11．常溫下，下列溶液中的微粒濃度關(guān)系正確的是（　　）
A．pH=5的CH3COOH溶液和pH=5的NH4Cl溶液中，c（H+）不相等
B．pH=8.3的NaHCO3溶液中：c（Na+）＞c（HCO3-）＞c（CO32-）＞c（H2CO3）
C．0.1 mol AgCl和0.1 mol AgI混合后加入1 L水中，所得溶液中：c（Cl-）=c（I-）
D．0.2 mol/L CH3COOH溶液與0.1 mol/L NaOH溶液等體積混合后所得溶液中：2c（H+）-2c（OH-）=c（CH3COO-）-c（CH3COOH）

分析 A．常溫下，pH=5的溶液中c（H+）=10-5mol/L；
B．溶液顯堿性，HCO3-的水解程度大于電離程度；
C．AgCl與AgI的溶度積不同，所得溶液中c（Cl-）≠c（I-）；
D．0.2 mol/L CH3COOH溶液與0.1 mol/L NaOH溶液等體積混合，溶液中溶質(zhì)為CH3COOH和CH3COONa，根據(jù)物料守恒和電子守恒分析．

解答 解：A．常溫下，pH=5的溶液中c（H+）=10-5mol/L，所以pH=5的CH3COOH溶液和pH=5的NH4Cl溶液中，c（H+）相等，故A錯(cuò)誤；
B．溶液顯堿性，HCO3-的水解程度大于電離程度，所以c（H2CO3）＞c（CO32-），則pH=8.3的NaHCO3溶液中：c（Na+）＞c（HCO3-）＞c（H2CO3）＞c（CO32-），故B錯(cuò)誤；
C．0.1 mol AgCl和0.1 mol AgI混合后加入1 L水中，均存在溶解平衡，溶液中Ag+濃度相同，AgCl與AgI的溶度積不同，所得溶液中c（Cl-）≠c（I-），故C錯(cuò)誤；
D．0.2 mol/L CH3COOH溶液與0.1 mol/L NaOH溶液等體積混合，溶液中溶質(zhì)為CH3COOH和CH3COONa，溶液中物料守恒為2c（Na+）=c（CH3COO-）+c（CH3COOH），
電荷守恒為：c（Na+）+c（H+）=c（OH-）+c（CH3COO-），所以溶液中：2c（H+）-2c（OH-）=c（CH3COO-）-c（CH3COOH），故D正確．
故選D．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了離子濃度大小比較、電解質(zhì)溶液中物料守恒、弱電解質(zhì)電離平衡、鹽類水解原理等知識(shí)點(diǎn)，題目難度中等，側(cè)重于考查學(xué)生的分析能力和對(duì)基礎(chǔ)知識(shí)的應(yīng)用能力．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

1．化學(xué)與人類生產(chǎn)、生活、環(huán)境保護(hù)及社會(huì)可持續(xù)發(fā)展密切相關(guān)，下列有關(guān)敘述正確的是（　�。�
A．綠色化學(xué)的核心是應(yīng)用化學(xué)原理對(duì)環(huán)境污染進(jìn)行治理
B．PM2.5表面積大，能吸附大量的有毒有害物質(zhì)，對(duì)人的肺功能造成很大危害
C．光纖通信使用的光纜主要成分是Si，太陽能電池使用的材料主要是SiO2
D．汽車尾氣中含有大量大氣污染物，這是汽油不完全燃燒造成的

