（12分）有A、B、C、D、E五種短周期元素，已知相鄰的A、 B、C、D四種元素原子核外共有56個(gè)電子，在周期表中的位置如圖所示。E的單質(zhì)可與酸反應(yīng)，1molE單質(zhì)與足量酸作用，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下能產(chǎn)生33.6LH2。E的陽離子與A的陰離子核外電子層結(jié)構(gòu)完全相同。回答下列問題：

（1）五種元素的名稱：A______，B______，  C______，D______，E______。
（2）B、C、D元素的原子半徑由大到小的順序?yàn)開_________________________，
它們的最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物的酸性強(qiáng)弱順序?yàn)開________________________。
（3）寫出C單質(zhì)在足量A單質(zhì)中燃燒后的產(chǎn)物與D單質(zhì)同時(shí)通入水中的化學(xué)方程式       ____。
（4）A與E形成的化合物的化學(xué)式是       ____，它的性質(zhì)決定了它在物質(zhì)的分類中應(yīng)屬于       ____。
（5）向D與E形成的化合物的水溶液中滴入燒堿溶液直至過量時(shí)，觀察到的現(xiàn)象是       ____，有關(guān)反應(yīng)的離子方程式為       ____。
(每空1分，共12分)
(1) 氧  磷   硫    氯    鋁
（2）r(P) > r (S) > r (Cl)     HClO4>H2SO4>H3PO4
（3）SO2 + Cl2 + 2H2O="=" H2SO4 + 2HCl 
（4）Al2O3      兩性氧化物
（5）有白色沉淀生成，當(dāng)達(dá)到最大量時(shí)又逐漸減少，最終沉淀完全消失，變成澄清溶液。
Al3+ + 3OH-= Al(OH)3 ↓     Al(OH)3 + OH-=AlO2- + 2H2O
略
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

（18分）有A、B、C、D、E、F六種短周期元素，原子序數(shù)依次增大，B、C、D的陽離子、A的陰離子均具有與氖原子相同的電子層結(jié)構(gòu)；A、B可形成離子化合物B2A；D的最高價(jià)氧化物既能與強(qiáng)酸反應(yīng)，又能與強(qiáng)堿反應(yīng)；E的原子結(jié)構(gòu)示意圖為： ；F的最外層電子數(shù)是電子層數(shù)的2倍。
試回答下列各問題：
（1）B元素為         （填元素符號）
（2）F元素位于元素周期表中第       周期第      族
（3）化合物B2A的電子式____________________
（4）D的最高價(jià)氧化物與B的最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物溶液反應(yīng)的離子方程式：
                                                                     
（5）將C、D用導(dǎo)線相連浸入B的最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物的溶液中，形成原電池，正極的電極反應(yīng)為                                                              

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

（7分）X、Y、Z、Q、E五種元素中，X原子核外M層中只有兩對成對電子，Y原子核外L層電子數(shù)是K層兩倍，Z是地殼內(nèi)含量（質(zhì)量分?jǐn)?shù)）最高元素，Q核電荷數(shù)是X與Z核電荷數(shù)之和，E電負(fù)性最大。
（1）相同條件下XZ2與YZ2分子在水中溶解度較大是         ，理由是          
                                                                        ；
（2）Q的外圍電子排布為           ，在形成化合物時(shí)它的最高化合價(jià)為         ；
（3）在測定E的氣態(tài)氫化物的相對分子質(zhì)量時(shí)，實(shí)驗(yàn)測得的值一般高于理論值的主要原因是：                                                       。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

（8分）已知A、B、C、D是中學(xué)化學(xué)中常見的四種不同微粒，它們之間存在如圖所示的轉(zhuǎn)化關(guān)系．

（1）如果A、B是10電子離子，C、D是10電子分子，A、B、C、D均含有兩種元素．請寫出A、B的電子式：
A           、B            、C、D的化學(xué)式 C         、D          ．
（2）寫出A離子與B反應(yīng)的離子方程式：                                       ．

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

（5分）短周期元素A、B、C、D中，0.5mol A元素的離子得到6.02×1023個(gè)電子被還原為中性原子，0.4g A的氧化物恰好與100ml 0.2mol/L的鹽酸完全反應(yīng)，A原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)目與中子數(shù)目相等，B元素原子核外M層電子數(shù)目比K層多1個(gè)，C―比A元素的離子多1個(gè)電子層，D元素的原子核外L層比K層多2個(gè)電子。
（1）A離子的離子結(jié)構(gòu)示意圖為                                  ；
（2）C元素在周期表中的位置是                               ；
（3）A～D四種元素最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物中，酸性最強(qiáng)的是       　；
（4）向B、C兩種元素形成的化合物的水溶液里滴入過量氫氧化鈉溶液，寫出有關(guān)離子方程式__________________________________。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

A、B、C、D四種元素在周期表中分別處于元素X的四周，已知X元素最高價(jià)氧化物的化學(xué)式為X2O5，且五種元素中有一種元素的原子半徑是它們所處的同族中最小的。試確定：
 
B
 
A
X
C
 
D
 
（1）各元素的符號：
A                       C                       
（2）確定C、D、X最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物的化學(xué)式，并排列酸性由強(qiáng)到弱的順序                                             ____________      。
（3）確定A、B、X氣態(tài)氫化物的化學(xué)式，并排列穩(wěn)定性由強(qiáng)到弱的順序                                                 _______ 。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

若將長式周期表原先的主、副族號取消，從左到右改為18列，堿金屬為第1列，稀有氣體為18列。則下列有關(guān)說法不正確的是（   ）
A．只有第2列元素的原子最外層有2個(gè)電子
B．第14列元素形成的化合物種類最多
C．第3列元素種類最多
D．第16、17列元素不都是非金屬元素

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

下列各組微粒的半徑比較中，正確的是�。�  ）
①F＜F-＜Cl-　　 ②O2-＜Mg2+＜Al3+�、跱a+＜Na＜Rb　�、躊＜S＜Cl
A．①③　　　B．②③　　C．③④　　D．①②

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

（10分）有X、Y、Z三種元素，已知：①X、Y為短周期元素，且X2-、Y-兩種離子均具有相同的電子數(shù)；②Z與Y可組成化合物ZY3，ZY3溶液遇KSCN溶液顯紅色。試回答：
（1）X的最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物的化學(xué)式是                             
（2）將ZY3溶液滴入沸水可得到紅褐色膠體，反應(yīng)的離子方程式是           ，光束通過該液體時(shí)形成光亮的“通路”，該現(xiàn)象叫____________。
（3）Na2X的電子式為                            
（4）X的低價(jià)氧化物與含1.5molY的一種含氧酸（該酸的某鹽常用于實(shí)驗(yàn)室制備氧氣）的溶液在一定條件下反應(yīng)，可生成一種強(qiáng)酸和一種氧化物，若有1.5×6.02×1023個(gè)電子轉(zhuǎn)移時(shí)，該反應(yīng)的化學(xué)方程式是                   

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