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16.核能是人類最具希望的未來能源,安全、合理地開發(fā)利用核能日益受到人們的關注.${\;}_{92}^{235}$U是核反應堆的重要原料,下列說法中正確的是( 。
A.${\;}_{92}^{235}$U的中子數為235
B.${\;}_{92}^{235}$U和${\;}_{92}^{238}$U是兩種核素,它們互稱為同素異形體
C.核反應屬于化學變化
D.合理利用核能符合“低碳經濟”要求

分析 A.利用質子數+中子數=質量數來計算;
B.同素異形體是同種元素形成的不同單質;
C.核反應不屬于化變化;
D.合理利用核能可以減少化石燃料的應用.

解答 解:A.中子數=質量數-質子數=235-92=143,故A錯誤;
B.${\;}_{92}^{235}$U和${\;}_{92}^{238}$U是的質子數相同,中子數不同的原子,互稱為同素異形體,故B錯誤;
C.核反應是原子核發(fā)生變化,化學變化中原子核不變,核反應不屬于化學變化,故C錯誤;
D.合理利用核能可以減少化石燃料的應用,減少化石燃料的使用,可以減少二氧化碳的排放,符合“低碳經濟”要求,故D正確;
故選D.

點評 本題考查原子組成和結構、核能、核素等,難度不大,注意核反應屬于物理變化.

練習冊系列答案
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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

17.下列反應中必須加入還原劑才能進行的是( 。
A.CuO→CuB.Zn→Zn2+C.H2→H2OD.CuO→CuCl2

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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

7.氯化硼的熔點為-107℃,沸點為12.5℃,在其分子中鍵與鍵之間的夾角為120o,它能水解,有關敘述正確的是(  )
A.氯化硼液態(tài)時能導電而固態(tài)時不導電
B.硼原子以sp雜化
C.氯化硼晶體為分子晶體
D.氯化硼是極性分子

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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

4.下列關于物質性質的比較,不正確的是( 。
A.金屬性強弱:Na>Mg>AlB.熱穩(wěn)定性:Na2CO3>NaHCO3
C.堿性強弱:KOH>NaOH>LiOHD.酸性強弱:HIO4>HBrO4>HClO4

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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

11.現有三組混合液:①乙酸乙酯和乙酸鈉溶液    ②乙醇和丁醇    ③溴化鈉和單質溴的水溶液,分離以上各混合液的正確方法依次是( 。
A.分液  蒸餾  萃取B.萃取  蒸餾  分液
C.分液  萃取  蒸餾D.蒸餾  萃取  分液

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科目:高中化學 來源: 題型:解答題

1.某化學實驗室產生的廢液中含有Fe3+、Cu2+、Zn2+、Cl-四種離子,現設計下列方案對廢液進行處理,以回收金屬并制備較純凈的氯化鋅、氯化鐵晶體.

氫氧化物Fe(OH)3Fe(OH)2Cu(OH)2Zn(OH)2
開始沉淀pH2.77.65.25.4
完全沉淀pH3.79.66.97.8
(1)氧化過程中加入H2O2發(fā)生反應的離子方程式為2Fe2++H2O2+2H+═2Fe3++2H2O,加入H2O2后立即有大量氣泡生成,可能的原因是溶液中金屬陽離子催化H2O2分解.
(2)Fe3+水解的平衡常數表達式為Kh=$\frac{{c}^{3}({H}^{+})}{c(F{e}^{3+})}$,加入試劑X調pH合適范圍為[3.7,5.4),X可以是下列試劑中的AD(填字母).
A.ZnCO3       B.NH3•H2O       C.ZnCl2        D.ZnO
(3)由沉淀2獲得FeCl3•6H2O晶體的操作為①加入過量鹽酸溶解;②蒸發(fā)濃縮、冷卻結晶;③過濾、洗滌、干燥.

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科目:高中化學 來源: 題型:解答題

8.科學家發(fā)現C60分子(圖1)由60個碳原子構成,它的形狀像足球(圖1C),含有C=C鍵,因此又叫足球烯.1991年科學家又發(fā)現一種碳的單質--碳納米管,是由六邊環(huán)形的碳原子構成的具有很大表面積管狀大分子(圖1D),圖1A、圖1B分別是金剛石和石墨的結構示意圖.圖中小黑點或小黑圈均代表碳原子.
(1)金剛石、石墨、足球烯和碳納米管四種物質互稱為同素異形體,它們在物理性質上存在較大的差異,其原因是碳原子排列方式不同;
(2)同條件下,足球烯、石墨分別和氣體單質F2反應時,足球烯的化學性質比石墨要活潑,其理由是:足球烯含有C=C鍵容易加成;
(3)燃氫汽車之所以尚未大面積推廣,除較經濟的制氫方法尚未完全解決外,還需解決H2的貯存問題,上述四種碳單質中有可能成為貯氫材料的是:碳納米管;
(4)圖2是從NaCl或CsCl晶體結構圖中分割出來的部分結構圖,試判斷NaCl晶體結構的圖象是(2)(3) (填序號);

(5)圖1A金剛石結構中一個碳原子被6 (填數字)個六元環(huán)共用;
(6)如圖1B,同一層中的原子構成許許多多的正六邊形,此單質與熔融的鉀單質相互作用,形成某種青銅色的物質(其中的元素鉀用“●”表示),原子分布如圖3所示,該物質的化學式為KC8

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科目:高中化學 來源: 題型:解答題

5.分析下列列氧化還原反應,回答有關問題.
(1)2KMnO4+10KI+8H2SO4═6K2SO4+2MnSO4+5I2+8H2O
被還原的元素Mn,發(fā)生氧化反應的物質KI.
(2)3Cl2+6NaOH═5NaCl+NaClO3+3H2O
氧化劑與還原劑的物質的量之比為5:1.

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科目:高中化學 來源: 題型:解答題

6.某化學興趣小組為探究鹵族元素中氯、溴、碘的非金屬性強弱,進行了如下實驗,完成下表:
實驗操作實驗現象離子方程式單質氧化性
向NaBr溶液中滴入氯水,一段時間后再加入CCl4靜置后,液體分層,上層接近無色,下層橙紅色2Br-+Cl2=2 Cl-+Br2
Cl2>Br2
向KI溶液中滴入氯水,一段時間后再加入CCl4靜置后,液體分層,上層接近無色,下層紫色

2I-+Cl2=2 Cl-+I2
Cl2>I2
向KI溶液中滴入溴水,一段時間后再加入CCl4靜置后,液體分層,上層接近無色,下層紫色2I-+Br2=2 Br-+I2Br2>I2
由以上結論可知,三種元素的非金屬性由強到弱的順序是Cl>Br>I.

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