Question

A、B、C、D、E五種短周期元素，它們的原子序數(shù)依次增大．A原子核外K層電子數(shù)為奇數(shù)，且A與C同主族；B原子最外層電子數(shù)占核外電子總數(shù)的

3

4

，D原子的最外層電子數(shù)與最內(nèi)層電子數(shù)恰好相等，E原子最外層電子數(shù)比D原子最外層電子數(shù)多5．請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）寫(xiě)出下列元素的符號(hào)：C

Na

，E

Cl

．
（2）由A、B、C三元素所形成的化合物的電子式為

Na⁺[：H]^-

，其晶體中所含化學(xué)鍵的類型有

離子鍵和共價(jià)鍵

．在周期表內(nèi)與B同族的元素（用R表示）與A形成的化合物A₂R中，A₂B的沸點(diǎn)是最高的，其原因是

分子間存在氫鍵

．
（3）寫(xiě)出D的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物與E的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物反應(yīng)的離子方程式

Mg（OH）₂+2H⁺=Mg²⁺+2H₂O

．
（4）由D單質(zhì)參與的置換反應(yīng)中，另一種單質(zhì)對(duì)應(yīng)元素的原子序數(shù)D元素的一半．寫(xiě)出該置換反應(yīng)

2Mg+CO₂

點(diǎn)燃  .

2MgO+C

．

Answer 1

分析：A原子核外K層電子數(shù)為奇數(shù)，則A為H元素，B原子最外層電子數(shù)占核外電子總數(shù)的

3

4

，則最外層電子數(shù)應(yīng)為6，核外電子總數(shù)為8，應(yīng)為O元素，A與C同主族，且C的原子序數(shù)大于B，則C為Na元素，D原子的最外層電子數(shù)與最內(nèi)層電子數(shù)恰好相等，則應(yīng)為Mg元素，E原子最外層電子數(shù)比D原子最外層電子數(shù)多5，則最外層電子數(shù)為7，且原子序數(shù)最大，應(yīng)為Cl元素，根據(jù)原子的結(jié)構(gòu)，結(jié)合元素周期律的遞變規(guī)律解答該題．

解答：解：A原子核外K層電子數(shù)為奇數(shù)，則A為H元素，B原子最外層電子數(shù)占核外電子總數(shù)的

3

4

，則最外層電子數(shù)應(yīng)為6，核外電子總數(shù)為8，應(yīng)為O元素，A與C同主族，且C的原子序數(shù)大于B，則C為Na元素，D原子的最外層電子數(shù)與最內(nèi)層電子數(shù)恰好相等，則應(yīng)為Mg元素，E原子最外層電子數(shù)比D原子最外層電子數(shù)多5，則最外層電子數(shù)為7，且原子序數(shù)最大，應(yīng)為Cl元素，
（1）由以上分析可知，C為Na元素，E為Cl元素，故答案為：Na；C1；
（2）A、B、C三元素所形成的化合物為NaOH，為離子化合物，含有離子鍵，O與H原子間為共價(jià)鍵，電子式為，
故答案為：； 離子鍵和共價(jià)鍵； 分子間存在氫鍵；
（3）D為Mg元素，對(duì)應(yīng)的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物為Mg（OH）₂，難溶于水，
E為Cl元素，對(duì)應(yīng)的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物為HClO₄，為強(qiáng)酸，
則二者反應(yīng)的離子方程式為Mg（OH）₂+2H⁺=Mg²⁺+2H₂O，
故答案為：Mg（OH）₂+2H⁺=Mg²⁺+2H₂O；
（4）由D單質(zhì)參與的置換反應(yīng)中，另一種單質(zhì)對(duì)應(yīng)元素的原子序數(shù)D元素的一半，則該元素的原子序數(shù)為6，應(yīng)為C元素，該反應(yīng)為Mg在CO₂中的燃燒反應(yīng)，
反應(yīng)的化學(xué)方程式為2Mg+CO₂

點(diǎn)燃  .

2MgO+C，故答案為：2Mg+CO₂

點(diǎn)燃  .

2MgO+C．

點(diǎn)評(píng)：本題考查原子結(jié)構(gòu)和元素周期律的關(guān)系，題目難度中等，注意正確推斷元素的種類為解答該題的關(guān)鍵．