【題目】XY、ZW為原子序數(shù)遞增的短周期主族元素,Y的簡(jiǎn)單氣態(tài)氫化物水溶液呈弱堿性, Z元素?zé)o正價(jià),且基態(tài)原子有2個(gè)未成對(duì)電子,基態(tài)W原子價(jià)層電子排布式為nsn-1npn-1 ,XW為同主族元素;鶓B(tài)R原子M能層全充滿且核外有且僅有1個(gè)未成對(duì)電子。請(qǐng)回答下列問題:

1基態(tài)R原子的核外電子排布式為____________________。R單質(zhì)晶體晶胞的堆積方式_______________,晶胞的空間利用率為___________________。

2XY、Z三種元素的第一電離能由小到大的順序?yàn)?/span>__________ (元素符號(hào),下同)

3YF3分子中Y的雜化類型為______________。該分子的空間構(gòu)型為_________________。

4Y的氣態(tài)氫化物在水中可形成氫鍵,其氫鍵最可能的形式為___________________。

5X的某氣態(tài)氧化物的相對(duì)分子質(zhì)量為44,分子中的大π鍵可用符號(hào)Π表示,其中m代表參與形成大π鍵的原子數(shù),n代表參與形成大π鍵的電子數(shù),則其氣態(tài)氧化物中的大π鍵應(yīng)表示為_______________其中σ鍵與π數(shù)目之比為______________。

6R元素與Y元素形成某種化合物的晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示黑球代表R原子),若該晶體的密度為ρg·cm-3,則該晶胞的邊長(zhǎng)是_________cm (NA表示阿伏伽德羅常數(shù)的值)。

【答案】 ls22s22p63s23p63d104sl 面心立方最密堆積 74% C<O<N sp3 三角錐形 B Π 11

【解析】X、Y、Z、W為原子序數(shù)遞增的短周期主族元素,Y的簡(jiǎn)單氣態(tài)氫化物水溶液呈弱堿性,YN元素;Z元素?zé)o正價(jià),且基態(tài)原子有2個(gè)未成對(duì)電子,ZO元素;基態(tài)W原子價(jià)層電子排布式為nsn-1npn-1n=3WSi元素,XW為同主族元素,則XC元素;基態(tài)R原子M能層全充滿且核外有且僅有1個(gè)未成對(duì)電子,價(jià)層電子排布為3d104s1,RCu元素。

(1)基態(tài)Cu原子的核外電子排布式為ls22s22p63s23p63d104sl。銅晶體晶胞的堆積方式為面心立方最密堆積,晶胞的空間利用率為74%,故答案為:ls22s22p63s23p63d104sl;面心立方最密堆積;74%;

(2)同一周期,從左到右,元素的第一電離能逐漸增大,但N原子的2p為半充滿,均為穩(wěn)定,第一電離能大于O,C、N、O三種元素的第一電離能由小到大的順序?yàn)?/span>C<O<N,故答案為:C<O<N;

(3)NF3分子中N原子上有1個(gè)孤對(duì)電子,價(jià)層電子對(duì)數(shù)為4,采用sp3雜化,分子的空間構(gòu)型為三角錐形,故答案為:sp3;三角錐形;

(4)氨氣溶于水生成NH3·H2O,能夠電離生成銨根離子和氫氧根離子,因此氨氣在水中可形成氫鍵,其氫鍵最可能的形式為是氨氣分子中N原子上的孤對(duì)電子與水分子中的H原子共用,形成氫鍵,故選B;

(5)C的某氣態(tài)氧化物的相對(duì)分子質(zhì)量為44,該氧化物為二氧化碳,分子中的大π鍵可用符號(hào)Π表示,其中m代表參與形成大π鍵的原子數(shù),n代表參與形成大π鍵的電子數(shù),則其氣態(tài)氧化物中的大π鍵應(yīng)表示為Π二氧化碳分子中含有2個(gè)C=O,其中σ鍵與π數(shù)目之比為1:1,故答案為:Π;11;

(6)根據(jù)晶胞中微粒個(gè)數(shù)的分配方法計(jì)算,晶胞中含有N原子的數(shù)目為=1,Cu原子的數(shù)目為:12×=3,故化學(xué)式為Cu3N,1mol晶胞的質(zhì)量為206g所以該晶胞的邊長(zhǎng)==cm,故答案為: 。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列說法中錯(cuò)誤的是(
A.從1 L 1 mol/L的NaCl溶液中取出10 mL,其濃度仍是1 mol/L
B.制成0.5 L 10 mol/L的鹽酸,需要氯化氫氣體112 L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)
C.0.5 L 2 mol/L BaCl2溶液中,Ba2+和Cl總數(shù)為3×6.02×1023
D.10 g 98%的硫酸(密度為1.84 g/cm3)與10 mL 18.4 mol/L硫酸的濃度是不同的

