Question

16．反應(yīng)H₂+C1₂=2HCl（△H＜0）的機理包含：①C1₂→2C1（慢）②H₂+Cl→HCl+H （快）③C1₂+H→HCl+Cl（快）等．下列說法不正確的是（　�。�

• A． 斷開lmol H-H鍵需要的能量大于斷開1mol Cl-Cl鍵需要的能量
• B． 反應(yīng)H₂+C1₂=2HCl在光照和加熱條件下的△H不同
• C． 反應(yīng)①的活化能大于反應(yīng)②的活化能
• D． 已知反應(yīng)②的△H＞O，則反應(yīng)③的△H一定小于0

Answer 1

分析 A．H-H鍵的鍵能小于Cl-Cl鍵，所以斷裂Cl-Cl鍵需要的能量高；
B．根據(jù)蓋斯定律可知，化學(xué)反應(yīng)中的能量變化與反應(yīng)途徑無關(guān)；
C．Cl-Cl鍵鍵能大于H-H鍵，則反應(yīng)①的活化能大于反應(yīng)②；
D．設(shè)反應(yīng)②H₂+Cl→HCl+H （快）③C1₂+H→HCl+Cl（快）焓變分別為△H₂、△H₃，然后根據(jù)蓋斯定律判斷．

解答 解：A．由于H-H鍵的鍵能小于Cl-Cl鍵，則斷開lmol H-H鍵需要的能量小于斷開1mol Cl-Cl鍵，故A錯誤；
B．根據(jù)蓋斯定律可知，反應(yīng)H₂+C1₂=2HCl無論在光照條件下還是在加熱條件下反應(yīng)，該反應(yīng)的△H一定相同，故B錯誤；
C．反應(yīng)①中需要斷裂Cl-Cl鍵，反應(yīng)②斷裂H-H鍵，H-H鍵的鍵能小于Cl-Cl鍵，斷裂Cl-Cl鍵需要能量高，則反應(yīng)①的活化能大于②，故C正確；
D．設(shè)反應(yīng)②H₂+Cl→HCl+H （快）③C1₂+H→HCl+Cl（快）焓變分別為△H₂、△H₃，根據(jù)蓋斯定律可知：H₂+C1₂=2HCl（△H＜0）的△H=△H₂+△H₃，則△H₃=△H-△H₂，由于△H＜0、△H₂＞O，則△H₃＜0，故D正確；
故選B．

點評 本題考查了探究反應(yīng)機理，題目難度中等，側(cè)重考查化學(xué)反應(yīng)與能量變化的關(guān)系，注意明確化學(xué)反應(yīng)實質(zhì)，能夠根據(jù)蓋斯定律判斷反應(yīng)中焓變大�。