Question

實驗室需要0.1mol/L NaOH溶液450mL和0.5mol/L硫酸溶液500mL．根據(jù)這兩種溶液的配制情況回答下列問題：
（1）如圖所示的儀器中配制溶液肯定不需要的是

 

（填序號），配制上述溶液還需用到的玻璃儀器是

 

（填儀器名稱）．

（2）下列操作中，容量瓶所具備的功能有

 

（填序號）．
A．配制一定體積準確濃度的標準溶液
B．貯存溶液
C．測量容量瓶規(guī)格以下的任意體積的液體
D．準確稀釋某一濃度的溶液
E．用來加熱溶解固體溶質(zhì)
（3）根據(jù)計算用托盤天平稱取NaOH的質(zhì)量為

 

 g．
（4）根據(jù)計算得知，所需質(zhì)量分數(shù)為98%、密度為1.84g/cm³的濃硫酸的體積為

 

mL（計算結(jié)果保留一位小數(shù)）；配制過程中，下列操作會導(dǎo)致所配稀硫酸濃度偏小的是

 

．
A．容量瓶用蒸餾水洗滌后殘留有少量的水
B．所用過的燒杯、玻璃棒未洗滌
C．定容時仰視容量瓶刻度線
D．溶解后未經(jīng)冷卻就轉(zhuǎn)移到容量瓶
E．用量筒量取濃硫酸，讀數(shù)時仰視．

Answer 1

考點：配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液

專題：實驗題

分析：（1）根據(jù)配制一定物質(zhì)的量濃度溶液用到儀器選擇；
（2）容量瓶作為精密儀器，是用來配置一定物質(zhì)的量濃度的溶液的主要儀器，不可用于儲存和溶解、稀釋物質(zhì)，也不能測量除其規(guī)格以外容積的液體體積；
（3）利用n=c×v計算出氫氧化鈉的物質(zhì)的量，再根據(jù)m=nM計算所需氫氧化鈉的質(zhì)量；
（4）根據(jù)c=

1000ω

M

計算濃硫酸的濃度，再根據(jù)濃硫酸稀釋前后溶質(zhì)的物質(zhì)的量不變計算；
根據(jù)c=

n

V

分析操作對溶質(zhì)的物質(zhì)的量或?qū)θ芤旱捏w積的影響判斷．

解答： 解：（1）配制步驟有計算、稱量、溶解、冷卻、移液、洗滌、定容、搖勻等操作，一般用托盤天平稱量，用藥匙取用藥品，在燒杯中溶解（可用量筒量取水），冷卻后轉(zhuǎn)移到100mL容量瓶中，并用玻璃棒引流，當加水至液面距離刻度線1～2cm時，改用膠頭滴管滴加，所以需要的儀器為：托盤天平、藥匙、燒杯、筒量、玻璃棒、容量瓶、膠頭滴管，所以不需要的儀器是AC，還需要的儀器是燒杯和玻璃棒；
故答案為：A C；燒杯和玻璃棒；
（2）容量瓶作為精密儀器，是用來配置一定物質(zhì)的量濃度的溶液的主要儀器，不可用于儲存和溶解、稀釋物質(zhì)，也不能測量除其規(guī)格以外容積的液體體積，所以容量瓶不具有的功能AD；
故答案為：AD；
（3）需要氫氧化鈉的物質(zhì)的量=0.1mol/L×0.5L=0，05mol，其質(zhì)量=0.05mol×40g/mol=2.0g；
故答案為：0.2g；
（4）質(zhì)量分數(shù)為98%、密度為1.84g/cm³的濃硫酸的物質(zhì)的量濃度C=

1000×1.84g/ml×98%

98g/mol

=18.4mol/L，稀釋前后溶液所含溶質(zhì)的質(zhì)量不變，設(shè)需要濃硫酸的體積V，則：18.4mol/L×V=0.5mol/L×0.5L≈13.6ml；
A．容量瓶用蒸餾水洗滌后殘留有少量的水，多溶質(zhì)的物質(zhì)的量和溶液的體積不會產(chǎn)生影響，溶液濃度不變，故A不選；
B．所用過的燒杯、玻璃棒未洗滌，溶質(zhì)的物質(zhì)的量偏小，溶液的濃度偏小，故B選；
C．定容時仰視容量瓶刻度線，溶液的體積偏大，溶液的濃度偏小，故C選；
D．溶解后未經(jīng)冷卻就轉(zhuǎn)移到容量瓶，冷卻后，溶液的體積偏小，溶液的濃度偏大，故D不選；
E．用量筒量取濃硫酸，讀數(shù)時仰視，量取的濃硫酸偏多，溶質(zhì)的物質(zhì)的量偏大，溶液的濃度偏大，故E不選；
故答案為：13.6；BC．

點評：本題考查一定物質(zhì)的量濃度溶液的稀釋，注意容量瓶、量筒規(guī)格的選取方法，并明確誤差分析的方法，誤差分析為易錯點．