Question

反應A（g）+3B（g）?2C（g）在2L密閉容器中反應，半分鐘內(nèi)C的物質的量增加了0.6mol，有關反應速率中正確的是（　�。�

• A、v（A）=0.005 mol?L^-1?s^-1
• B、v（C）=0.02 mol?L^-1?s^-1
• C、v（B）=v（A）/3
• D、v（A）=0.01 mol?L^-1?s^-1

Answer 1

考點：反應速率的定量表示方法,化學反應速率和化學計量數(shù)的關系

專題：化學反應速率專題

分析：根據(jù)v=

△n V

△t

計算v（C），再利用速率之比等于化學計量數(shù)之比計算其它物質表示的平均反應速率，據(jù)此解答．

解答： 解：2L密閉容器中反應，半分鐘內(nèi)C的物質的量增加了0.6mol，則：v（C）=

0.6mol 2L

30s

=0.01mol/（L?s），
A、速率之比等于化學計量數(shù)之比，故v（A）=

1

2

v（C）=

1

2

×0.01mol/（L?s）=0.005mol/（L?s），故A正確；
B、v（C）=0.01mol/（L?s），故B錯誤；
C、速率之比等于化學計量數(shù)之比，故v（B）=3v（A），故C錯誤；
D、速率之比等于化學計量數(shù)之比，故v（A）=

1

2

v（C）=

1

2

×0.01mol/（L?s）=0.005mol/（L?s），故D錯誤；
故選A．

點評：本題考查化學反應速率的計算，比較基礎，明確同一化學反應中，用不同的物質來表示化學反應速率，數(shù)值不同，但意義相同，且化學反應速率之比等于化學計量數(shù)之比．