W、X、Y、Z是周期表前36號(hào)元素中的四種常見(jiàn)元素，其原子序數(shù)依次增大．W、Y的氧化物是導(dǎo)致酸雨的主要物質(zhì)，X的基態(tài)原子核外有7個(gè)原子軌道填充了電子，Z能形成紅色（或磚紅色）的Z2O和黑色的ZO兩種氧化物．
（1）W位于元素周期表第
 
周期第
 
族．W的氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性比H2O（g）
 
（填“強(qiáng)”或“弱”）．
（2）Y的基態(tài)原子核外電子排布式是
 
，X的價(jià)電子軌道排布式為
 
．
（3）Y的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的濃溶液與Z的單質(zhì)反應(yīng)的化學(xué)方程式是
 
．
考點(diǎn)：位置結(jié)構(gòu)性質(zhì)的相互關(guān)系應(yīng)用
專(zhuān)題：元素周期律與元素周期表專(zhuān)題
分析：導(dǎo)致酸雨的主要物質(zhì)是二氧化氮和二氧化硫，且W、X、Y、Z是周期表前36號(hào)元素中的四種常見(jiàn)元素，Y的原子序數(shù)大于W的，所以W是氮元素，Y是硫元素；X的基態(tài)原子核外有7個(gè)原子軌道填充了電子，且原子序數(shù)大于W小于Y，核外電子排布為1s22s22p63s23p1，所以X是鋁元素；Z能形成紅色（或磚紅色）的Z2O和黑色的ZO兩種氧化物，且Z是前36號(hào)元素，Z的原子序數(shù)大于Y的，所以Z是銅元素，據(jù)此解答．
解答： 解：導(dǎo)致酸雨的主要物質(zhì)是二氧化氮和二氧化硫，且W、X、Y、Z是周期表前36號(hào)元素中的四種常見(jiàn)元素，Y的原子序數(shù)大于W的，所以W是氮元素，Y是硫元素；X的基態(tài)原子核外有7個(gè)原子軌道填充了電子，且原子序數(shù)大于W小于Y，核外電子排布為1s22s22p63s23p1，所以X是鋁元素；Z能形成紅色（或磚紅色）的Z2O和黑色的ZO兩種氧化物，且Z是前36號(hào)元素，Z的原子序數(shù)大于Y的，所以Z是銅元素，
（1）W為N元素，處于周期表中第二周期ⅤA族，由于氮的非金屬性弱于氧，所以氨氣的穩(wěn)定性弱于水，故答案為：二；ⅤA；弱；
（2）Y為硫元素，硫原子核外電子數(shù)為16，基態(tài)核外電子排布式為1s22s22p63s23p4，X為鋁元素，價(jià)電子軌道排布式為，
故答案為：1s22s22p63s23p4；；
（3）濃硫酸和銅在加熱條件下能反應(yīng)生成硫酸銅、水和二氧化硫，方程式為2H2SO4（濃）+Cu
  △  
.
 
CuSO4+SO2↑+2H2O，
故答案為：2H2SO4（濃）+Cu
  △  
.
 
CuSO4+SO2↑+2H2O．
點(diǎn)評(píng)：本題主要考查了元素周期表和元素周期律、核外電子排布、軌道表達(dá)式、化學(xué)反應(yīng)等知識(shí)，難度不大，元素推斷是解題的關(guān)鍵，答題時(shí)注意元素化合物知識(shí)的靈活運(yùn)用．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列有關(guān)離子方程式與所述事實(shí)相符且正確的是（　　）
A、用惰性電極電解MgCl2溶液：2Cl-+2H2O
 通電 
.
 