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

2．PTT纖維是一種性能優(yōu)異的聚酯類新型纖維，有廣泛的應(yīng)用前景，PTT的一種合成路線如下：

已知：
①A是一種常見室內(nèi)污染氣體，過量吸入會(huì)引起白血�。�
②B是A的同系物，分子量相差14；
③E為芳香烴，分子量是106，核磁共振氫譜顯示E和F都有兩種化學(xué)環(huán)境的氫，且F中兩種氫的比例為1：1
④R1CHO+R2CH2CHO$\stackrel{稀NaOH}{→}$
請(qǐng)回答下列問題：
（1）A→C、H→L的反應(yīng)類型分別為加成反應(yīng)、氧化反應(yīng)．
（2）D的名稱為1，3-丙二醇，F(xiàn)的官能團(tuán)名稱是氯原子．
（3）E的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為．
（4）合成PTT反應(yīng)的化學(xué)方程式為．
（5）L的芳香同分異構(gòu)體中，既能與NaHCO3溶液反應(yīng)，又能發(fā)生銀鏡反應(yīng)的共有13種，其中核磁共振氫譜為4組峰的為（填結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式）．
（6）請(qǐng)結(jié)合題中信息寫出以和CH3OH為有機(jī)原料制備化合物的合成路線流程圖（無機(jī)試劑任選）．（合成路線流程圖示例如下CH3CH2OH$→_{170℃}^{濃H_{2}SO_{4}}$CH2=CH2$\stackrel{Br_{2}}{→}$）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

19．水是一種重要的自然資源，是人類賴以生存不可缺少的物質(zhì)．請(qǐng)回答下列問題：
（1）水質(zhì)優(yōu)劣直接影響人體健康，天然水在凈化處理過程中加入的混凝劑可以是明礬，硫酸鐵（填兩種物質(zhì)的名稱），其凈水作用的原理是鋁鹽或鐵鹽在水中發(fā)生水解生成相應(yīng)的氫氧化物膠體，它可吸附天然水中懸浮物并破壞天然水中的其他帶異電的膠體，使其聚沉達(dá)到凈水的目的：
（2）水的凈化與軟化的區(qū)別是水的凈化是用混凝劑（如明礬等）將水中膠體及懸浮物沉淀下來，而水的軟化是除去水中的鈣離子和鎂離子．
（3）硬度為1°的水是指每升水含10mg CaO或與之相當(dāng)?shù)奈镔|(zhì)（如7.1mg MgO）．若某天然水中c（Ca2+）=1.2×10-3mol•L-1，c（Mg2+）=6×10-4mol•L-1，則此水的硬度為10°．
（4）若（3）中的天然水還含有c（HCO3-）=8×10-4mol•L-1，現(xiàn)要軟化10m3這種天然水，則需先加入Ca（OH）2740g．后加入Na2CO31484g．
（5）如圖是電滲析法淡化海水的原理圖，其中電極A接直流電源的正極．電極B接直流電源的負(fù)極．
①隔膜A是陰（填“陰”或“陽”）離子交換膜；
②某種海水樣品，經(jīng)分析含有大量的Na+、Cl-以及少量的K+、SO42-若用上述裝置對(duì)該海水進(jìn)行淡化，當(dāng)?shù)ぷ魍瓿珊�，A、B、C三室中所得溶液（或液體）的pH分別為pHa、pHb、pHc．則其大小順序?yàn)閜Ha＜pHb＜pHc．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

6．下列離子方程式書寫正確的是（　�。�
A．硝酸銀溶液中滴加過量氨水：Ag++NH3•H2O=AgOH↓+NH4+
B．NaHS溶液呈堿性：HS-+H3O+?H2S+H2O
C．4 mol•L-1的KAl（SO4）2溶液與7 mol•L-1的Ba（OH）2溶液等體積混合：4Al3++7SO42-+7Ba2++14OH-=2Al（OH）3↓+2AlO2-+7BaSO4↓+4H2O
D．食醋清除熱水瓶膽水垢：2H++CaCO3=Ca2++H2O+CO2↑

