Question

16．室溫下，在pH=11的某溶液中，由水電離出的c（OH^-）為10^-11 mol/L或10^-3 mol/L．

Answer 1

分析 室溫下，pH=11的某溶液中，如果溶質是堿，則溶液中水電離出的c（OH^-）=c（H⁺），如果是強堿弱酸鹽，則溶液中水電離出的c（OH^-）=$\frac{{K}_{w}}{c（{H}^{+}）}$，據(jù)此分析解答．

解答 解：室溫下，pH=11的某溶液中，如果溶質是堿，則溶液中水電離出的c（OH^-）=c（H⁺）=10^-11 mol/L，如果是強堿弱酸鹽，則溶液中水電離出的c（OH^-）=$\frac{{K}_{w}}{c（{H}^{+}）}$=$\frac{1{0}^{-14}}{1{0}^{-11}}$mol/L=10^-3 mol/L，
故答案為：10^-11 mol/L或10^-3 mol/L．

點評 本題以水的電離為載體考查鹽類水解，為高頻考點，注意：該溶液呈堿性，溶液中的溶質可能是堿或強堿弱酸鹽，很多同學往往漏掉堿而導致錯誤，為易錯題．