H2↑+Cl2↑+2OH-
B、向Ba（OH）2溶液中滴加稀硫酸：Ba2++OH-+H++SO42-=BaSO4↓+H2O
C、（NH4）2Fe（SO4）2溶液與過(guò)量NaOH溶液反應(yīng)制Fe（OH）2：Fe2++2OH-=Fe（OH）2
D、C12通入澄清石灰水中：C12+2OH-=C1-+CIO-+H2O

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

已知：①；        ②
有機(jī)物A的水溶液顯酸性，遇 FeCl3不顯色，苯環(huán)上的一氯代物只有兩種結(jié)構(gòu)．試根據(jù)下圖中各有機(jī)物的相互轉(zhuǎn)化關(guān)系回答：

（1）寫(xiě)出下列物質(zhì)的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：A
 
、L
 
．
（2）上述物質(zhì)中互為同分異構(gòu)體的是
 
（填符號(hào)）；
（3）上述變化中，屬于縮聚反應(yīng)的是
 
； 屬于消去反應(yīng)的是
 
（均填反應(yīng)編號(hào)）；
（4）物質(zhì)B用鹽酸酸化可得到產(chǎn)物W，W的同分異構(gòu)體中，既屬于酚類(lèi)，同時(shí)也屬于酯類(lèi)的化合物有
 
種，請(qǐng)寫(xiě)出其中一種同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式
 
；
（5）上述反應(yīng)中的HCHO可以用甲烷和必要的無(wú)機(jī)原料制備，寫(xiě)出反應(yīng)的化學(xué)方程式
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

A、B、C、D、E、F均為短周期元素，其原子序數(shù)依次增大．已知：A的最外層電子數(shù)等于其電子層數(shù)；B的最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的兩倍；D是地殼中含量最高的元素；D和F、A和E分別同主族；E是所有短周期主族元素中原子半徑最大的元素．根據(jù)以上信息回答下列問(wèn)題：
（1）B與D形成化合物BD2的結(jié)構(gòu)式為
 
．
（2）A、C、D三元素能形成一種強(qiáng)酸甲，寫(xiě)出單質(zhì)B與甲的濃溶液反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式
 
．FB2氣體通入BaCl2和甲的混合溶液，生成白色沉淀和無(wú)色氣體CD，有關(guān)反應(yīng)的離子方程式為
 
．
（3）由B、D、E組成的鹽溶于水后溶液顯堿性，其原因是（用離子方程式表示）
 
．
（4）BA4D-空氣燃料電池是一種堿性燃料電池．電解質(zhì)溶液是20%～30%的KOH溶液．則燃料電池放電時(shí)：正、負(fù)極的電極反應(yīng)式是
 
；
（5）C、D、E、F簡(jiǎn)單離子半徑從大到小的順序是
 
．（用離子符號(hào)表示）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

三種短周期A、B、C在元素周期表中的位置如表所示．已知A、B、C 三種元素的原子最外層電子數(shù)之和為15．據(jù)此填空，寫(xiě)出B的元素符號(hào)
 
，C的氫化物的電子式
 
．
AC
B

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

A、B、C、D、E都是周期表中前四周期的元素．已知A原子的p軌道中有3個(gè)未成對(duì)電子，其氣態(tài)氫化物在水中的溶解度在同族元素所形成的氫化物中最大．B 的基態(tài)原子占據(jù)兩種形狀的原子軌道，且兩種形狀軌道中的電子總數(shù)均相同，B位于元素周期表的s區(qū)．C元素原子的外圍電子層排布式為nsn-1npn-1． D原子M能層為全充滿(mǎn)狀態(tài)，且最外層無(wú)成對(duì)電子，E為第四周期未成對(duì)電子數(shù)最多的元素．請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）寫(xiě)出E基態(tài)原子的電子排布式
 
；E在周期表中的位置是
 
，其基態(tài)原子有
 
種能量不同的電子．
（2）某同學(xué)根據(jù)上述信息，推斷B的核外電子排布如圖所示，該同學(xué)所畫(huà)的電子排布圖違背了
 
．
（3）已知A和C形成的化合物X中每個(gè)原子的最外層均為8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，則X的化學(xué)式為
 
，X是一種超硬物質(zhì)，耐磨損、抗腐蝕能力強(qiáng)，推測(cè)X的晶體類(lèi)型為
 
．
（4）B的單質(zhì)與A的最高價(jià)含氧酸的稀溶液反應(yīng)，能將A還原至最低價(jià)態(tài)，寫(xiě)出該反應(yīng)的化學(xué)方程式
 
