1．現(xiàn)代科技證明，葡萄酒中含有的白藜蘆醇具有美容養(yǎng)顏之功效．下列關(guān)于白藜蘆醇  （C14H12O3）的說法錯誤的是（　�。�
A．每個白藜蘆醇分子中含有6個氫分子
B．白藜蘆醇由碳、氫、氧三種元素組成
C．白藜蘆醇的相對分子質(zhì)量為228
D．白藜蘆醇中碳、氫、氧三種元素的質(zhì)量比為14：12：3

分析 A．由分子式判斷分子中H原子數(shù)；
B．由分子式判斷組成元素；
C．相對分子質(zhì)量為構(gòu)成分子的各原子的相對原子質(zhì)量之和；
D．化合物中各元素質(zhì)量比=各原子的相對原子質(zhì)量×原子個數(shù)之比．

解答 解：A．由分子式C14H12O3可知分子中H原子數(shù)為12，故A錯誤；
B．由分子式C14H12O3可知白藜蘆醇由碳、氫、氧三種元素組成，故B正確；
C．相對分子質(zhì)量為構(gòu)成分子的各原子的相對原子質(zhì)量之和，則白藜蘆醇的相對分子質(zhì)量為12×14+1×12+16×3=228，故C正確；
D．化合物中各元素質(zhì)量比=各原子的相對原子質(zhì)量×原子個數(shù)之比=（12×14）：（1×12）：（16×3）=14：1：4，故D錯誤．
故選AD．

點(diǎn)評 本題考查有機(jī)物的結(jié)構(gòu)與組成，題目難度不大，側(cè)重于基礎(chǔ)知識的考查，注意根據(jù)題目中所給的分子式分析．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

11．下列關(guān)于化學(xué)用語的表示正確的是（　�。�
A．二氟化氧分子電子式：
B．質(zhì)子數(shù)與中子數(shù)相等的硫原子${\;}_{16}^{16}$S
C．鎂離子的結(jié)構(gòu)示意圖：
D．對甲基苯酚

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：多選題

12．將過量Na2O2固體加入到Ca（HCO3）2溶液中，下列有關(guān)說法正確的是（　�。�
A．溶液中只有氣體產(chǎn)生
B．溶液中只有沉淀產(chǎn)生
C．溶液中有反應(yīng)：Ca2++OH-+HCO-3═CaCO3↓+H2O發(fā)生
D．溶液中有反應(yīng)：Ca2++2OH-+2HCO-3═CaCO3↓+CO32-+2H2O發(fā)生

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

9．由短周期元素組成的中學(xué)常見無機(jī)物A、B、C、D、E、X存在如圖轉(zhuǎn)化關(guān)系（部分生成物和反應(yīng)條件略去）．
（1）若A為黃綠色氣體單質(zhì)，C為無色無味能使澄清石灰水變渾濁的氣體，則：
①A和水反應(yīng)的化學(xué)方程式為Cl2+H2O?HCl+HClO；
②C的電子式為；
③向X溶液中通入A氣體，可制得某種生產(chǎn)和生活中常用的漂白、消毒的物質(zhì)，同時有D生成，該反應(yīng)的化學(xué)方程式是Cl2+2Na2CO3+H2O=NaClO+NaCl+2NaHCO3．
（2）若A為淡黃色固體粉末，X為一種常見的非金屬單質(zhì)，則：
①A和水反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑
②已知X的燃燒熱為393.5kJ/mol，則X燃燒的熱化學(xué)方程式為：C（s）+O2（g）=CO2（g），△H=-393.5kJ/mol；又知D的燃燒熱為283.0kJ/mol，試推測X與C的反應(yīng)是放熱反應(yīng)（填“吸熱”或“放熱”）．
③向500mol 2mol/L的E溶液中通入0.8mol的C氣體，恰好完全反應(yīng)，該反應(yīng)的離子方程式是CO2+2OH-=H2O+CO32-、CO2+OH-=HCO3-．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

