16．下列推論正確的是（　�。�
A．S（g）+O2（g）═SO2（g）△H1，S（s）+O2（g）═SO2（g）△H2；則：△H1＞△H2
B．需要加熱才能發(fā)生的反應(yīng)一定是吸熱反應(yīng)
C．NaOH（aq）+HCl（aq）═NaCl（aq）+H2O（l）△H=-57.4kJ/mol，則含20gNaOH的溶液與稀鹽酸完全反應(yīng)，放出的熱量為28.7kJ
D．CaCO3（s）═CaO（s）+CO2（g）△H＞0，△S＞0，則：該反應(yīng)任何溫度下都能自發(fā)進(jìn)行

分析 A．固體硫變化為氣態(tài)硫需要吸收熱量；
B．需要加熱才能進(jìn)行的化學(xué)反應(yīng)不一定是吸熱反應(yīng)；
C．根據(jù)熱化學(xué)方程式中物質(zhì)的物質(zhì)的量與能量成正比；
D．根據(jù)反應(yīng)自發(fā)進(jìn)行的判斷依據(jù)是：△G=△H-T△S＜0．

解答 解：A．固體硫變化為氣態(tài)硫需要吸收熱量，所以固體硫燃燒放出的熱量少，但△H1＜△H2 故A錯(cuò)誤；
B．需要加熱才能進(jìn)行的化學(xué)反應(yīng)不一定是吸熱反應(yīng)，如鋁熱反應(yīng)，需要加熱，但屬于放熱反應(yīng)，故B錯(cuò)誤；
C．由NaOH（aq）+HCl（aq）=NaCl（aq）+H2O（l）△H=-57.4kJ/mol可知40gNaOH的稀溶液與稀鹽酸完全反應(yīng)，放出的熱量為57.4kJ，所以含20gNaOH的稀溶液與稀鹽酸完全反應(yīng)，放出的熱量為28.7kJ，故C正確；
D．該反應(yīng)的△H＞0，△S＞0，△G=△H-T△S在低溫下大于零，故D錯(cuò)誤；
故選：C．

點(diǎn)評(píng) 本題主要考查了熱化學(xué)方程式的運(yùn)用，物質(zhì)的穩(wěn)定性與能量的關(guān)系、反應(yīng)自發(fā)性的判斷，難度不大，根據(jù)課本知識(shí)即可完成．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

19．在2L的密閉容器中，在一定條件下發(fā)生如下反應(yīng)：A（g）+3B（g）?2C（g）．在10min內(nèi)反應(yīng)物A的物質(zhì)的量由1mol降到0.6mol，則C的化學(xué)反應(yīng)速率為（　　）
A．0.02mol•L-1•min-1B．0.04mol•L-1•min-1
C．0.08mol•L-1•min-1D．0.4mol•L-1•min-1

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

7．下列離子方程式改寫(xiě)成化學(xué)方程式正確的是（　　）
A．Cu2++2OH-═Cu（OH）2↓　　　　CuSO4+Ba（OH）2═Cu（OH）2↓+BaSO4↓
B．CO32-+2H+═CO2↑+H2O　　　　　　 　NaHCO3+HCl═NaCl+CO2↑+H2O
C．H++OH-═H2O　2HCl+Mg（OH）2═MgCl2+2H2O
D．Ba2++SO42-═BaSO4↓  BaCl2+H2SO4═BaSO4↓+2HCl

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

4．已知：2SO3$?_{加熱}^{催化劑}$2SO2+O2，在起始時(shí)體積相同的容器A和B中，同時(shí)分別充入2mol SO3（兩容器裝有催化劑）．在反應(yīng)過(guò)程中，A保持溫度和容積不變；B保持溫度和壓強(qiáng)不變．回答下列問(wèn)題：
（1）反應(yīng)達(dá)平衡所需時(shí)間A小于B（大于；等于；小于）；達(dá)平衡時(shí)SO3的轉(zhuǎn)化率A小于B（大于；等于；小于）．
（2）若平衡后，向A、B中分別充入惰性氣體，B容器的平衡將向正反應(yīng)方向移動(dòng)；若平衡后，向A、B中分別充入等物質(zhì)的量SO3，重新達(dá)平衡時(shí)，兩容器中的SO3轉(zhuǎn)化率變化情況是（填變大、變小、不變）A變小，B不變．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