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

16．氮元素的氫化物和氧化物在工業(yè)生產(chǎn)和國(guó)防建設(shè)中都有廣泛應(yīng)用．請(qǐng)回答下列問題：
（1）NH3與NaClO反應(yīng)可得到肼（N2H4），該反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2NH3+NaClO═N2H4+NaCl+H2O．
（2）肼可作為火箭發(fā)動(dòng)機(jī)的燃料，與氧化劑N2O4反應(yīng)生成N2和水蒸氣．已知：
①N2（g）+2O2（g）═N2O4（l）△H1═-19.5kJ•mol-1
②N2H4（l）+O2（g）═N2（g）+2H2O（g）△H2═-534.2kJ•mol-1
寫出肼和N2O4（l）反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：2N2H4（l）+N2O4（l）=3N2（g）+4H2O（g）△H=-1048.9KJ/mol．
（3）肼--空氣燃料電池是一種堿性電池，該電池放電時(shí)，負(fù)極反應(yīng)式為：N2H4+4OH--4e-═4H2O+N2↑．
（4）氮的氧化物與懸浮在大氣中的海鹽粒子相互作用時(shí)，涉及如下反應(yīng)：
（Ⅰ） 2NO2（g）+NaCl（s）?NaNO3（s）+ClNO（g）  K1△H1＜0
（Ⅱ） 2NO（g）+Cl2（g）?2ClNO（g）   K2△H2＜0
①4NO2（g）+2NaCl（s）?2NaNO3（s）+2NO（g）+Cl2（g）的平衡常數(shù)K=K12/K2（用K1、K2表示）．
②為研究不同條件對(duì)反應(yīng)（Ⅱ）的影響，在恒溫條件下，向2L恒容密閉容器中加入0.2mol NO和0.1mol Cl2，10min時(shí)反應(yīng)（Ⅱ）達(dá)到平衡．測(cè)得10min內(nèi)v（ClNO）=7.5×10--3mol/（L•min），則平衡后n（Cl2）=0.025mol，NO的轉(zhuǎn)化率α1=75%．其他條件保持不變，反應(yīng)（Ⅱ）在恒壓條件下進(jìn)行，平衡時(shí)NO的轉(zhuǎn)化率α2＞ α1（填“＞”、“＜”或“=”），平衡常數(shù)K2不變（填“增大”、“減小”或“不變”）．若要使K2減小，可采取的措施是升高溫度．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

3．短周期元素X、Y、Z、W、R的化合價(jià)與原子序數(shù)的關(guān)系如下圖所示．下列說法正確的是（　�。�
A．離子半徑：W3+＞Z+＞Y2-
B．X、Y都存在同素異形現(xiàn)象
C．Z和Y形成的化合物中只存在離子鍵
D．常溫下單質(zhì)W能溶于R的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的濃溶液

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

20．一定量的甲烷在O2不足的情況下燃燒，得到CO、CO2和H2O的總質(zhì)量為14.4g，若其中水的質(zhì)量為7.2g，則CO的質(zhì)量是2.8g．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

4．氮、磷、砷及其化合物在生產(chǎn)、生活中有重要的用途．
（1）雌黃（As2S3）和雄黃（As4S4）都是自然界中常見的砷化物，一定條件下，雌黃和雄黃的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖l所示．
①反應(yīng)I的離子方程式為2As2S3+4H++2Sn2+=As4S4+2H2S+2Sn4+．
②反應(yīng)Ⅱ中，若1mol As4S4參加反應(yīng)時(shí)，轉(zhuǎn)移12mol e-，則物質(zhì)a為S（填化學(xué)式）．

（2）常溫下，含磷微粒在水溶液中的分布分?jǐn)?shù)（平衡時(shí)某微粒的濃度占各微粒濃度之和的分?jǐn)?shù)）與pH的關(guān)系如圖2所示．
①向Na2HPO4溶液中加入足量CaCl2溶液，所得溶液顯酸性，原因是3Ca2++2HPO42-=Ca3（PO4）2+2H+（用離子方程式表示）．
②pH=7的磷酸鹽溶液可作為緩沖溶液．該溶液中磷元素的存在形態(tài)主要為H2PO4-、HPO42-．配制此溶液時(shí)，需要H3PO4和NaOH的物質(zhì)的量之比為2：3．
③已知?dú)溲趸X膠粒帶正電荷，可吸附陰離子．pH在2～4之間，用鋁鹽處理含磷廢水時(shí)，隨溶液pH增大，吸附效果增強(qiáng)，結(jié)合圖2解釋可能的原因隨PH增大，H2PO4-含量變大，同時(shí)生成更多氫氧化鋁膠粒．
（3）氨水可以與很多金屬離子形成配合物．已知某溫度下：
Cu+（aq）+2NH3•H2O（aq）?Cu（NH3）2+（aq）+2H2O（1）K=8.0×1010
①CuI（s）+2NH3•H2O（aq）?Cu（NH3）2+（aq）+I-（aq）+2H2O（1）K=0.16．[已知Ksp（CuI）=2.0×10-12]
②溶解19.1g CuI（s），至少需要5mol•L-1氨水的體積約為40mL．

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