下圖是吸熱反應(yīng)的是（     ）
D
反應(yīng)物的總能量低于生成物的總能量，則需要自外界吸收能量，為吸熱反應(yīng)。
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

下列說法正確的是
A．化學(xué)鍵的變化必然會引起能量變化，所以，能量變化也一定會引起化學(xué)變化
B．所有化學(xué)變化的能量都可以通過原電池轉(zhuǎn)化為電能
C．所有化學(xué)變化一定遵循質(zhì)量守恒和能量守恒
D．化學(xué)變化一定會引起物質(zhì)種類的變化，所以體系內(nèi)物質(zhì)種類變化一定發(fā)生了化學(xué)變化

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

（8分）氫氣是未來最理想的能源之一，科學(xué)家最近研制出利用太陽能產(chǎn)生激光，并在二氧化鈦（TiO2）表面作用使海水分解得到氫氣的新技術(shù)：2H2O2H2↑+O2↑。制得的氫氣可用于燃料電池。
試回答下列問題：
（1）海水分解生成的氫氣用于燃料電池時，實現(xiàn)________能轉(zhuǎn)變?yōu)開_______能。水分解時，斷裂的化學(xué)鍵為________鍵，分解海水的反應(yīng)屬于________反應(yīng)（填“放熱”或“吸熱”）。
（2）某種氫氧燃料電池是用固體金屬氧化物陶瓷作電解質(zhì)，兩極上發(fā)生的電極反應(yīng)分別為：A極：2H2+2O2－－4e－===2H2O；B極：O2+4e－===2O2－，則A極是電池的______極；電子從該極________（填“流入”或“流出”）。
（3）有人以化學(xué)反應(yīng)：2Zn+O2+4H+===2Zn2++2H2O為基礎(chǔ)設(shè)計出一種原電池，移入人體內(nèi)作為心臟起搏器的能源，它們靠人體內(nèi)血液中溶有一定濃度的O2、H+、Zn2+進(jìn)行工作。則原電池的負(fù)極材料是______，正極上發(fā)生反應(yīng)的電極反應(yīng)式為              。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

已知25 ℃、101 kPa下，下列反應(yīng)
C(石墨) + O2(g) === CO2(g) ，燃燒1 mol C(石墨)放熱393.51 kJ。
C(金剛石) + O2(g) === CO2(g)，燃燒1 mol C(金剛石)放熱395.41 kJ。
可以得出的正確結(jié)論是（  ）
A．石墨的能量比金剛石低B．石墨和金剛石都是碳的同位素
C．金剛石轉(zhuǎn)變?yōu)槭俏锢碜兓?/td>D．金剛石比石墨更穩(wěn)定

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

下列判斷正確的是
①放熱反應(yīng)在常溫下一定很容易發(fā)生，吸熱反應(yīng)只有在一定條件下才可發(fā)生②反應(yīng)熱效應(yīng)的產(chǎn)生是由于反應(yīng)前后反應(yīng)物和生成物的總鍵能不同造成的。③任何反應(yīng)中的能量變化都表現(xiàn)為熱量變化④反應(yīng)的熱效應(yīng)就是焓變⑤由于吸熱反應(yīng)后體系的能量升高，因此規(guī)定吸熱反應(yīng)的焓變?yōu)椤? ”   
A．②③④B．①③⑤C．①②④⑤D．②⑤

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

下列說法中不正確的是(   )
A．如何提高燃燒效率，節(jié)約能源是當(dāng)今世界各國能源研究的前沿課題之一
B．物質(zhì)燃燒一定是放熱反應(yīng)
C．綠色植物進(jìn)行光合作用時太陽能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能
D．增加煉鐵高爐的高度，可以降低高爐氣中CO的含量

