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【題目】與金屬鈉、氫氧化鈉、碳酸鈉均能反應(yīng)的是

A. CH3CH2OHB. CH3CHOC. CH3OHD. CH3COOH

【答案】D

【解析】

A．CH3CH2OH只能與鈉反應(yīng)放出氫氣，與氫氧化鈉和碳酸鈉都不能反應(yīng)，故A錯誤；

B．CH3CHO與金屬鈉、氫氧化鈉、碳酸鈉都不能反應(yīng)，故B錯誤；

C．CH3OH只能與鈉反應(yīng)放出氫氣，與氫氧化鈉和碳酸鈉都不能反應(yīng)，故C錯誤；

D．CH3COOH與鈉反應(yīng)放出氫氣，與氫氧化鈉發(fā)生中和反應(yīng)，與碳酸鈉反應(yīng)放出二氧化碳，故D正確；

答案選D。

練習冊系列答案

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相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】碳酸錳(MnCO3)是制造電信器材的軟磁鐵氧體，也用作脫硫的催化劑，瓷釉、涂料和清漆的顏料。工業(yè)上利用軟錳礦(主要成分是MnO2，還含有Fe2O3、CaCO3、CuO等雜質(zhì))制取碳酸錳的流程如下圖所示：

已知：還原焙燒主反應(yīng)為2MnO2+C2MnO+CO2↑。

可能用到的數(shù)據(jù)如下：

根據(jù)要求回答下列問題

(1)在實驗室進行步驟A操作，需要用到的儀器名稱為___________。

(2)步驟C中得到的濾渣主要成分是CaSO4和___________，步驟D中還原劑與氧化劑的物質(zhì)的量之比為___________。

(3)步驟E中調(diào)節(jié)pH的范圍為___________，其目的是______________________。

(4)步驟G發(fā)生的離子方程式為_________________________________，若Mn2+沉淀完全時測得溶液中CO32－的濃度為2.2×10－6mol/L，則Ksp(MnCO3)=___________。

(5)實驗室可以用Na2S2O8溶液來檢驗Mn2+是否完全發(fā)生反應(yīng)，原理為Mn2++S2O82－+H2O→H++SO42－+MnO4－，確認Mn2+離子已經(jīng)完全反應(yīng)的現(xiàn)象是___________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某研究性學習小組擬對SO2和亞硫酸的性質(zhì)進行探究。請回答下列問題：

Ⅰ．探究SO2和Fe（NO3）3溶液的反應(yīng)

該小組用圖所示裝置達成實驗目的。已知：1.0mol/L Fe（NO3）3溶液的pH＝1。

（1）為排除空氣對實驗的干擾，滴加濃硫酸之前應(yīng)進行的操作是_____。

（2）裝置B中產(chǎn)生了白色沉淀，說明SO2具有_____性。

（3）分析B中產(chǎn)生白色沉淀的原因：

①觀點1：SO2與Fe3+反應(yīng)；觀點2：酸性條件下，SO2與NO3﹣反應(yīng)；觀點3：_____。

②按觀點1，裝置B 中反應(yīng)的離子方程式為_____，為證明該觀點，應(yīng)進一步確認生成的新物質(zhì)，實驗操作及現(xiàn)象是_____。

③按觀點2，只需將裝置B中的Fe（NO3）3溶液替換為等體積的下列溶液，在相同條件下進行實驗。此時應(yīng)選擇的最佳溶液是_____（填序號）。

a.0.1mol/L 稀硝酸

b.1.5mol/L Fe（NO3）2

c.3.0mol/L NaNO3溶液和0.1mol/L硫酸等體積混合的溶液

d.6.0mol/L NaNO3溶液和0.2mol/L鹽酸等體積混合的溶液

Ⅱ．探究H2SO3的酸性強于HClO。

該小組用圖所示裝置達成實驗目的。

（4）裝置的連接順序為：純凈SO2→_____（選填字母），F中反應(yīng)的離子方程式為_____。

（5）可證明H2SO3的酸性強于HClO的實驗現(xiàn)象是_____。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】（1）重鉻酸鉀（K2Cr2O7）主要用于制革、印染、電鍍等．其水溶液中存在平衡：Cr2O72﹣+H2O2CrO42﹣+2H+。以鉻酸鉀（K2CrO4）為原料，用電化學法制備重鉻酸鉀的實驗裝置如圖

①寫出陰極區(qū)的電極反應(yīng)式___________________，透過離子交換膜的離子是____________，移動方向為____________（填“由左向右”或“由右向左）。