．
（5）已知D晶體的粒子堆積方式為面心立方最密堆積，若該晶體中一個(gè)晶胞的邊長(zhǎng)為a cm，則D晶體的密度為
 
 g/cm3（寫(xiě)出含a的表達(dá)式，用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值）．若D的原子半徑為r，則在D晶胞中用r表示出這種堆積模型的空間利用率（指球的體積和晶胞體積之比）為
 
．（列式表示，不需化簡(jiǎn)）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

不銹鋼是由鐵、鉻、鎳、碳及眾多不同元素所組成的合金，鐵是主要成分元素，鉻是第一主要的合金元素．其中鉻的含量不能低于11%，不然就不能生成致密氧化膜CrO3防止腐蝕．
（1）基態(tài)鉻（Cr）原子電子排布式為
 
．
（2）[Cr（H2O）4Cl2]Cl?2H2O中Cr的配位數(shù)為
 
；已知CrO5中Cr為+6價(jià)，則CrO5的結(jié)構(gòu)式為
 
．
（3）金屬鎳粉在CO氣流中輕微加熱，生成無(wú)色揮發(fā)性液態(tài)Ni（CO）4，呈四面體構(gòu)型．423K時(shí)，Ni（CO）4分解為Ni和CO，從而制得高純度的Ni粉．試推測(cè)：四羰基鎳的晶體類(lèi)型是
 
，Ni（CO）4易溶于下列
 
．
A．水         B．四氯化碳       C．苯        D．硫酸鎳溶液
（4）已知：H3C-CH3中C-C鍵能為346kJ/mol、H2N-NH2中N-N鍵能為247kJ/mol、HO-OH中O-O鍵能為207kJ/mol，問(wèn)：H3C-CH3中碳原子雜化方式為
 
，試運(yùn)用物質(zhì)結(jié)構(gòu)知識(shí)說(shuō)明其鍵能變化趨勢(shì)原因
 
．
（5）Fe的一種晶體如甲、乙所示，若按甲虛線(xiàn)方向切乙得到的A～D圖中正確的是
 
．

（6）只含鎂、鎳和碳三種元素的晶體結(jié)構(gòu)如圖，試寫(xiě)出該晶體的化學(xué)式
 
．晶體中每個(gè)鎂原子周?chē)嚯x最近的鎳原子有
 
個(gè)．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

X、Y、Z、M、N、K是由短周期元素構(gòu)成的微粒，其中X、Y、Z是陽(yáng)離子，M、N是中性分子，K是陰離子，它們具有下列結(jié)構(gòu)特點(diǎn)和性質(zhì)：
①它們核外電子總數(shù)都相同；
②N溶于M中，滴入酚酞，溶液變紅；
③X和N都由A、C兩元素組成，X和Y核內(nèi)質(zhì)子數(shù)相等；
④Y和K都由A、B兩元素組成，Y核內(nèi)質(zhì)子總數(shù)比K多兩個(gè)；
⑤Z為單核離子，且離子半徑是與其具有相同電子層結(jié)構(gòu)離子中半徑最小的．
根據(jù)以上信息，請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）Y的化學(xué)式為
 
，X的電子式為
 
，N的空間構(gòu)型為
 
．
（2）檢驗(yàn)X的方法是
 
．
（3）由A、B、C三種元素組成的物質(zhì)中，屬于離子化合物的有
 
，屬于共價(jià)化合物的有
 
．（各任寫(xiě)一種物質(zhì)的化學(xué)式）
（4）上述六種微粒中的兩種可與硫酸根形成一種復(fù)鹽，向該鹽的濃溶液中逐滴加入0.1mol/L氫氧化鈉溶液，隨著氫氧化鈉溶液的加入，產(chǎn)生沉淀的關(guān)系如圖，則該復(fù)鹽的化學(xué)式為
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列實(shí)驗(yàn)事故處理的方法中，不正確的是（　�。�
A、不慎把濃硫酸粘在手上，立即用大量的水沖洗，涂上3%-5%的碳酸氫鈉溶液
B、如果汽油，煤油等可燃物著火，應(yīng)立即用水撲滅
C、不慎將濃堿沾到皮膚上，立即用大量的水沖洗，然后涂上硼酸溶液
D、酒精燈不慎碰翻著火，應(yīng)立即用濕布蓋滅

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