16．（1）用 0.50mol•L-1鹽酸與50mL 0.55mol•L-1NaOH溶液在如圖所示的裝置中進(jìn)行中和反應(yīng)．通過測定反應(yīng)過程中放出的熱量可計(jì)算中和熱．回答下列問題：
①燒杯間填滿碎泡沫塑料的作用是減小熱量散失．
②若大燒杯上改為蓋薄鐵板，求得的反應(yīng)熱數(shù)值：偏小（填“偏大”、“偏小”或“無影響”）
③若通過測定計(jì)算產(chǎn)生的熱量為1.42kJ，請寫該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：HCl（aq）+NaOH（aq）=NaCl（aq）+H2O（l）△H=-56.8kJ•mol-1．
（2）①已知：CH4（g）+H2O（g）═CO（g）+3H2（g）△H=+206.2kJ•mol-1
CH4（g）+CO2（g）═2CO（g）+2H2（g）△H=+247.4kJ•mol-1
則以甲烷為原料制取氫氣是工業(yè)上常用的制氫方法．CH4（g）與H2O（g）反應(yīng)生成CO2（g）和H2（g）的熱化學(xué)方程式為：CH4（g）+2H2O（g）═CO2（g）+4H2（g）△H=+165.0kJ•mol-1．
②由氣態(tài)基態(tài)原子形成1mol化學(xué)鍵釋放的最低能量叫鍵能．已知表中所列鍵能數(shù)據(jù)，則N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H=-93kJ•mol-1．
化學(xué)鍵H-HN-HN≡N
鍵能kJ•mol-1436391945

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

6．寫出下列物質(zhì)的電離方程式
（1）NaHCO3NaHCO3═Na++HCO32-                         
（2）NaHSO4NaHSO4═Na++H++SO42-
（3）MgCl2MgCl2═Mg2++2Cl-                                
（4）H2SO4H2SO4═2H++SO42-．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

13．下列說法或表示方法正確的是（　�。�
A．等質(zhì)量的硫蒸氣和硫固體分別完全燃燒，后者放出的熱量多
B．由C（金剛石）═C（石墨）△H=-1.9kJ/mol 可知，金剛石比石墨穩(wěn)定
C．在稀溶液中：H+（aq）+OH-（aq）═H2O（l）△H=-57.3 kJ•mol-1，若將含0.5 mol H2SO4的濃硫酸與含1 mol NaOH的稀溶液混合，放出的熱量大于57.3 kJ
D．在25℃、101 kPa時，2 g H2完全燃燒生成液態(tài)水，放出285.8 kJ熱量，氫氣燃燒的熱化學(xué)方程式表示為2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）△H=-285.8 kJ•mol-1

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

10．摩爾質(zhì)量是單位物質(zhì)的量的物質(zhì)所具有的質(zhì)量．符號：M．單位：g/mol或Kg/mol．質(zhì)量符號m，單位g或Kg．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

11．某實(shí)驗(yàn)小組用0.50mol•L-1NaOH溶液和0.50mol•L-1硫酸溶液進(jìn)行中和熱的測定．
Ⅰ．配制0.50mol•L-1 NaOH溶液
若實(shí)驗(yàn)中大約要使用245mL NaOH溶液，至少需要稱量NaOH固體5.0g
Ⅱ．測定稀硫酸和稀氫氧化鈉中和熱的實(shí)驗(yàn)裝置如圖所示．
取50mL NaOH溶液和30mL硫酸溶液進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如表．
溫度
實(shí)驗(yàn)次數(shù)		起始溫度t1/℃終止溫度t2/℃溫度差
平均值
（t2-t1）/℃
H2SO4NaOH平均值
126.226.026.130.1 
 
 
 
227.027.427.233.3
325.925.925.929.8
426.426.226.330.4
①表中的溫度差平均值為4.0℃
②近似認(rèn)為0.50mol•L-1NaOH溶液和0.50mol•L-1硫酸溶液的密度都是1g•cm-3，中和后生成溶液的比熱容c=“4.18“J•（g•℃）-1．則該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為$\frac{1}{2}$H2SO4（aq）+NaOH（aq）=$\frac{1}{2}$Na2SO4（aq）+H2O（l）△H=-53.5kJ/mol（計(jì)算取小數(shù)點(diǎn)后一位）．
③上述實(shí)驗(yàn)數(shù)值結(jié)果與57.3kJ•mol-1有偏差，產(chǎn)生偏差的原因可能是（填字母）acd．
a．實(shí)驗(yàn)裝置保溫、隔熱效果差
b．所用硫酸為濃硫酸
c．環(huán)形玻璃攪拌棒改為銅質(zhì)攪拌棒
d．倒完NaOH溶液后，發(fā)現(xiàn)裝NaOH燒杯內(nèi)有極少量殘留液．

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同步練習(xí)冊答案