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

(12分)（1）“嫦娥一號”登月成功，實現(xiàn)了中國人“奔月”的夢想．“嫦娥一號”使用的推進(jìn)劑是液氫和液氧，這種推進(jìn)劑的優(yōu)點是相同質(zhì)量時，氫氣放出的熱量多，產(chǎn)物為水無污染。
已知：H2(g)＋O2(g)=H2O(l)　ΔH=－285.8 kJ/mol  ;  H2(g)=H2(l)　ΔH=－0.92 kJ/mol
O2(g)=O2(l)　ΔH＝－6.84 kJ/mol   ;  H2O(l)=H2O(g)　ΔH＝＋44.0 kJ/mol
請寫出液氫和液氧生成氣態(tài)水的熱化學(xué)方程式：_______________________________.
（2）已知：①NH3(g)＋HCl(g)===NH4Cl(s)       ΔH＝－176 kJ/mol
②NH3(g)＋H2O(l)===NH3·H2O(aq)    ΔH＝－35.1 kJ/mol
③HCl(g)===HCl(aq)　   ΔH＝ －72.3 kJ/mol
④NH3·H2O(aq)＋HCl(aq)===NH4Cl(aq)＋H2O(l)  ΔH＝－52.3 kJ/mol
則NH4Cl(s)===NH4Cl(aq)的ΔH＝______                  
（3）分別取40 mL的0.50 mol/L鹽酸與0.55 mol/L氫氧化鈉溶液進(jìn)行中和反應(yīng)．通過測定反應(yīng)過程中所放出的熱量可計算中和熱．請回答下列問題．
① 理論上稀強酸、稀強堿反應(yīng)生成1 mol水時放出57.3 kJ的熱量，寫出表示稀硫酸和稀氫氧化鈉溶液反應(yīng)的中和熱的熱化學(xué)方程式                                    __
② 假設(shè)鹽酸和氫氧化鈉溶液的密度都是1 g/cm3，又知中和后生成溶液的比熱容
c＝4.18 J/(g·℃)．為了計算中和熱，實驗時還需測量的數(shù)據(jù)有(填序號)__________；
A．反應(yīng)前鹽酸溶液的溫度B．反應(yīng)前鹽酸溶液的質(zhì)量
C．反應(yīng)前氫氧化鈉溶液的溫度D．反應(yīng)前氫氧化鈉溶液的質(zhì)量
E．反應(yīng)后混合溶液的最高溫度     F．反應(yīng)后混合溶液的質(zhì)量
③ 某學(xué)生實驗記錄數(shù)據(jù)如下：
實驗
序號
起始溫度t1/℃
終止溫度t2/℃
鹽酸
氫氧化鈉
混合溶液
1
20.0
20.1
23.2
2
20.2
20.4
23.4
3
20.5
20.6
23.6
依據(jù)該學(xué)生的實驗數(shù)據(jù)計算，該實驗測得的中和熱ΔH＝__________             __；
④假定該學(xué)生的操作完全同上，實驗中改用100 mL 0.5 mol/L鹽酸跟100 mL 0.55 mol/L氫氧化鈉溶液進(jìn)行反應(yīng)，與上述實驗相比，所放出的熱量________(填“相等”或“不相等”)，所求中和熱__________(填“相等”或“不相等”)．

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

下列說法不正確的是
A．煤可以通過汽化或液化后再燃燒以提高燃燒效率
B．電池工作時將化學(xué)能轉(zhuǎn)變成電能
C．綠色植物光合作用過程中太陽能轉(zhuǎn)變成化學(xué)能
D．生物質(zhì)能只能通過含有生物質(zhì)能的物質(zhì)的直接燃燒轉(zhuǎn)化成熱能從而被利用

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

（12分）在一只小燒杯里，加入20 g Ba(OH)2·8H2O粉末，將小燒杯放在事先已滴有3～4滴水的玻璃片上，然后加入10 g NH4Cl晶體，并用玻璃棒迅速攪拌。
（1）實驗中玻璃棒的作用是___    ____。
（2）寫出有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式： ____                                  ___ ，
該反應(yīng)屬_______反應(yīng)（填基本反應(yīng)類型）。
（3）實驗中觀察到的現(xiàn)象有__     _____ 、___     ____且反應(yīng)混合物成糊狀，反應(yīng)混合物呈糊狀的原因是____           ___ 。
（4）通過___     _現(xiàn)象，說明該反應(yīng)為_______熱反應(yīng)，這是由于反應(yīng)物的總能量__ ___ _
生成物的總能量(填“高”或“低”)

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