Question

【題目】已知銅在常溫下能被稀硝酸溶解，其反應的化學方程式如下：

3Cu＋8HNO3(稀)=3Cu(NO3)2＋2NO↑＋4H2O

(1)被氧化的元素是________，被還原的元素是______。

(2)發(fā)生氧化反應的物質是__________，發(fā)生還原反應的物質是__________。

(3)用雙線橋法表示反應電子得失的方向和數(shù)目__________________________

Answer 1

【答案】Cu N Cu HNO3

【解析】

（1）所含元素化合價降低的物質為氧化劑，所含元素化合價升高的物質為還原劑，還原劑對應的產(chǎn)物為氧化產(chǎn)物；

（2）還原劑失電子，化合價升高，發(fā)生氧化反應；氧化劑得電子，化合價降低，發(fā)生還原反應；

（3）根據(jù)Cu元素的化合價變化、N元素的化合價變化來分析，化合價升高的元素原子失去電子，化合價降低的元素的原子得到電子，化合價升高值=化合價降低值=轉移電子數(shù)。

（1）N元素的化合價降低，被還原；Cu元素的化合價升高，被氧化；則被氧化的元素是Cu，被還原的元素是N；

（2）在反應3Cu＋8HNO3(稀)=3Cu(NO3)2＋2NO↑＋4H2O中，Cu元素的化合價由0升高到+2價，N元素的化合價由+5降低為+2價，則發(fā)生氧化反應的物質是Cu，發(fā)生還原反應的物質是HNO3；

（3）在反應3Cu＋8HNO3(稀)=3Cu(NO3)2＋2NO↑＋4H2O中，Cu元素的化合價由0升高到+2價，N元素的化合價由+5降低為+2價，轉移的電子為6e-，則雙線橋法標出電子得失的方向和數(shù)目為。