【題目】鈉離子電池具有成本低、能量轉(zhuǎn)換效率高、壽命長(zhǎng)等優(yōu)點(diǎn)。一種鈉離子電池用碳基材料(NamCn)作負(fù)極,利用鈉離子在正負(fù)極之間嵌脫過(guò)程實(shí)現(xiàn)充放電,該鈉離子電池的工作原理為:

。下列說(shuō)法不正確的是(

A. 充電時(shí),陰極質(zhì)量減小且Na+數(shù)目增加

B. 充電時(shí),陽(yáng)極的電極反應(yīng)式為NaCoO2-me-=Na1-mCoO2+mNa+

C. 放電時(shí),Na+向正極移動(dòng)

D. 放電時(shí),負(fù)極的電極反應(yīng)式為NamCn-me-=mNa++Cn

【答案】A

【解析】

A. 充電時(shí),陰極電極反應(yīng)式為mNa++Cn+me-=NamCn,陰極電極質(zhì)量會(huì)增大,A項(xiàng)錯(cuò)誤;

B. 充電時(shí),陽(yáng)極上發(fā)生失電子的氧化反應(yīng),電極反應(yīng)式為:NaCoO2-me-=Na1-mCoO2+mNa+B項(xiàng)正確;

C. 放電時(shí)陽(yáng)離子向正極移動(dòng),即Na+向正極移動(dòng),C項(xiàng)正確;

D. 放電時(shí),負(fù)極電極反應(yīng)式為NamCn-me-=mNa++Cn,D項(xiàng)正確;

答案選A。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】某燒堿溶液中含有少量雜質(zhì)(不與鹽酸反應(yīng)),現(xiàn)用中和滴定測(cè)定其濃度。

(1)用_______式滴定管盛裝c mol/L鹽酸標(biāo)準(zhǔn)液。配制c mol/L鹽酸標(biāo)準(zhǔn)液,必須使用的主要容器是____________ 如圖表示某次滴定時(shí)50 mL滴定管中前后液面的位置。滴定管讀數(shù)時(shí)應(yīng)注意____________________________________。尖嘴部分應(yīng)____________________________。用去的標(biāo)準(zhǔn)鹽酸的體積是_____________mL

(2)該實(shí)驗(yàn)應(yīng)選用_____作指示劑;操作中如何確定終點(diǎn)?______________________________

(3)對(duì)下列兩種假定情況進(jìn)行討論:(填“無(wú)影響”、“偏高”、“偏低”)

a.若滴定前用蒸餾水沖洗錐形瓶,則會(huì)使測(cè)定結(jié)果__________;

b.若在滴定過(guò)程中不慎將數(shù)滴酸液滴在錐形瓶外,則會(huì)使測(cè)定結(jié)果__________;

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】寫出下列化合物的名稱或結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式:

1)結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為的烴可命名為:________________________________

2)結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為此烴名稱為____________________________。

32,5-二甲基-2,4-己二烯 的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式:__________________________。

4)有機(jī)物的系統(tǒng)名稱為________________

5)結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式 的烴可命名為___________________

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】已知、、為原子序數(shù)依次增大的短周期元素,為地殼中含量最高的過(guò)渡金屬元素,同主族,同周期,且的原子序數(shù)之和為20單質(zhì)能與無(wú)色無(wú)味液體反應(yīng)置換出單質(zhì),單質(zhì)也能與反應(yīng)置換出單質(zhì),、均能與形成離子化合物,下列說(shuō)法不正確的是( )

A. 、兩元素的形成的化合物都為黑色固體

B. 形成的離子化合物可能含有其價(jià)鍵

C. 的單質(zhì)只有還原性,沒有氧化性

D. 工業(yè)上可以用鋁熱法制取金屬用于野外焊接鐵軌

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】已知H2S是一種二元弱酸,回答以下問(wèn)題:

10.1mol/L NaHS溶液顯堿性,則c(S2)___________c(H2S)(填大于小于等于 。

2)已知常溫下,CaS飽和溶液中存在平衡:CaS(s)Ca2(aq)S2(aq) ΔH0。

①溫度升高時(shí),Ksp________ (增大、減小不變,下同)。

②滴加少量濃鹽酸,c(Ca2)________,原因是__________________________________(用文字和離子方程式說(shuō)明)

3)若向CaS懸濁液中加入Cu(NO3)2溶液,生成一種黑色固體物質(zhì),寫出該過(guò)程中反應(yīng)的離子方程式______________。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】40 ℃時(shí),在氨水體系中不斷通入,各種離子的變化趨勢(shì)如圖所示。下列說(shuō)法不正確的是(

A.時(shí),

B.不同pH的溶液中存在關(guān)系:

C.隨著的通入,不斷增大

D.在溶液中pH不斷降低的過(guò)程中,有含的中間產(chǎn)物生成

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】常溫下,向20mL0.1mol/L氨水中逐滴加入0.1mol/L鹽酸,測(cè)得溶液的pH隨加入鹽酸的體積變化如圖所示。下列說(shuō)法正確的是( )

A.①溶液中:c(Cl)=2c(NH4+)+2c(NH3·H2O)

B.②溶液中:c(NH4+)= c(Cl)= c(OH)= c(H+)

C.③溶液中:c(H+)= c(OH)+ c(NH4+)+c(NH3·H2O)

D.滴定過(guò)程中可能出現(xiàn):c(NH3·H2O)c(NH4+)c(OH)c(Cl)c(H+)

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】水溶液中的行為是中學(xué)化學(xué)的重要內(nèi)容,按要求回答下列問(wèn)題.

1在醋酸水溶液中存在平衡CH3COOHCH3COO-+H+若分別改變下列條件:加水稀釋加熱加少量固體醋酸鈉,其中能使醋酸電離程度增大的是_______,能使溶液pH增大的是_______(填序號(hào))。

2常溫下,0.1mol·L-1NaHCO3溶液的pH大于8,則溶液中Na+、HCO3-、CO32-、OH-四種微粒的濃度由大到小的順序?yàn)椋?/span>________________________________。

3AlCl3溶液加熱蒸干并灼燒最終得到物質(zhì)是________(填化學(xué)式),將NaHCO3Al2(SO4)3溶液混合后可做泡沫滅火劑,其原理是_______(用離子方程式表示)

4已知下列物質(zhì)在20℃下的Ksp如下:

化學(xué)式

AgCl

AgBr

AgI

顏色

白色

淺黃色

黃色

Ksp

2.0×10-10

5.4×10-13

8.3×10-17

當(dāng)向含相同濃度Cl-、Br-I-的溶液中滴加AgNO3溶液時(shí),_______先沉淀(填離子符號(hào))

BaCl2溶液中加入AgNO3KBr,當(dāng)兩種淀共存時(shí), =__________。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】已知某高能鋰離子電池的總反應(yīng)為:2Li+FeS= Fe +Li2S,電解液為含LiPF6·SO(CH3)2的有機(jī)溶液(Li+可自由通過(guò))。某小組以該電池為電源電解廢水并獲得單質(zhì)鎳,工作原理如圖所示。

下列分析正確的是

A.X與電池的Li電極相連

B.電解過(guò)程中c(BaC12)保持不變

C.該鋰離子電池正極反應(yīng)為:FeS+2Li++2e =Fe +Li2S

D.若去掉陽(yáng)離子膜將左右兩室合并,則X電極的反應(yīng)不變

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