Question

實驗室用氯化鈉固體配制1．00mol·L－1的NaCl溶液500mL，回答下列問題

（1）請寫出該實驗的實驗步驟

①計算，② ，③溶解，④ ，⑤洗滌⑥定容，⑦搖勻。

（2）所需儀器為：容量瓶（規(guī)格： ）、托盤天平，膠頭滴管還需要那些玻璃儀器才能完成該實驗，請寫出 ， ，膠頭滴管

（3）試分析下列操作對所配溶液的濃度有何影響。（填空：A---偏高、B---偏低、C---無影響，填序號）

①為加速固體溶解，可稍微加熱并不斷攪拌。在未降至室溫時，立即將溶液轉移至容量瓶定容。對所配溶液濃度的影響：

②定容后，加蓋倒轉搖勻后，發(fā)現液面低于刻度線，又滴加蒸餾水至刻度。對所配溶液濃度的影響 。

③配制前容量瓶用水洗滌后未進行干燥處理__________。

Answer 1

（1）②稱量，④移液，

（2）500mL 燒杯、 玻璃棒、

（3）①A ②B ③C

【解析】

試題分析：（1）一般溶液配制的過程可以總結為①計算，②稱量，③溶解，④移液，⑤洗滌

⑥定容 ，⑦ 搖勻。（2）容量瓶選擇的時候要注意規(guī)格（3）溶液體積熱脹冷縮，當溫度高的時候進行定容，溫度回到正常時，溶液體積變小，導致濃度偏大。搖勻后所得溶液濃度正好，但由于有些溶液會殘留在玻璃塞處，若此時加入蒸餾水，會導致濃度偏低。配制中，要向容量瓶中加入蒸餾水，所以配制前容量瓶中是否殘留蒸餾水（是否干燥）對最終的濃度沒有影響。

考點：考查溶液配制的方法，儀器及誤差分析