15．二甲醚（CH3OCH3）被稱為21世紀(jì)的新型燃料，它清潔、高效、具有優(yōu)良的環(huán)保性能；二甲醚是一種無(wú)色氣體，具有輕微的醚香味，其燃燒熱為1455kJ/mol；工業(yè)上用合成氣（CO、H2）直接或間接制取二甲醚．下列敘述正確的是（　�。�
A．以二甲醚、空氣、氫氧化鉀溶液為原料，石墨為電極可構(gòu)成燃料電池．該電池中負(fù)極上的電極反應(yīng)式為：CH3OCH3-12e-+12OH-═2CO2+8H2O
B．二甲醚為不可再生能源
C．二甲醚分子中只含有極性鍵
D．二甲醚燃燒的熱化學(xué)方程式表示為：CH3OCH3（g）+3O2（g）═2CO2（g）+3H2O（g）；△H=-1455kJ/mol

分析 二甲醚分子中含有C-H、C-O等共價(jià)鍵，工業(yè)上用合成氣（CO、H2）直接或間接制取二甲醚，說(shuō)明二甲醚可再生，以二甲醚、空氣、氫氧化鉀溶液為原料，石墨為電極可構(gòu)成燃料電池，二甲醚應(yīng)被氧化生成碳酸鉀，結(jié)合燃燒熱的定義解答該題．

解答 解：A．二甲醚生成的二氧化碳會(huì)和氫氧根離子反應(yīng)生成碳酸根離子，所以該電池中負(fù)極上的電極反應(yīng)式為：CH3OCH3-12e-+16OH-=2CO32-+11H2O，故A錯(cuò)誤；
B．工業(yè)上用合成氣（CO、H2）直接或間接制取二甲醚，二甲醚為可再生資源，故B錯(cuò)誤；
C．二甲醚分子中，碳原子和氫原子之間存在極性鍵，碳原子和氧原子之間存在極性鍵，故C正確；
D．該反應(yīng)方程式中水蒸氣不是穩(wěn)定氧化物，應(yīng)改為液態(tài)水，故D錯(cuò)誤．
故選C．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了化學(xué)鍵的判斷、電極反應(yīng)式和燃燒熱方程式等知識(shí)點(diǎn)，難點(diǎn)是書(shū)寫(xiě)電極反應(yīng)式，注意書(shū)寫(xiě)電極反應(yīng)式時(shí)要結(jié)合電解質(zhì)溶液的酸堿性判斷生成物．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

5．有機(jī)化合物M的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為，關(guān)于M的說(shuō)法正確的是（　�。�
A．M中只有兩種官能團(tuán)
B．1 molM最多能消耗2 mol NaOH
C．M能使溴的四氯化碳溶液、酸性高錳酸鉀溶液褪色
D．M可以發(fā)生酯化、加成反應(yīng)，不能發(fā)生聚合反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

6．下列工業(yè)生產(chǎn)過(guò)程中不涉及氧化還原反應(yīng)的是（　�。�
①制水泥、玻璃  ②制硝酸  ③制硫酸  ④氯堿工業(yè)  ⑤合成氨  ⑥制漂白粉  ⑦制皂．
A．①②③⑤B．①③⑤⑥⑦C．只有①⑦D．③⑥⑦

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

3．下列各組物質(zhì)中都有兩組分，兩組分各取 1mol，在足量氧氣中燃燒，兩者消耗氧氣的物質(zhì)的量相同的是（　�。�
A．乙烯和乙醇B．甲醇和乙醛C．丁烷和乙酸乙酯D．葡萄糖和乙酸

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

10．下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A．2CH2=CH2+O2 是理想的原子經(jīng)濟(jì)，原子利用率為100%
B．含磷合成洗滌劑易被細(xì)菌分解，故不會(huì)導(dǎo)致水體污染
C．CO2的大量排放能破壞臭氧層，形成“臭氧空洞”
D．pH在5.6～7.0之間的降水通常稱為酸雨

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

20．某興趣小組為研究原電池原理設(shè)計(jì)了如下圖裝置，鹽橋中裝有含瓊膠的KCl飽和溶液．
（1）Cu極為原電池的正極（填“正”或“負(fù)”），電極反應(yīng)式是Cu2++2e-═Cu；Zn極發(fā)生氧化（填“氧化”或“還原”）反應(yīng)．
（2）鹽橋中K+移向乙（填“甲”或“乙”）燒杯的溶液．取出鹽橋，電流計(jì)指針不偏轉(zhuǎn)（填“偏轉(zhuǎn)”或“不偏轉(zhuǎn)”）．
（3）若將鋅電極換為石墨，甲燒杯中盛裝等物質(zhì)的量濃度的Fe2（SO4）3和FeSO4混合溶液，則兩燒杯中的電極反應(yīng)式分別為：甲2Fe3++2e-═2Fe2+（或Fe3++e-═Fe2+），乙Cu-2e-═Cu2+．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

7．在酸性的無(wú)色溶液中可大量共存的離子組是（　�。�
A．Na+、OH-、Cl-B．Na+、NH4+、Cl-C．Cu2+、K+、Cl-D．K+、SO32-、ClO-

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

4．物質(zhì)X、Y、Z有如圖轉(zhuǎn)化關(guān)系：請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）若X、Y、Z中均含有鋁元素，則Y的化學(xué)式是Al（OH）3，實(shí)驗(yàn)室用明礬制取該物質(zhì)的離子方程式為Al3++3NH3•H2O=Al（OH）3↓+3NH4+．
（2）若M是某元素的最高價(jià)氧化物且為氣態(tài)，此元素的最高價(jià)與最低價(jià)化合價(jià)代數(shù)和為0，X是由電子數(shù)均為10的陰陽(yáng)離子組成，則Y溶液中離子濃度大小的順序?yàn)閏（Na+）＞c（CO32-）＞c（OH-）＞c（HCO3--）＞c（H+）．
（3）若X為黃綠色氣體，M是常見(jiàn)金屬．完成下列問(wèn)題：
①X能與石灰乳反應(yīng)制取漂白粉，其離子方程式Cl2+Ca（OH）2=Ca2++ClO-+Cl-+H2O
②含M的一種鹽可以作為殺菌消毒、凈水劑，其一種制備方法是：以M（OH）3、NaClO和KOH為原料，請(qǐng)寫(xiě)出此反應(yīng)的離子方程式2Fe（OH）3+3ClO-+4OH-=2FeO42-+3Cl-+5H2O
③M（OH）3溶液中存在如下的沉淀溶解平衡：M（OH）3（s）?M3+ （aq）+3OH-（aq），常溫下，M（OH）3的溶度積Ksp=4.0×10-38，要使M3+離子濃度降至10-5mol•L-1，溶液的PH應(yīng)調(diào)至3.2． （lg2=0.3，lg5=0.7）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

5．有關(guān)化學(xué)用語(yǔ)正確的（　　）
A．乙烯的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：CH2CH2B．四氯化碳的電子式：
C．甲烷分子的比例模型：D．HClO的結(jié)構(gòu)式：H-Cl-O

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