Question

12．下表為元素周期表的一部分，請(qǐng)參照元素①-⑧在表中的位置，回答下列問題：

（1）④、⑤、⑥的原子半徑由大到小的順序?yàn)镹a＞Al＞O（寫原子符號(hào)）．
（2）②、③、④的氫化物穩(wěn)定性由強(qiáng)到弱的順序是H₂O＞NH₃＞CH₄（寫化學(xué)式）．
（3）上述元素中的一種元素其氣態(tài)氫化物和該元素的最高價(jià)氧化物的水化物能發(fā)生化合反應(yīng)，該反應(yīng)的產(chǎn)物是NH₄NO₃（寫化學(xué)式）
（4）寫出①、⑧兩種元素組成的化合物的電子式．
（5）⑥的單質(zhì)與①、④、⑤三種元素形成化合物的水溶液反應(yīng)的離子方程式為：2Al+2H₂O+2OH^-=2AlO₂^-+3H₂↑．

Answer 1

分析 由元素在周期表中的位置可知，①是H，②是C，③是N，④是O，⑤是Na，⑥是Al，⑦是Si，⑧是Cl，
（1）電子層越多半徑越大，電子層相同時(shí)核電荷數(shù)越大半徑越��；
（2）非金屬性越強(qiáng)，氫化物越穩(wěn)定；
（3）N元素的氣態(tài)氫化物和該元素的最高價(jià)氧化物的水化物能發(fā)生化合反應(yīng)，生成硝酸銨；
（4）①、⑧兩種元素組成的化合物為HCl，為共價(jià)化合物；
（5）⑥的單質(zhì)與①、④、⑤三種元素形成化合物的水溶液反應(yīng)，生成偏鋁酸鈉和氫氣．

解答 解：由元素在周期表中的位置可知，①是H，②是C，③是N，④是O，⑤是Na，⑥是Al，⑦是Si，⑧是Cl，
（1）電子層越多半徑越大，所以Na、Al＞O，電子層一樣多的原子，核電荷數(shù)越多半徑越小，即Na＞Al，故答案為：Na＞Al＞O；
（2）非金屬性O(shè)＞N＞C，則氫化物穩(wěn)定性由強(qiáng)到弱的順序是H₂O＞NH₃＞CH₄，故答案為：H₂O＞NH₃＞CH₄；
（3）N元素的氣態(tài)氫化物和該元素的最高價(jià)氧化物的水化物能發(fā)生化合反應(yīng)，生成硝酸銨，化學(xué)式為NH₄NO₃，故答案為：NH₄NO₃；
（4）①、⑧兩種元素組成的化合物為HCl，為共價(jià)化合物，其電子式為，故答案為：；
（5）⑥的單質(zhì)與①、④、⑤三種元素形成化合物的水溶液反應(yīng)，生成偏鋁酸鈉和氫氣，離子反應(yīng)為2Al+2H₂O+2OH^-=2AlO₂^-+3H₂↑，
故答案為：2Al+2H₂O+2OH^-=2AlO₂^-+3H₂↑．

點(diǎn)評(píng) 本題考查位置、結(jié)構(gòu)與性質(zhì)的關(guān)系，為高頻考點(diǎn)，把握元素的位置、元素化合物性質(zhì)為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，題目難度不大．