②陽極區(qū)能得到重鉻酸鉀溶液的原因為_______________________________________________________。

（2）工業(yè)上采用下面的方法處理含有Cr2O72-的酸性工業(yè)廢水：廢水中加入適量NaCl，以鐵為電極進行電解，有Cr(OH)3和Fe(OH)3沉淀生成，關(guān)于上述方法，下列說法正確的是_______（填字母序號）。

A．陰極反應(yīng)：2H＋＋2e－===H2↑

B．陽極反應(yīng)：Fe－3e－===Fe3＋

C．在電解過程中當電路轉(zhuǎn)移0.6mol電子時，被還原的Cr2O72-為0.05mol

D．可以將鐵電極改為石墨電極

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】“綠色化學”是當今社會提出的一個新概念．在“綠色化學工藝”中，理想狀態(tài)是反應(yīng)中原子全部轉(zhuǎn)化為欲制得產(chǎn)物，即原子的利用率為100%．在用丙炔合成甲基丙烯酸甲酯的過程中，欲使原子的利用率達到最高，在催化劑作用下還需要其他的反應(yīng)物是

A. CH2=CH2和CO B. CO和CH3OH C. CH3OH和H2 D. CO2和H2O

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】燃煤煙氣中含有大量SO2和NO，某科研小組研究SO2和NO的吸收方法。

回答下列問題：

(1)已知SO2(g)+O3(g) SO3(g)+O2(g) △H1=－241.6 kJ· mol－1

NO(g)+O3(g) NO2(g)+O2(g) △H2=－199.8kJ· mol－1

則反應(yīng)SO3(g)+NO(g) SO2(g)+NO2(g)的△H=________kJ· mol－1

(2)在恒溫條件下，向2L恒容密閉容器中加入1 molNO和1molO3發(fā)生反應(yīng)NO(g)+O3(g) NO2(g)+O2(g)，2min時達到平衡狀態(tài)。

①若測得2min內(nèi)v(NO)=0.21 mol· L－1· min－1，則平衡時NO的轉(zhuǎn)化率α1=________；若其它條件保持不變，在恒壓條件下進行，則平衡時NO的轉(zhuǎn)化率α2________α1(填“>”“<”或“=”)

②保持溫度不變，向2min后的平衡體系中再加入0.3 moNO2和0.04 molNO，此時平衡將向________(填“正”或“逆”)方向移動

③該反應(yīng)的逆反應(yīng)速率與時間的關(guān)系如下圖所示，反應(yīng)在t1、t3、t5時刻均達到平衡狀態(tài)。t2、t6時刻都只改變了某一個條件，則t2時刻改變的條件是________，t6時刻改變的條件是________，t4時刻改變條件后v(正) ________v(逆)(填“>”“<”或“=”)

(3)處理煙氣中SO2也可采用堿液吸收法。已知25℃時，K(NH3·H2O)=1.8×10－5；H2SO3的Ka1=1.5×10－2，Ka2=1.0×10－7；Ksp(CaSO4)=7.1×10－5。

第1步：用過量的濃氨水吸收SO2，并在空氣中氧化；

第2步：加入石灰水，發(fā)生反應(yīng)Ca2++2OH－+2NH4++SO42－CaSO4↓+2NH3·H2O。

①25℃時，0.1mol·L－1(NH4)2SO3溶液呈________ (填“酸性”“堿性”或“中性”)。

②計算第2步反應(yīng)的平衡常數(shù)K=________(列出計算式即可)。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】(NH4)2Cr2O7用于有機合成催化劑，媒染劑，顯影液等。某化學興趣小組對(NH4)2Cr2O7的部分性質(zhì)及組成進行探究。已知：Cr2O72－(橙色)+H2O2CrO42－(黃色)+2H+。回答下列問題：

(1)在試管中加入少量(NH4)2Cr2O7固體，滴加足量濃KOH溶液，振蕩、微熱，觀察到的主要現(xiàn)象是固體溶解、__________、__________。

(2)為探究(NH4)2Cr2O7 (摩爾質(zhì)量252g/mol)的分解產(chǎn)物，按下圖連接好裝置，在A中加入5.040g樣品進行實驗。

①儀器B的名稱是__________。

②加熱A至恒重，觀察到D中溶液不變色，同時測得A、B中質(zhì)量變化分別為2.00g、1.44g，寫出重鉻酸銨加熱分解反應(yīng)的化學方程式____________________。

③C的作用是__________。

(3)實驗室常用甲醛法測定含(NH4)2Cr2O7的樣品中氮的質(zhì)量分數(shù)，其反應(yīng)原理為：2Ba2++Cr2O72－+H2O=2BaCrO4↓+2H+、 4NH4++6HCHO =3H++6H2O+(CH2)6N4H+[滴定時，1mol(CH2)6N4H+與1molH+相當]，然后用NaOH標準溶液滴定反應(yīng)生成的酸。