Question

實(shí)驗(yàn)室要用98%（密度為1.84g/cm³）的硫酸配制1.84mol/L的硫酸100mL．
（1）需用量筒準(zhǔn)確量取98%的硫酸

 

mL．
（2）要配制1.84mol/L的硫酸100mL，除了量筒、燒杯、玻璃棒之外，還需要用到的儀器是

 

、

 

．
（3）配制稀硫酸的實(shí)驗(yàn)中，在燒杯中稀釋濃硫酸后還沒有將稀硫酸溶液轉(zhuǎn)移進(jìn)容量瓶之前，需要

 

 

；在定容之后還需要接著要進(jìn)行的步驟是：

 

．
（4）如果在配制溶液過程中出現(xiàn)下列情況對所配稀硫酸濃度有何影響？（用偏大、偏小、無影響填寫）
a．轉(zhuǎn)移時，不小心將部分溶液灑在容量瓶外面

 

b．容量瓶用蒸餾洗滌后殘留有少量的水

 

c．定容時俯視溶液的凹液面

 

．

Answer 1

考點(diǎn)：溶液的配制

專題：實(shí)驗(yàn)題

分析：（1）先根據(jù)c=

1000ρw

M

計(jì)算濃硫酸的濃度，再根據(jù)吸收定律計(jì)算濃硫酸的體積；
（2）根據(jù)配制溶液的實(shí)驗(yàn)操作過程選擇需要的儀器，進(jìn)而判斷還需要的儀器；
（3）濃硫酸稀釋放出大量的熱，轉(zhuǎn)移到容量瓶前需要冷卻至室溫，定容完后的步驟是搖勻；
（4）分析操作對溶質(zhì)的物質(zhì)的量或?qū)θ芤旱捏w積的影響，根據(jù)c=

n

V

分析判斷．

解答： 解：（1）濃硫酸的物質(zhì)的量濃度c=

1000ρw

M

=

1000×1.84×98%

98

mol/L=18.4mol/L，設(shè)濃硫酸的體積為V，18.4mol/L×V=1.84mol/L×0.1L，V=0.01L=10.0mL，
故答案為：10.0；
（2）配制步驟有量取、稀釋、移液、洗滌、定容、搖勻等操作，用量筒量�。ㄓ玫侥z頭滴管）硫酸，在燒杯中稀釋，并用玻璃棒攪拌，冷卻后轉(zhuǎn)移到100mL容量瓶中，并用玻璃棒引流，洗滌燒杯與玻璃棒2～3次，并移入容量瓶內(nèi)，當(dāng)加水至液面距離刻度線1～2cm時，改用膠頭滴管滴加，蓋好瓶塞，反復(fù)顛倒搖勻，
故所需要的儀器有：玻璃棒、量筒、燒杯、100mL容量瓶，所以還需要的儀器為：100mL容量瓶，膠頭滴管，
故答案為：100mL容量瓶；膠頭滴管；
（3）濃硫酸稀釋放出大量的熱，轉(zhuǎn)移到容量瓶前需要冷卻至室溫，定容完后的步驟是搖勻，
故答案為：冷卻至室溫；搖勻；
（4）a．轉(zhuǎn)移時，不小心將部分溶液灑在容量瓶外面，溶質(zhì)的物質(zhì)的量減小，濃度偏小，
故答案為：偏�。�
b．容量瓶用蒸餾洗滌后殘留有少量的水，對n、V無影響，因此對溶液濃度無影響，
故答案為：無影響；
c．定容時俯視溶液的凹液面，溶液體積偏小，所配溶液濃度偏大，
故答案為：偏大．

點(diǎn)評：本題考查了一定物質(zhì)的量濃度溶液的配制，注意掌握實(shí)驗(yàn)步驟及誤差分析，難度一般．