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【題目】含氟的鹵素互化物通常作氟化劑,使金屬氧化物轉(zhuǎn)化為氟化物,如2Co3O4+6C1F3= 6CoF3+3C12+4X。下列有關(guān)該反應(yīng)的說法,正確的是

A. XO3互為同位素 B. ClF3中氯元素為-3價(jià)

C. Co3O4在反應(yīng)中作氧化劑 D. lmol Co3O4參加反應(yīng)轉(zhuǎn)移9 mol電子

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【題目】下列物質(zhì)都能導(dǎo)電,其中屬于電解質(zhì)的是

A. NaCl溶液 B. 鐵絲 C. 稀硫酸 D. 熔融的NaOH

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【題目】下列化學(xué)方程式書寫正確的是(
A.CO2+H2O+CaCl2═2HCl+CaCO3
B.2NaCl+MgSO4═Na2SO4+MgCl2
C.2HgO═2Hg+O2
D.2KOH+CO2═K2CO3+H2O

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】鹽酸和氫氧化鈉是工業(yè)上重要的化工原料,也是實(shí)驗(yàn)室里常見的試劑.

Ⅰ.測(cè)定中和熱.

(1)寫出稀鹽酸和稀氫氧化鈉溶液反應(yīng)表示中和熱的熱化學(xué)方程式 (中和熱數(shù)值為57.3kJ/mol):

(2)取50mL 0.5mol/L HCl溶液與50mL0.55mol/L NaOH溶液進(jìn)行測(cè)定,但實(shí)驗(yàn)數(shù)值小于57.3kJ/mol,原因可能是 _(填序號(hào)).

A.用溫度計(jì)測(cè)定NaOH溶液起始溫度后直接測(cè)定鹽酸的溫度

B.量取鹽酸的體積時(shí)仰視讀數(shù)

C.分多次把NaOH溶液倒入盛有鹽酸的小燒杯中

D.實(shí)驗(yàn)裝置保溫、隔熱效果差

Ⅱ.酸堿中和滴定.

(1)某學(xué)生用已知物質(zhì)的量濃度的鹽酸測(cè)定未知物質(zhì)的量濃度的氫氧化鈉溶液,選擇酚酞作指示劑.實(shí)驗(yàn)中不必用到的是

A.酸式滴定管 B.容量瓶 C.錐形瓶 D.鐵架臺(tái)

(2)用標(biāo)準(zhǔn)的鹽酸滴定待測(cè)的氫氧化鈉溶液時(shí),左手把握酸式滴定管的活塞,右手搖動(dòng)錐形瓶,眼睛注視_____________.當(dāng)________時(shí),即停止滴定.

(3)若滴定開始和結(jié)束時(shí),酸式滴定管中的液面如圖所示:已知用c(HCl)=0.10 mol/L的鹽酸標(biāo)定25mL的氫氧化鈉溶液,測(cè)得c(NaOH)______ ___mol/L

(4)下列操作中可能使所測(cè)氫氧化鈉溶液的濃度數(shù)值偏低的是___ ___(填序號(hào)).

A.錐形瓶用蒸餾水洗凈后沒有干燥

B.堿式滴定管未用待測(cè)液潤(rùn)洗就直接注入待測(cè)氫氧化鈉溶液

C.酸式滴定管在滴定前有氣泡,滴定后氣泡消失

D.讀取鹽酸體積時(shí),開始仰視讀數(shù),滴定結(jié)束時(shí)俯視讀數(shù).

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】人體內(nèi)有20多種微量元素,它們的質(zhì)量總和不到體重的千分之一,但是對(duì)人體的健康卻起著重要作用。下列各組元素全部是微量元素的是( )

A. Na、KCl、S、O

B. Mn、I、FeZn、Cu

C. NH、OP、C

D. Mo、Ca、Cu、MgC

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【題目】下列離子方程式中,正確的是(

A.氯氣通入水中,溶液呈酸性:Cl2+H2O 2H++Cl+ClO

B.用銅做電極電解CuSO4溶液:2Cu2++2H2O2Cu +O2↑+4H

C.NaHS電離方程式:NaHS Na+HS

D.NH4Cl水解反應(yīng):NH4+ +2H2O NH3·H2O+H3O+

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【題目】已知:lg C(s)燃燒生成一氧化碳放出9.2kJ的熱量;氧化亞銅與氧氣反應(yīng)的能量變化如圖所示。下列敘述正確的是

A. [C(s)]的燃燒熱△H-110.4kJ·mol-1

B. 1mol CuO分解生成Cu2O放出73kJ的熱量

C. 反應(yīng)2Cu2O(s)+O2(g)=4CuO(s)的△H292 kJ·mol-1

D. 足量炭粉與CuO反應(yīng)生成Cu2O的熱化學(xué)方程式為:C(s)+2CuO(s)=Cu2O(s) +CO(g) H=35.6kJ·mol-1

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