【題目】常溫下,0.2 moI·L-l的Na2CO3溶液與0.2 moI·L-l的鹽酸等體積混合后,所得溶液中部分微粒組分與濃度的關(guān)系如圖所示,X、Y、Z均表示含碳微粒,下列說法正確的是
A. A代表Na+濃度
B. 該溶液中c(OH-)>c(Y)
C. 向該溶液中加水稀釋,所有離子濃度均減小
D. 該混合溶液中:c(X)+c(Y)+c(Z)=2c(Na+)
【答案】B
【解析】A、發(fā)生反應是Na2CO3+HCl=NaHCO3+NaCl,根據(jù)鈉元素守恒,c(Na+)=0.2×2/2mol·L-1=0.2mol·L-1,故錯誤;B、反應后溶質(zhì)為NaHCO3和NaCl,其中NaHCO3溶液顯堿性,HCO3-發(fā)生水解,HCO3-+H2OH2CO3+OH-,水解程度微弱,即X為HCO3-,Y為H2CO3,Z為CO32-,溶液中水也發(fā)生電離,因此c(OH-)>c(H2CO3),故正確;C、加水稀釋,c(Na+)、c(HCO3-)、c(CO32-)、c(OH-)減小,水的離子積不變,即c(H+)增大,故錯誤;D、根據(jù)物料守恒,2c(X)+2c(Y)+2c(Z)=c(Na+),故錯誤。
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【題目】下列操作正確的是( )
A. 取下的分液漏斗的玻璃塞倒放在桌面上 B. 洗凈的量筒放在烘箱中烘干
C. 用pH試紙測定濃硫酸的pH D. 過濾時,漏斗的尖嘴緊靠燒杯內(nèi)壁
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【題目】以對羥基苯甲醛為原料,合成降血脂藥物環(huán)丙貝特的流程圖如下:
已知:
請回答下列問題:
(1)下列說法不正確的是___________。
A.環(huán)丙貝特分子中存在2個手性碳原子 B. D的分子式為C14H16Cl2O3
C.C中含有的官能團有醚鍵、酯基和碳碳雙鍵 D.反應②③⑤均為取代反應
(2)B的結(jié)構(gòu)簡式為____________ 。
(3)寫出A與足量溴水反應的化學方程式為____________ 。
(4)請寫出符合下列條件的A的所有同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式____________ 。
i分子中含有苯環(huán),不含其他環(huán)狀結(jié)構(gòu)
ii 1H-NMR譜顯示共有4個峰
(5)已知:①
②苯環(huán)上有甲基時,新取代基主要取代在鄰位或?qū)ξ唬腥┗鶗r主要取代在間位。請寫出以甲苯為原料合成的流程圖,其他無機原料任選。__________________
(合成路線常用的表示方式為:)
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【題目】下列有關(guān)NO2的說法正確的是( )
A.NO2可由N2與O2反應直接制備
B.NO2有毒,但因其易溶于水且與水反應,因此不屬于大氣污染物
C.NO2既有氧化性也有還原性
D.NO2為紅棕色氣體,因此將NO2通入水中,溶液顯紅棕色
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【題目】現(xiàn)有常見金屬A存在如下的轉(zhuǎn)化關(guān)系(圖中有些反應的產(chǎn)物和條件沒有全部標出),其中E為白色沉淀。
請回答下列問題:
(1) A的化學式為______________。
(2) C的電子式為_________________。
(3) 反應③的化學方程式為_________________________。
(4) 反應④的離子方程式為__________________________。
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【題目】為了驗證SO2的性質(zhì),某同學利用輸液管設計了如下微型實驗:
請回答:
(1)儀器A的名稱是_________________。
(2)裝置C中NaOH的作用是_________________。
(3)下列說法正確的是_________________。
A.裝置l、3、4中溶液均褪色,可證明SO2具有漂白性
B.裝置2中石蕊試液只變紅不褪色,證明SO2是一種酸性氧化物
C.反應結(jié)束后,可由a導管向裝置中加水,將氣體趕出后再拆裝置
D.在a導管處用向下排空氣法收集SO2
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【題目】下列物質(zhì)間的轉(zhuǎn)化,能經(jīng)過一步化合反應直接轉(zhuǎn)化的是( )
A.SiO2→H2SiO3
B.Na2O2→Na2CO3
C.Fe→Fe(OH)3
D.Al2O3→Al(OH)3
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【題目】實驗室可由軟錳礦(主要成分為MnO2)制備KMnO4,方法如下:軟錳礦與過量固體KOH和KClO3在高溫下反應,生成錳酸鉀(K2MnO4)和KCl;用水溶解,濾去殘渣,濾液酸化后,K2MnO4轉(zhuǎn)變?yōu)镸nO2和KMnO4;濾去MnO2沉淀,濃縮濾液,結(jié)晶得到深紫色的針狀KMnO4。請回答:
(1)軟錳礦制備K2MnO4的化學方程式是_______________________;
(2)K2MnO4制備KMnO4的離子方程式是_______________;
(3)若用2.5g軟錳礦(含MnO2 80%)進行上述實驗,KMnO4的理論產(chǎn)量為_______________。
(4)KMnO4能與熱的經(jīng)硫酸酸化的Na2C2O4溶液反應生成Mn2+和CO2,該反應的化學方程式是________________________;
(5)上述制得KMnO4產(chǎn)品0.165g,恰好與0.335g Na2C2O4反應完全,該KMnO4的純度為___。
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【題目】PM2.5中的某些物質(zhì),易引發(fā)光化學煙霧污染,光化學煙霧中含有NOx、OCS、CH2=CH-CHO、HCOOH、以及光氣等二次污染物。水污染程度可通過測定水體中鉛、鉻等重金屬的含量判斷。
(1)C、N、O三種元素的第一電離能從大到小的順序為_______(用元素符號表示),CH2=CH-CHO分子醛基中碳原子雜化方式為____________。
(2)根據(jù)等電子體原理,羰基硫(OCS)分子的結(jié)構(gòu)式為_________;光氣(COCl2)各原子最外層都滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu),則光氣分子的空間構(gòu)型為_________(用文字描述);
(3)1molHCOOH中含σ鍵和π鍵數(shù)目之比為______________。
(4)基態(tài)Cr原子核外電子排布式是_______,配合物[Cr(NH3)4(H2O)2] Cl3中心離子的配體為_______。
(5)測定大氣中PM2.5的濃度方法之一是β-射線吸收法,β-射線放射源可用85Kr。已知Kr晶體的晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示,設晶體中晶胞中含Kr原子為m個,與每個Kr原子緊相鄰的Kr原子有n個,則m/n=______(填數(shù)字)。若兩個相鄰面心的Kr原子的核間距為acm,用NA表示阿伏伽德羅常數(shù),M表示Kr的相對原子質(zhì)量。該晶體的密度計算式為______ g/cm3。
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