Question

目前水熱法制備納米Al₂O₃的應用正在開發(fā)，依據(jù)是用水熱法制備Fe₃O₄納米顆粒，這個對應的總反應如下：3Fe²⁺+2+O₂+4OH^-====Fe₃O₄++2H₂O。下列說法正確的是(    )

A．在反應中硫元素被氧化，鐵元素被還原

B．還原劑是Fe²⁺，氧化劑是和O₂

C．每生成1 mol Fe₃O₄，轉移3 mol電子

D．當轉移1 mol電子時，消耗56 g

Answer 1

D

解析:

標化合價看價變化：

====，由上式可看出Fe²⁺、中的Fe、S在反應中化合價升高,被氧化,是還原劑，O₂中的O在反應中化合價降低,是氧化劑；每生成1 mol Fe₃O₄，有1 mol O₂被還原，化合價降低4價，得4 mol電子，根據(jù)電子守恒所以每生成1 mol Fe₃O₄，轉移4 mol電子，當轉移1 mol電子時，消耗0.5 mol 。