11．（1）常溫下向25mL含HCl 0.01mol的溶液中滴加氨水至過(guò)量，該過(guò)程中水的電離平衡先正向移動(dòng)，后逆向移動(dòng)（填寫(xiě)電離平衡移動(dòng)情況）．當(dāng)?shù)渭影彼?5mL時(shí)，測(cè)得溶液中水的電離度最大，則氨水的濃度為0.4mol/L．
（2）已知NH4A溶液為中性，又知HA溶液加到Na2CO3溶液中有氣體放出，試推斷（NH4）2CO3溶液的pH＞7（填“＞”、“＜”或“=”）．
（3）25℃時(shí)，將amol NH4NO3溶于水，向所得溶液中滴加bL氨水后溶液呈中性，則所滴加氨水的濃度是$\frac{a}{200b}$ mol•L-1．（用含a、b 的式子表示）（NH3•H2O的電離平衡常數(shù)取Kb=2×10-5 mol•L-1）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

1．化學(xué)在能源開(kāi)發(fā)與利用中起著十分關(guān)鍵的作用．氫氣是一種新型的綠色能源，又是一種重要的化工原料．
（1）氫氧燃料電池能量轉(zhuǎn)化率高，具有廣闊的發(fā)展前景．現(xiàn)用氫氧燃料電池進(jìn)行如圖所示的實(shí)驗(yàn)（圖中所用電極均為惰性電極）：對(duì)于氫氧燃料電池，下列敘述不正確的是AC
A．a(chǎn)電極是負(fù)極，OH-移向正極
B．b電極的電極反應(yīng)為：O2+2H2O+4e-═H-
C．電池總反應(yīng)式為：2H2+O2$\frac{\underline{\;點(diǎn)燃\;}}{\;}$2H2O
D．氫氧燃料電池是一種不需要將還原劑和氧化劑全部?jī)?chǔ)藏在電池內(nèi)的新型發(fā)電裝置
（2）已知甲醇的燃燒熱△H=-726.5kJ/mol，在直接以甲醇為燃料的電池中，電解質(zhì)溶液為酸性，負(fù)極的反應(yīng)式為CH3OH+H2O-6e-═CO2+6H+，正極的反應(yīng)式為$\frac{3}{2}$O2+6H++6e-═3H2O．理想狀態(tài)下，該燃料電池消耗1mol甲醇所能產(chǎn)生的最大電能為702.1kJ，則該燃料電池的理論效率為96.6%（燃料電池的理論效率是指電池所產(chǎn)生的最大電能與燃料電池反應(yīng)所能釋放的全部能量之比）．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

8．下表是三種食品包裝上的部分說(shuō)明．
品名部分配料
菠蘿汁①濃縮菠蘿汁  ②白砂糖  ③檸檬黃  ④山梨酸鉀
火腿腸⑤精選瘦肉  ⑥食鹽  ⑦味精  ⑧亞硝酸鈉
方便面⑨小麥粉  ⑩牛肉⑪脫水菠菜⑫雞蛋⑬姜黃⑭食用棕櫚油
上表所列配料中，富含淀粉的是⑨（填序號(hào)，下同），富含油脂的是⑭，富含蛋白質(zhì)的是⑤⑩⑫，富含維生素的是①⑪，屬于調(diào)味劑的是②⑥⑦，屬于著色劑的是③⑬，屬于防腐劑的是④⑧．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

5．A、B、C為短周期元素，在周期表的位置如圖所示．A、C兩元素的原子核外電子數(shù)之和等于B原子的質(zhì)子數(shù)，B原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)相等．
（1）B元素位于元素周期表中第三周期，第VIA族．
（2）C的氫化物的電子式．
（3）C單質(zhì)通入水中反應(yīng)的化學(xué)方程式為2F2+2H2O=4HF+O2．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

6．對(duì)于一定條件下進(jìn)行的反應(yīng)S（s）+O2（g）═SO2（g），改變下列條件，可以提高反應(yīng)物中的活化分子百分?jǐn)?shù)的是（　　）
A．降低溫度B．增大壓強(qiáng)C．升高溫度D．增大反應(yīng)物濃度

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