若在加入鋁粉能放出氫氣的溶液中，分別加入下列各組離子，可能大量共存的是（　�。�
A、NH4+、NO3-、CO32-、Na+
B、Na+、Ba2+、HCO3-、AlO2-
C、NO3-、Fe2+、K+、Cl-
D、NO3-、K+、AlO2-、OH-
考點：離子共存問題
專題：離子反應專題
分析：加入鋁粉能放出氫氣的溶液，為酸或堿溶液，離子之間不能結(jié)合生成水、氣體、沉淀等，不能發(fā)生氧化還原反應，則大量共存，以此來解答．
解答： 解：加入鋁粉能放出氫氣的溶液，為酸或堿溶液，
A．堿溶液中不能存在NH4+，酸溶液中不能大量存在CO32-，不能大量共存，故A錯誤；
B．HCO3-既能與酸反應又能與堿反應，不能大量共存，故B錯誤；
C．酸溶液中Fe2+、H+、NO3-發(fā)生氧化還原反應，堿溶液中Fe2+、OH-結(jié)合生成沉淀，不能大量共存，故C錯誤；
D．堿溶液中該組離子之間不反應，能大量共存，故D正確；
故選：D．
點評：本題考查離子的共存，側(cè)重信息的抽取和應用，明確離子之間的反應及“可能共存”即可解答，注重基礎知識的考查，題目難度不大．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

在配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液的實驗中，下列操作正確的是（　�。�
A、將氫氧化鈉固體放在天平托盤的濾紙上，精確稱量并放入燒杯中溶解后，立即注入容量瓶中
B、將準確量取的18.4mol?L-1的硫酸10mL，注入已盛有30mL水的100mL的容量瓶中，加水至刻度線
C、仰視容量瓶刻度線，看到液面超過了容量瓶的刻度線，用膠頭滴管吸出刻度線以上的溶液
D、欲配制1000mL 0.1mol?L-1的鹽酸，將稀釋后的鹽酸溶液全部轉(zhuǎn)移到未經(jīng)干燥的1000mL的容量瓶中，加水至刻度線

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科目：高中化學 來源： 題型：

在量熱計中（如圖）將100mL 0.50mol?L-1的CH3COOH溶液與100mL 0.55mol?L-1的NaOH溶液混合，溫度從298.0K升高至300.7K．已知量熱計的熱容常數(shù)（量熱計各部件每升高1K所需要的熱量）是150.5J?K-1，溶液密度均為1g?mL-1，生成溶液的比熱容c=4.184J?（g?K）-1．
（1）試求CH3COOH的中和熱△H．（寫出計算過程）
（2）實驗中NaOH過量的目的是
 
．
（3）你認為CH3COOH的中和熱與HCl的中和熱數(shù)值相比，
 
較大，其原因是
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列有關四種基本反應類型與氧化還原反應關系的說法中正確的是（　�。�
A、化合反應一定是氧化還原反應
B、分解反應一定不是氧化還原反應
C、置換反應一定是氧化還原反應
D、復分解反應不一定是氧化還原反應

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科目：高中化學 來源： 題型：

已知人造羊毛的結(jié)構(gòu)為，則合成人造羊毛的單體是（　�。�
①CH2=CHCN  ②CH2=CHCOOCH3  ③CH2=C（CN）CH3    ④CH3COOCH=CH2⑤CH3COOH    ⑥CH2=C（CN）CH=CHOH．
A、①②B、⑤⑥C、③④D、①④

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列物質(zhì)的變質(zhì)過程中，既有氧化還原反應，又有非氧化還原反應的是（　�。�
A、Ca（ClO）2
B、NaOH
C、FeSO4
D、Na2SO3

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列敘述正確的是（　�。�
A、水的摩爾質(zhì)量是18g
B、HCl的摩爾質(zhì)量等于NA個HCl分子的質(zhì)量
C、摩爾是七個基本物理量之一
D、1mol CO2的質(zhì)量以克為單位時，在數(shù)值上等于CO2的相對分子質(zhì)量

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科目：高中化學 來源： 題型：

（1）化學平衡常數(shù)K表示可逆反應的進行程度，K值越大，表示
 
，K值大小與溫度的關系是：溫度升高，K值
 
（填一定增大、一定減小、或可能增大也可能減小）
（2）在一體積為10L的容器中，通入一定量的CO和H2O，在850℃時發(fā)生如下反應：
CO（g）+H2O（g）═CO2（g）+H2（g）△H＜0
CO和H2O濃度變化如圖所示，則0～4min的平均反應速率v（CO）=
 
mol?L-1?min-1； 用H2表示在4～5min時的平均反應速率為
 

時間（min） CO H2O CO2 H2
0 0.200 0.300 0 0
2 0.138 0.238 0.062 0.062
3 c1 c2 c3 c3
4 c1 c2 c3 c3
5 0.116 0.216 0.084
6 0.096 0.266 0.104
（3）t℃（高于850℃）時，在相同容器中發(fā)生上述反應，容器內(nèi)各物質(zhì)的濃度變化如上表所示：
①表中3min～4min之間反應處于
 
狀態(tài)； c1數(shù)值
 
0.08mol?L-1 （填大于、小于或等于）
②反應在4min～5min間，平衡向逆方向移動，可能的原因是
 
 （單選），表中5min～6min之間數(shù)值發(fā)生變化，可能的原因是
 
 （單選）
a．增加水蒸氣     b．降低溫度     c．使用催化劑     d．增加氫氣濃度．

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科目：高中化學 來源： 題型：

新型納米材料氧缺位鐵酸鹽（MFe2Ox　3＜x＜4，M=Mn、Co、Zn或Ni，在該鹽中均顯+2價）由鐵酸鹽（MFe2O4）經(jīng)高溫與氫氣反應制得，常溫下，它能使工業(yè)廢氣中的酸性氧化物（SO2、NO2等）轉(zhuǎn)化為其單質(zhì)除去，轉(zhuǎn)化流程如圖．關于此轉(zhuǎn)化過程的敘述不正確的是（　　）
A、MFe2O4在與H2的反應中表現(xiàn)了氧化性
B、MFe2O4與MFe2Ox的相互轉(zhuǎn)化反應均屬于氧化還原反應
C、MFe2Ox與SO2反應中MFe2Ox被還原
D、若4 mol MFe2Ox與1 mol SO2恰好完全反應，則MFe2Ox中x的值為3.5

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