵制品作陽(yáng)極，溶液中含Zn2+
D．鋅作陰極，鐵制品作陽(yáng)極，溶液中含F(xiàn)e3+

分析 在Fe上鍍上一定厚度的鋅層，鍍層作陽(yáng)極、鍍件作陰極，含有鍍層金屬陽(yáng)離子的可溶性鹽溶液為電解質(zhì)溶液，據(jù)此分析解答．

解答 解：在Fe上鍍上一定厚度的鋅層，鍍層作陽(yáng)極、鍍件作陰極，含有鍍層金屬陽(yáng)離子的可溶性鹽溶液為電解質(zhì)溶液，所以Zn作陽(yáng)極、Fe作陰極，含有鋅離子可溶性鹽為電解質(zhì)，故選A．

點(diǎn)評(píng) 本題考查電鍍，為高頻考點(diǎn)，把握陰陽(yáng)極、電解質(zhì)判斷方法是解本題關(guān)鍵，電鍍也屬于電解，題目難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

13．下列排序錯(cuò)誤的是（　�。�
A．熔點(diǎn)由高到低：NaCl＞Na-K合金＞Na
B．晶體的熔點(diǎn)由低到高：CF4＜CCl4＜CBr4＜CI4
C．晶體的硬度由大到�。航饎偸咎蓟瑁揪w硅
D．晶體的晶格能由大到小：NaF＞NaCl＞NaBr＞NaI

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

14．有機(jī)物X、Y、M（已知M為乙酸）的轉(zhuǎn)化關(guān)系為：淀粉→X→Y$\stackrel{M}{→}$乙酸乙酯，下列說(shuō)法不正確的是（　�。�
A．X可用新制的氫氧化銅懸濁液檢驗(yàn)
B．實(shí)驗(yàn)室由Y和M制取乙酸乙酯時(shí)可用飽和Na2CO3溶液來(lái)提純
C．乙酸乙酯的同分異構(gòu)體中含有“-COO-”結(jié)構(gòu)的還有3種
D．Y分子中含有3種不同環(huán)境的氫，峰面積比為3：2：1

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

11．下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A．電子離核越近，能量越高
B．原子核外電子的運(yùn)動(dòng)沒(méi)有規(guī)律
C．在多電子原子中，核外電子分層排布
D．電子一般盡可能排布在能量高的電子層中

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

18．化學(xué)反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是（　�。�
A．能量的轉(zhuǎn)移B．舊化學(xué)鍵斷裂和新化學(xué)鍵生成
C．電子轉(zhuǎn)移D．原子種類(lèi)與原子數(shù)目保持不變

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：多選題

8．目前工業(yè)上多用CO制備甲酸，其主要過(guò)程如下：
流程一：
流程二：
下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A．反應(yīng)①、③的原子利用率均為100%
B．兩種流程最終分離HCOOH都用洗滌液分液法
C．從原料充分利用角度看，流程二比流程一更優(yōu)
D．兩種流程總反應(yīng)均為CO+H2O→HCOOH

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

15．工業(yè)上采用氨的催化氧化制備硝酸，起反應(yīng)如下：
4NH3+5O2→4NO+6H2O
4NO+3O2+2H2O→4HNO3
設(shè)空氣中氧氣的體積分?jǐn)?shù)為0.20，氮?dú)獾捏w積分?jǐn)?shù)為0.80
（1）為使NH3恰好完全氧化為NO，氨-空氣混合物中氨的體積分?jǐn)?shù)為0.14
（2）1mol NH3完全轉(zhuǎn)化HNO3，若在次過(guò)程中不補(bǔ)充水，則所得HNO3溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為77.8%（保留2位小數(shù)）
（3）已知NH3完全轉(zhuǎn)化NO的轉(zhuǎn)化率為95%，由NO轉(zhuǎn)化HNO3的轉(zhuǎn)化率為92%．請(qǐng)計(jì)算用17噸NH3可制取質(zhì)量分?jǐn)?shù)為0.63的硝酸溶液多少噸？
（4）硝酸工業(yè)生產(chǎn)中的尾氣可用純堿溶液吸收，有關(guān)的化學(xué)反應(yīng)為：
2NO+Na2CO3→NaNO2+NaNO3+CO2↑     ①
NO+NO2+Na2CO3→2NaNO2+CO2↑        ②
若每生產(chǎn)1mol CO2，吸收溶液質(zhì)量就增加40g．計(jì)算吸收液中NaNO2和NaNO3物質(zhì)的量之比．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

12．關(guān)于如圖裝置中的變化敘述錯(cuò)誤的是（　�。�
A．電子經(jīng)導(dǎo)線從鋅片流向右側(cè)碳棒，再?gòu)淖髠?cè)碳棒流回銅片
B．銅片上發(fā)生氧化反應(yīng)
C．右側(cè)碳棒上發(fā)生的反應(yīng)：2H++2e→H2↑
D．銅電極出現(xiàn)氣泡

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

13．現(xiàn)向一密閉容器中充入物質(zhì)的量濃度均為0.10mol/L的CH4和CO2，一定條件下發(fā)生反應(yīng)：CH4（g）+CO2（ g）═2CO（g）+2H2 （g）△H，測(cè)得CH4的平衡轉(zhuǎn)化率與溫度及壓強(qiáng)的關(guān)系如圖所示．下列說(shuō)法不正確的是（　�。�
A．△H＞0
B．P4＞P3＞P2＞Pl
C．1000℃，P3條件下，在Y點(diǎn)：v（正）＜v（逆）
D．1100℃，P4條件下，該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=l.64 （mol/L）2

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