下列關(guān)于化學(xué)觀或化學(xué)研究方法的敘述中，錯(cuò)誤的是(     )
A．在化工生產(chǎn)中應(yīng)遵循“綠色化學(xué)”的思想
B．控制實(shí)驗(yàn)條件可以改變化學(xué)反應(yīng)的限度和速率
C．在元素周期表的金屬和非金屬分界線附近尋找半導(dǎo)體材料
D．根據(jù)元素周期律，由HClO4可以類推出氟元索也存在最高價(jià)氧化物的水化物HFO4
D
氟是最強(qiáng)的非金屬，沒有含氧酸，選項(xiàng)D是錯(cuò)誤的，其余都是正確的，答案選D。
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

（每空2分，共14分）根據(jù)已學(xué)知識(shí)，請(qǐng)你回答下列問題：
（1）寫出原子序數(shù)最小的第Ⅷ族元素原子的原子結(jié)構(gòu)示意圖為：__________。
（2）寫出3p軌道上有２個(gè)未成對(duì)電子的元素的符號(hào)：_____________。
（3）某元素被科學(xué)家稱之為人體微量元素中的“防癌之王”，其原子的外圍電子排布是4s24p4，該元素的名稱是_________。
（4）根據(jù)VSEPR模型，H3O+的分子立體結(jié)構(gòu)為：        ，SO2的立體結(jié)構(gòu)為：          。
（5）金屬鐵的晶體在不同溫度下有兩種堆積方式，晶胞分別如圖所示。則體心立方晶胞和面心立方晶胞中實(shí)際含有的Fe原子個(gè)數(shù)之比為            ；若兩種晶體中最鄰近的鐵原子間距離相同，則體心立方晶胞和面心立方晶胞的密度之比為           。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

、A、B、C、D四種元素，A為地殼這含量最多的元素；B的單質(zhì)在氣體中密度最�。籆元素的原子失去兩個(gè)電子后，其電子層結(jié)構(gòu)和氬原子相同；D元素的原子核外有三個(gè)能層，各能層電子數(shù)之比為1：4：1。
（1）上述四種元素的化學(xué)式：A       、B       、C         、D         。
（2）寫出C2+離子的電子排布式                             
（3）A、B、C三種元素所形成的化合物中所包含的所有化學(xué)鍵的類型                 

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

某元素的原子23 11A能與原子B形成A3B型化合物，則B的原子序數(shù)可能是（   ）
A．7B．8 C．9D．17

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

與的兩種微粒，下列敘述正確的是(　　)
A．一定都是由質(zhì)子、中子、電子組成的
B．化學(xué)性質(zhì)幾乎完全相同
C．核電荷數(shù)和核外電子數(shù)一定相等
D．質(zhì)子數(shù)一定相同，質(zhì)量數(shù)和中子數(shù)一定不相同

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

（12分）X、Y、Z、W為按原子序數(shù)由小到大排列的四種短周期元素，已知：
①X元素原子價(jià)電子排布式為ns2np2，且原子半徑是同族元素中最小的。
②Y元素是地殼中含量最多的元素；W在同周期中原子半徑最小，在W原子的電子排布中，
p軌道上只有1個(gè)未成對(duì)電子。
③Z元素的電離能數(shù)據(jù)見下表(kJ/mol)：
I1
I2
I3
I4
……
496
4562
6912
9540
……
請(qǐng)回答：
(1)Z2Y2的電子式為___________， Z2Y2與水反應(yīng)的化學(xué)方程式                              
(2)X、Y二種元素所形成的常見穩(wěn)定的化合物的晶體類型為________ ，空間構(gòu)型為________
(3)X、Y、Z、W四種元素所形成的單質(zhì)中，硬度最大、熔點(diǎn)最高的是_____________ (填名稱)； XW4的結(jié)構(gòu)式為_______________

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

關(guān)于原子軌道的說法正確的是
A．凡是中心原子采取sp3雜化軌道成鍵的分子其立體構(gòu)型都是正四面體形
B．CH4分子中sp3雜化軌道是4個(gè)H原子的1s軌道和C原子的2p軌道混合起來而形成的
C．sp3雜化軌道是由同一個(gè)原子中能量相近的s軌道和p軌道混合形成的一組能量相近的新軌道
D．凡AB3型的共價(jià)化合物，其中心原子A均采用sp3雜化軌道成鍵

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

(本題共8分)在玻璃生產(chǎn)中，熔爐里原料發(fā)生的主要反應(yīng)為：
2Na2CO3+CaCO3+3SiO22Na2SiO3+CaSiO3+3CO2↑
（1）．某反應(yīng)物在熔融狀態(tài)下不導(dǎo)電，它屬于_____晶體。
（2）．上述反應(yīng)里，在周期表中相鄰兩元素的原子半徑______＞______(填元素符號(hào)) ，處于同一周期元素的名稱是__________________。
（3）．上述反應(yīng)里金屬性最強(qiáng)的短周期元素，其原子核外有______種不同能級(jí)的電子，其單質(zhì)在O2中充分燃燒，產(chǎn)物的電子式為_____________。
（4）．H2與O2發(fā)生反應(yīng)的過程用模型圖示如下（“—”表示化學(xué)鍵）：

其中過程Ⅰ是______過程（填“吸熱”、“放熱”或“沒有能量變化”）。圖④中產(chǎn)生了由極性鍵構(gòu)成的__________分子（填“極性”或“非極性”）。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

1932年美國(guó)化學(xué)家鮑林（L.Pauling）首先提出了電負(fù)性的概念。下表給出的是第三周期的七種元素和第四周期的鉀元素的電負(fù)性的值。下列說法不正確的是（  ）
元素
Na
Mg
Al
Si
P
S
Cl
K
電負(fù)性
0.9
1.2
1.5
？
2.1
2.3
3.0
0.8
A 鈣元素的電負(fù)性的取值范圍在0.8與1.2之間
B．硫化鈉的電子式為
C 硅元素的電負(fù)性的取值范圍在1.5與2.1之間
D  Al與S形成的化學(xué)鍵可能為共價(jià)鍵

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